План-конспект обобщающего урока по химии в 8 классе по теме Кислород. Оксиды. Горение
8 класс.
Обобщающий урок по теме «Кислород. Оксиды. Горение».
Он повсюду и везде: В камне, воздухе, в воде; Он и в утренней росе, И в небес голубизне.
Цели урока:
закрепить знания о свойствах, получении и применении кислорода;
показать существование связи между свойствами и областью применения кислорода;
проконтролировать умение учащихся проводить операции с использованием валентности, составлять формулы химических соединений и называть их;
развивать способность работать в коллективе.
Оргмомент.
Работа по теме урока:
Химический диктант. (Работаем на листочках, по завершении работы листочки сдаем на проверку).
Если утверждение соответствует простому веществу – кислород, то ставим “+”, если нет “-”.
В промышленности получают из воздуха.
Хорошо растворим в воде.
Взаимодействует с простыми и сложными веществами.
Применяют в качестве топлива.
Сложное вещество.
При обычных условиях – бесцветный газ.
Газ, имеющий запах.
Собирают вытеснением воздуха.
Принимает участие в процессах окисления.
Простое вещество.
В лаборатории получают при разложении перманганата калия.
Поддерживает горение.
Легче воздуха.
Собирают в сосуд, поставленный вниз дном.
Малорастворим в воде.
При обычных условиях – жидкость.
Разлагается при нагревании.
Собирают в перевёрнутый вверх дном сосуд.
Тяжелее воздуха.
В промышленности получают из природного газа.
Необходим для дыхания.
Применяют для сварки и резки металлов.
2. Найдите соответствие между формулой вещества и его названием.
I вариант
II вариант
1
H2О
Оксид водорода
1
H2O2
Углекислый газ
2
Li2O
Оксид магния
2
SO3
Оксид меди (I)
3
MgO
Оксид натрия
3
FeO
Оксид железа (II)
4
Na2O
Оксид лития
4
Cu2O
Оксид серы (VI)
5
NO
Оксид кальция
5
CO2
Пероксид водорода
6
Al2O3
Оксид калия
6
ZnO
Оксид олова (II)
7
K2O
Оксид азота (II)
7
BaO
Оксид ртути (II)
8
CaO
Оксид алюминия
8
HgO
Оксид цинка
9
SiO2
Оксид фосфора (V)
9
SnO
Оксид бария
10
Cr2O3
Оксид кремния
10
KMnO4
Хлорат калия – Бертолетова соль
11
P2O5
Оксид хрома (III)
11
KCIO3
Перманганат калия
3. Выберите из предложенных формул формулы оксидов. Напишите уравнения их получения.
I.[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
II.[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
4. Опишите заданное вещество по плану:
Дайте название вещества.
Определите валентность каждого элемента в веществе.
Вычислите относительную молекулярную массу вещества.
Вычислите массовую долю кислорода в веществе.
I вариант - K2O, (Mr(K2O)=94;
·%(О)=17%)
II вариант - CO2 (Mr(СО2)=44;
·%(О)=73%)
5. Реши задачу:
I вариант
По ТХУ 3Fe +2O2 = Fe3O4 + 1116 кДж вычислите, сколько теплоты выделится при сжигании железа в кислороде количеством вещества 5моль?
II вариант
По ТХУ S +O2 = SO2 + 297 кДж вычислите, сколько теплоты выделится при сжигании серы массой 80 грамм?
Подведение итогов урока.
Лист индивидуальных заданий.
I вариант
II вариант
1
H2О
Оксид водорода
1
H2O2
Углекислый газ
2
Li2O
Оксид магния
2
SO3
Оксид меди (I)
3
MgO
Оксид натрия
3
FeO
Оксид железа (II)
4
Na2O
Оксид лития
4
Cu2O
Оксид серы (VI)
5
NO
Оксид кальция
5
CO2
Пероксид водорода
6
Al2O3
Оксид калия
6
ZnO
Оксид олова (II)
7
K2O
Оксид азота (II)
7
BaO
Оксид ртути (II)
8
CaO
Оксид алюминия
8
HgO
Оксид цинка
9
SiO2
Оксид фосфора (V)
9
SnO
Оксид бария
10
Cr2O3
Оксид кремния
10
KMnO4
Хлорат калия – Бертолетова соль
11
P2O5
Оксид хрома (III)
11
KCIO3
Перманганат калия
1. Найдите соответствие между формулой вещества и его названием.
2. Выберите из предложенных формул формулы оксидов. Напишите уравнения их получения.
1 вариант 2 вариант
.[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
.[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
3. Опишите заданное вещество по плану:
Дайте название вещества.
Определите валентность каждого элемента в веществе.
Вычислите относительную молекулярную массу вещества.
Вычислите массовую долю кислорода в веществе.
I вариант - K2O,
II вариант - CO2
4. Реши задачу:I вариант: По ТХУ 3Fe +2O2 = Fe3O4 + 1116 кДж вычислите, сколько теплоты выделится при сжигании железа в кислороде количеством вещества 5моль?
II вариант: По ТХУ S +O2 = SO2 + 297 кДж вычислите, сколько теплоты выделится при сжигании серы массой 80 грамм?
15