Зачет на тему Амфотерные оксиды

Зачет № 2
Амфотерные оксиды
Амфотерные оксиды – это оксиды проявляющие двойные свойства, то есть амфотерные оксиды взаимодействуют с основными оксидами проявляя кислотные свойства и взаимодействуют с кислотными оксидами проявляя основные свойства с образованием солей.
1. ZnO → Zn(OH)2 → H2ZnO2 – цинкаты;
2. BeO → Be(OH)2 → H2BeO2 – бериллаты;
3. SnO → Sn(OH)2 → H2SnO2 – станаты;
4. PbO → Pb(OH)2 – H2PbO2 – плюмбаты;
5. Al2O3 → Al(OH)3 → HAlO2 – алюминаты;
6. Bi2O3 → Bi(OH)3 → HBiO2 – висмутаты;
7. Ti2O3 → TI(OH)3 → HTiO2 – титаниты;
8. V2O3 → V(OH)3 → HVO2 – ванадаты;
9. Mn2O3 → Mn(OH)3 → HMnO2 – марганаты;
10. Fe2O3 → Fe(OH)3 → HFeO2 – ферраты;
11. Mo2O3 → Mo(OH)3 → HMoO2 – молибдаты;
12. Cr2O3 → Cr(OH)3 → HСrO2 – хроматы.
Химические свойства A. O.
1. AO + H2O → AГ
2. AO + OO → соль
3. AO + основание → соль + вода
4. AO + KO → соль
5. AO + кислота → соль + вода
Примеры
1. Fe2O3 + 3H2O→ 2Fe(OH)3
2. Fe2O3 + K2O→ 2KFeO2
3. Fe2O3 + 3SO2→ Fe2(SO3)3
4. Fe2O3 + Ba(OH)2→ Ba(FeO2)2 + H2O
5. Fe2O3 + 2H3PO4 → 2FePO4 + 3H2O