Рабочая программа по химии 8 класс (линия учебников Вертикаль, издательство Дрофа О.С.Габриелян)
Негосударственное образовательное учреждение
«Русская гимназия полного дня»
«Рассмотрено»
Руководитель методического совета
__________/С.В.Желенина/
Протокол №_____
«Согласовано»
Заместитель директора по УВР
__________ /О.П.Матвеева/
«Утверждаю»
Директор НОУ «Русская гимназия полного дня»
_______/В.Н. Скажутин/
Приказ №____
от «___»____2014г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по химии
8 класс
Составитель:
учитель биологии-химии
Алексеева Татьяна Валерьевна
г. Чита, 2014 г. Аннотация к рабочей программе
Рабочая программа по химии для 8 класса. Программа составлена в соответствии требованиям стандартов 2004 г. Курс рассчитан на 68 часов (2 часа в неделю). Планирование ориентированно на использование УМК О.С. Габриеляна.
Пояснительная записка
Рабочая программа по химии для 8 класса, разработана на основе федерального компонента государственного стандарта общего образования 2004 года, а так же на основе авторской программы курса химии для 8-9 классов основной общеобразовательной школы О.С. Габриеляна, допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательных учреждениях. Программа представляет собой один из возможных вариантов построения курса химии изучаемого в 8 классе. Определяет базовый уровень подготовки учащихся по предмету и содержит все темы, включенные в федеральный компонент содержания образования.
Программа курса «Химии» построена на основе спиральной модели, предусматривающей постепенное развитие и углубление теоретических представлений при линейном ознакомлении с эмпирическим материалом.
При составлении программы были использованы правовые документы:
- Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Министерства образования РФ №1089 от 05.03.2004;
- Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Министерства образования РФ №1312 от 05.03.2004;
- Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений О.С. Габриелян.- 2-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2005
Химия как наука о веществах и их превращениях, выступая в качестве учебного предмета в школе, вносит существенный вклад в систему знаний об окружающем мире. Она раскрывает роль науки в экономическом и культурном развитии общества, способствует формированию современного научного мировоззрения.
Основные цели и задачи курса
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:
освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Задачами учебного предмета являются:
формирование у учащихся знаний основ химической науки- важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, химического языка, раскрытие доступных обобщений мировоззренческого характера;
развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, лаборатории, в повседневной жизни;
формирование специальных умений обращаться с веществами, выполнять несложные опыты, соблюдая правила безопасной работы в химической лаборатории;
раскрытие гуманистической направленности химической науки, её возрастающей роли в решении глобальных проблем, стоящих перед человечеством, раскрытие перед учащимися вклада химии в научную картину мира;
воспитание элементов экологической культуры.
Цели и задачи изучения курса химии в 8 классе
Цели курса:
формирование системы знаний о химическом элементе, о формах его существования, о строении веществ, закономерностях протекания химических реакций и их классификации;
формирование умений характеризовать химический элемент, вещества, химические реакции, выполнять лабораторные эксперименты, проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям, ориентироваться и принимать решения в проблемных ситуациях;
развитие критического мышления, интереса к предмету.
Задачи курса:
способствовать прочному, глубокому усвоению знаний учащихся по неорганической химии, усвоению основ химической науки, овладению практическим умениям и навыкам в области химии;
развивать познавательный интерес, интеллектуальные и творческие способности в процессе изучения неорганической химии;
воспитывать убежденность в том, что химия – мощный инструмент воздействия на окружающую среду, и чувства ответственности за применение знаний и умений.
Особенности преподавания курса химии в 8 классе.
Изучение химии в 8 классе рассматривается с учетом межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении атома, и биологии, где дается знакомство с химической организацией клетки.
Программа курса «Химии» построена на основе спиральной модели, предусматривающей постепенное развитие и углубление теоретических представлений при линейном ознакомлении с эмпирическим материалом.
Теоретический материал курса, рассматриваемый в 8 классе, позволяет учащимся осознано и глубоко изучать фактический материал – химию элементов и их соединений.
Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетным для учебного предмета «Неорганическая химия» на ступени основного образования являются: сравнение объектов, анализ, оценка, классификация полученных знаний, поиск информации в различных источниках, умение наблюдать и описывать полученные результаты, проводить химический эксперимент.
Рабочая программа рассчитана на 68 учебных часов (2 часа в неделю), в том числе для проведения контрольных работ – 5 часов, практических работ – 5 часов, резервное время -2 часа. Резервное время планируется использовать для обобщения и повторения материала перед контрольной работой за учебный год. Допускается корректировка рабочей программы в течение 2014-2015 учебного года.
В авторскую программу О.С. Габриеляна внесены некоторые изменения с целью оптимизации прохождения практической части программы. Увеличено число часов на изучение «Введения» (6ч. вместо 4ч.), так как включено проведение практической работы№1 и решение задач на расчёт массовой доли элемента в соединении. Также проведение практических работ предусмотрено в течение учебного года при прохождении определённой темы.
Уроки химии проходят в кабинете химии. Занятия по предмету делятся на теоретическую и практическую части. При обучении используется подход от теории к практике. Изучение основных понятий и решение различных задач происходит с привлечением знаний из других областей, жизненных ситуаций.
Курс характеризуется повышением теоретического уровня обучения, постепенным усилением роли теоретических обобщений и дедуктивных заключений. Прикладная направленность курса обеспечивается систематическим обращением к примерам, раскрывающим возможности применения химии к изучению действительности и решению практических задач.
Данная программа может быть реализована при использовании традиционных методов обучения, а также элементов других современных образовательных технологий. Применение технологий развивающего обучения на уроках, предусматривает проблемное обучение, использование опорных конспектов, знаковых и схемных моделей, игровые моменты, дифференцированное и индивидуальное обучение, использование информационно – коммуникационных технологий (выполнение виртуальных лабораторных работ) и др. Увеличивается доля самостоятельной работы. Различные методы применяются в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей учащихся каждого класса в параллели.
Уровень обученности по предмету в 8-х классах пока не определён, так как учащиеся изучают предмет первый год.
Требования к уровню подготовки
Требования к уровню подготовки обучающихся включает в себя как требования, основанные на усвоении и воспроизведении учебного материала, понимание смысла химических понятий и явлений, так и основанные на более сложных видах деятельности: объяснении физических и химических явлений, приведении примеров практического использования изучаемых химических явлений и законов. Требования направлены на реализацию деятельностного, практико-ориентированного и личностно-ориентированного подходов, овладение учащимися способами интеллектуальной и практической деятельности, овладение знаниями и умениями востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.
В соответствии с требованиями к уровню подготовки учащиеся 8 класса в результате изучения химии должны:
Знать: основные формы существования химического элемента (свободные атомы, простые и сложные вещества); основные сведения о строении атомов элементов малых периодов; основные виды химических связей; типы кристаллических решеток; типологию химических реакций по различным признакам; сущность ЭДС; названия, состав, классификацию и свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории ЭДС и с позиции окисления-восстановления.
Уметь: а) применять следующие понятия: химический элемент, атом, изотопы, ионы, молекулы; простое и сложное вещество; аллотропия; Ar, Mr, количество вещества, молярная масса, молярный объём, число Авогадро; ЭО, СО, О-В процесс; химическая связь, её виды и разновидности; химическая реакция; ЭДС гидратация молекул и ионов; ионы, ЭХРНМ;
б) разъяснять смысл химических формул и уравнений; объяснять действие изученных закономерностей ( сохранение массы веществ при хим. реакциях); определять СО атомов по формулам их соединений; составлять уравнения химических реакций, определять их вид и характеризовать ОВР, определять по составу принадлежность веществ к различным классам соединений и характеризовать их химический состав, в том числе и в свете ЭДС; устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений и зависимость между составом вещества и его свойствами;
в) обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правила техники безопасности; проводить простые химические опыты; наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты наблюдений;
г) производить расчеты по химическим формулам и уравнениям с использованием изученных понятий.
Конкретные требования к уровню подготовки учащихся 8 классов установлены стандартами, определены для каждого урока и включены в тематическое планирование.
Содержание курса химии 8 классе
№ темы
Название раздела, темы
Количество
часов
Введение
6
Тема 1
Атомы химических элементов
10
Тема 2
Простые вещества
7
Тема 3
Соединения химических элементов
14
Тема 4
Изменения, происходящие с веществами
13
Тема 5
Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции.
18
ВСЕГО:
68 ч.
Введение
Химия – как наука. Химический элемент, формы существования. Вещество. Атом. Молекулы. Превращение веществ. История развития химии. Химическая символика. Химическая формула. Массовая доля элемента в веществе. Химическая посуда. Правила ТБ. Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева.
Тема 1. Атомы химических элементов
Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Электроны. Строение электронных оболочек. ПСХЭ. Физический смысл № элемента, группы, периода. Причины изменения МЕ и НЕМЕ свойств. Химическая связь. Тип химической связи.
Тема 2. Простые вещества
МЕ и НЕМЕ. Положение в ПСХЭ. Свойства. Количество вещества. Моль. Молярная масса, молярный объём. Постоянная Авогадро.
Тема 3. Соединения химических элементов
Степень окисления. Составление формул. Оксиды, основания, кислоты, соли. Аморфные и кристаллические вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Способы разделения смесей. Массовая доля вещества в растворе.
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами
Химическая реакция. Классификация. Признаки и условия протекания химических реакций. Физ. и хим. явления. Химические уравнения. Расчеты по химическим реакциям. Типы химических реакций. Расчетные задачи. Коэффициент.
Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов
Растворение. Растворы. Электролиты, неэлектролиты. Свойства растворов электролитов. ЭДС. Ионные уравнения реакций. Классификация ионов. Реакции ионного обмена. Кислоты, основания, соли с т.з. ЭДС. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель. Восстановитель.
Подробное содержание курса с указанием фактов, понятий, законов, теорий, практическая часть отображены в тематическом планировании.
Годовой календарный график текущего контроля
№
Раздел (тема) курса
Кол-во часов
Контрольная работа, дата проведения
Лабораторная работа, дата проведения
1.
Введение.
6
Л.р. № 1-2
2.
Атомы химических элементов.
10
К.р. № 1
Л.р. № 3-5
3.
Простые вещества.
7
Зачет №1
Л.р. № 6-7
4.
Соединения химических элементов.
14
К.р. № 2
Л.р. № 8-15
5.
Изменения, происходящие с веществами.
13
К.р. № 3
Л.р. № 16-17
6.
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.
18
К.р. № 4
Л.р. № 18-35
Перечень практических работ
№
Тема
1.
Практическая работа № 1. Правила ТБ при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.
2.
Практическая работа № 2. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе
3.
Практическая работа № 3. Признаки химических реакций.
4.
Практическая работа № 4. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.
5.
Практическая работа № 5. Решение экспериментальных задач.
Перечень проверочных работ по модулям
№
Тема
Вид проверки
1.
Атомы химических элементов.
Контрольная работа № 1
2.
Простые вещества.
Зачет № 1
3.
Соединения химических элементов.
Контрольная работа № 2
4.
Изменения, происходящие с веществами.
Контрольная работа № 3
5.
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.
Контрольная работа № 4
Перечень лабораторных опытов
№
Тема
1.
Лабораторный опыт № 1. Знакомство с образцами веществ разных классов.
2.
Лабораторный опыт № 2. Разделение смесей.
3.
Лабораторный опыт № 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.
4.
Лабораторный опыт № 4. Окисление меди в пламени спиртовки.
5.
Лабораторный опыт № 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.
6.
Лабораторный опыт № 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.
7.
Лабораторный опыт № 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
8.
Лабораторный опыт № 8. Реакции, характерные для растворов кислот.
9.
Лабораторный опыт № 9. Реакции, характерные для растворов щелочей.
10.
Лабораторный опыт № 10. Получение и свойства нерастворимого основания.
11.
Лабораторный опыт № 11. Реакции, характерные для растворов солей.
12.
Лабораторный опыт № 12. Реакции, характерные для основных оксидов.
13.
Лабораторный опыт № 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов.
Контроль уровня знаний
Контроль уровня знаний учащихся предусматривает проведение текущих контрольных работ, итоговой контрольной работы, практических и самостоятельных работ, химических диктантов, тестовых заданий, устных зачетов по изученной теме, проведение независимого контроля. Также используются нетрадиционные формы контроля: работа в парах, компьютерное тестирование, самостоятельное оценивание, защита проектов.
График контролирующих мероприятий соответствует учебно-тематическому плану.
Критерии оценивания знаний
Оценка устного ответа
Отметка «5»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком, ответ самостоятельный.
Отметка «4»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две – три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «3»: ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2»: при ответе обнаружено непонимание учащегося основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.
Оценка контрольных работ
Отметка «5»: ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»: ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»: работа выполнена не менее чем на половину, допущена одна существенная ошибка и при этом две – три несущественные ошибки.
Отметка «2»: работа выполнена меньше чем на половину или содержит несколько существенных ошибок.
Оценка умений решать задачи
Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении ошибок нет, задача решена рациональным способом.
Отметка «4»: в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена не рациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»: в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»: имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.
Оценка экспериментальных умений
Отметка «5»: работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, эксперимент осуществлен по плану с учетом ТБ, проявлены организационно – трудовые умения.
Отметка «4»: работа выполнена правильно, сделаны правильные выводы и наблюдения, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами.
Отметка «3»: работа выполнена правильно, сделан эксперимент не менее чем на половину, но допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ.
Отметка «2»: допущены две и более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ при работе с веществами.
Информационно – методическое обеспечение
Основная литература:
Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2013.
Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – 2- е изд., стереотип. – М: «Дрофа», 2013. – 286ю , [2] с. : ил.
Химия 8-9 класс. Методическое пособие/ О.С.Габриелян, А.В.Купцова, - М.: Дрофа, 2013. – 222 с.
Химия. 8 кл.: рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. – 2-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2013. – 176 с. : ил.
Настольная книга учителя. Химия. 8 класс / О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова. – М.: Дрофа, 2008.
Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – 8-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010. – 158, [2] с.
Дополнительная литература:
Изучаем химию в 8 классе: дидактическое пособие к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» для учащихся и учителей – 5-е изд., испр и доп. – Москва: «БЛИК и К», 2004. – 224с.
Дидактические карточки-задания по химии: 8 класс: к учебнику О.С. Габриеляна Химия. 8 класс» / Н.С. Павлова. – М.: Издательство «Экзамен», 2004. – 159, [1] с. (Серия «Учебно-методический комплект).
Хомченко И.Г. Решение задач по химии. – М.: ООО «Издательство Новая Волна», 2005. – 256с.
Глинка Н.Л. Общая химия. Издательство «Химия», 1979
«Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к учебникам О.С. Габриеляна) ([ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]).
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] – журнал «Химия».
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]- Материалы к уроку. Все работы, на основе которых создан сайт, были опубликованы в журнале «Химия». Авторами сайта проделана большая работа по систематизированию газетных статей с учётом школьной учебной программы по предмету "Химия".
15. [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] – Эйдос – центр дистанционного образования
16. [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] - учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий»
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] - электронная библиотека
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
ХИМИЯ. 8 КЛАСС
Общее количество часов 68, в неделю 2часа.
Допускается корректировка календарно-тематического планирования в течение 2014-2015 учебного года.
№
п/п
Название раздела, темы урока
Тип
урока
Характеристика основных видов учебной деятельности обучающихся
Элементы обязательного минимума (основное содержания)
Демонстрации
Лабораторные работы
Виды контроля
Д/З
Дата проведения
Введение. (6 ч)
1
Химия – часть естествознания. Предмет химии. Вещества.
Урок ознакомления с новым материалом
Различать предметы изучения естественных наук. Определение понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «вещество», «простое вещество», «сложное вещество», «свойства веществ». Классификация веществ по составу (простые и сложные). Характеристика основных методов изучения естественно-научных дисциплин. Различение тела и вещества; химического элемента и простого вещества. Описание форм существования химических элементов; свойств веществ.
Предмет химии. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, моделирование. Источники химической информации, ее получение, анализ и представление его результатов. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.
Д.: Модели (шаростержневые и Стюарта-Бриглеба) различных простых и сложных веществ. Коллекция стеклянной химической посуды.
ЛР: Сравнение свойств твердых кристаллических веществ и растворов.
Предварительный
Д/З
§ 1, упр. 2-4
§2, упр. 3,4,6
1 неделя
2
Превращение веществ. Роль химии в жизни человека. Краткий очерк истории развития химии.
Урок ознакомления с новым материалом
Определение понятий «химические явления», «физические явления». Объяснение сущности химических явлений и их принципиального отличия от физических явлений.
Характеристика роли химии в жизни человека; роли основоположников отечественной химии.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений.
Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Роль отечественных ученых в становлении химической науки-работы М.В.Ломоносова, А.М.Бутлерова, Д.И.Менделеева.
Д.: Взаимодействие мрамора с кислотой и помутнение известковой воды.
ЛР: Сравнение скорости испарения с фильтровальной бумаги воды, одеколона и этилового спирта.
Текущий
Д/З
§ 3, упр. 1-5
§4, упр. 1-3
1 неделя
3
Практическая работа №1 «Приемы обращения с лабораторным оборудованием. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете».
Практическая работа
Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.
Работа с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Выполнение простейших приемов обращения с лабораторным оборудованием: с лабораторным штативом, со спиртовкой.
Оборудование: Штатив, спиртовка, пробирки, фарфоровая посуда, пробиркодержатели, спички.
Практическая работа №1
2 неделя
4
Знаки (символы) химических элементов. Периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева.
Урок ознакомления с новым материалом
Обозначение химических элементов. Закрепление знаний об атоме, молекулах, кристаллах. Знакомство со структурой периодической системы. Уметь определять положение химического элемента в периодической системе, уметь называть химические элементы, знать знаки первых 20 химических элементы.
Химический элемент, язык химии, знаки химических элементов, ПСХЭ, Группы и периоды.
Фронтальный
Д/З
§ 5, упр. 1-5, упр. 2-4 (по выбору)
2 неделя
5
Химические формулы.
Урок ознакомления с новым материалом
Химическая формула: индекс, коэффициент; записи и чтение формулы, масса атомов и молекул, закон постоянства состава, вычисление относительной молекулярной массы, и массовой доли химических элементов.
Знать определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава, понимать и записывать химические формулы веществ. Определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам.
Текущий
Д/З
§ 6, упр. 1,3,
3 неделя
6
Относительные атомная и молекулярная массы.
Урок ознакомления с новым материалом
Вычисление массовой доли химического элемента в химическом соединении, установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов
Уметь вычислять массовую долю элемента в соединении
Фронтальный
Д/З
§ 6, упр. 6-8
3 неделя
Тема 1. Атомы химических элементов (10 часов)
1
Основные сведения о строении атомов.
Урок ознакомления с новым материалом
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Определения понятий «протон», «нейтрон», «электрон», «химический элемент», «массовое число», «изотоп».
Д.: Модели атомов химических элементов.
Предварительный
Д/З
§ 7, упр. 2, 4, 6, 7
4 неделя
2
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Изотопы.
Урок ознакомления с новым материалом
Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса». Изменение числа протонов в ядре атома -образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре атома – образование изотопов. Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.
Описание состава атомов элементов №1-20 в таблице Д.И.Менделеева.
Текущий
Д/З
§ 8, упр. 1 - 3
4 неделя
3-4
Электроны. Строение электронных оболочек атомов элементов №1-20 в таблице Д.И.Менделеева.
Урок ознакомления с новым материалом
Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов малых периодов. Понятие о завершенном электронном уровне.
Определение понятий «электронный слой», «энергетический уровень». Составление схем распределения электронов по электронным слоям в электронной оболочке атомов.
Фронтальный
Д/З
§ 9, упр. 1-5
5 неделя
5
Металлические и неметаллические свойства элементов.
Изменение свойств химических элементов по группам и периодам.
Урок ознакомления с новым материалом
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.
Определение понятий «элементы - металлы», «элементы - неметаллы». Объяснение закономерности изменения свойств химических элементов в периодах и группах (главных подгруппах) ПС с точки зрения теории строения атома. Сравнение свойств атомов химических элементов, находящихся в одном периоде или главной подгруппе ПС. Составление характеристики химических элементов по их положению в ПС.
Д.: Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева различных форм.
Фронтальный
Д/З § 10 (до слов: «Каков же результат.»)
Упр. 1
5 неделя
6
Ионная химическая связь. Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов.
Урок ознакомления с новым материалом
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.
Определение понятий «ионная связь», «ионы». Составление схем образования ионной связи. Определение типа химической связи по формуле вещества. Приведение примеров веществ с ионной связью. Характеристика механизма образования ионной связи.
Фронтальный
Д/З
§ 10 до конца, упр. 2-3
6 неделя
7
Взаимодействие атомов элементов неметаллов между собой. Ковалентная неполярная химическая связь.
Урок ознакомления с новым материалом
Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.
Определение понятия «ковалентная неполярная связь». Составление схем образования ковалентной неполярной химической связи. Определение типа химической связи по формуле вещества. Приведение примеров веществ с ковалентной неполярной химической связью. Характеристика механизма образования ковалентной неполярной химической связи.
Текущий
Д/З
§ 11, упр. 1 – 3, 5
6 неделя
8
Электроотрицательность. Ковалентная полярная химическая связь.
Урок ознакомления с новым материалом
Взаимодействие атомов неметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Ковалентная полярная связь. Понятие о валентности как свойстве атомов образовывать ковалентные химические связи Составление формул бинарных соединений по валентности. Нахождение валентности по формуле бинарного соединения.
Определение понятия «ковалентная полярная связь», «электроотрицательность», «валентность». Составление схем образования ковалентной полярной химической связи. Определение типа химической связи по формуле вещества. Приведение примеров веществ с ковалентной полярной химической связью. Характеристика механизма образования ковалентной полярной химической связи.
ЛР: Изготовление молекул бинарных соединений.
Текущий
Д/З
§ 12, упр. 1, 2, 5, 6
7 неделя
9
Металлическая химическая связь.
Урок ознакомления с новым материалом
Взаимодействие атомов металлов между собой – образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Определение понятия «металлическая связь». Составление схем образования металлической связи. Определение типа химической связи по формуле вещества. Приведение примеров веществ с металлической связью. Характеристика механизма образования металлической связи.
ЛР: Изготовление модели, иллюстрирующей свойства металлической связи.
Текущий
Д/З
§ 13, упр. 1 – 4
7 неделя
10
Обобщение и систематизация по теме: «Атомы химических элементов». Контрольная работа по теме.
Комбинированный урок: обобщение полученных знаний и применение их на практике. Контроль знаний.
Итоговый
8 неделя
Тема 2. Простые вещества (7 часов)
1
Простые вещества – металлы.
Урок ознакомления с новым материалом
Положение металлов в ПС. Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
Определение понятий «металлы», «пластичность», «теплопроводность», «электропроводность». Описание положения элементов-металлов в ПС. Классификация простых веществ на металлы и неметаллы. Характеристика общих физических свойств металлов.
Д.: Образцы металлов.
ЛР: Ознакомление с коллекцией металлов.
Предварительный
Д/З
§ 14, упр. 1, 3, 4
8 неделя
2
Простые вещества – неметаллы.
Урок ознакомления с новым материалом
Положение неметаллов в ПС. Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Молекулы простых веществ – неметаллов: водорода, кислорода, азота, галогенов. Относительная молекулярная масса. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ - аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ.
Определение понятий «неметаллы», «аллотропия», «аллотропные видоизменения, или модификации». Описание положения элементов – неметаллов в ПС. Определение принадлежности неорганических веществ к одному из изученных классов: металлы и неметаллы.
Д.: Получение озона. Образование белого и серого олова.
ЛР: Ознакомление с коллекцией неметаллов.
Текущий
Д/З
§ 15, упр. 1 , 3
9 неделя
3
Количество вещества.
Урок ознакомления с новым материалом
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Кратные единицы измерения количества вещества – миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «постоянная Авогадро».
Определение понятий «количество вещества», «моль», «постоянная Авогадро», «молярная масса». Решение задачи с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «постоянная Авогадро».
Д.: Некоторые металлы и неметаллы с количеством вещества 1 моль.
Текущий
Д/З
§ 16, упр. 1 - 4
9 неделя
4
Молярный объем газообразных веществ.
Урок ознакомления с новым материалом
Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы измерения – миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Определение понятий «молярный объем газов», «нормальные условия». Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Д.: Молярный объем газообразных веществ.
Текущий
Д/З
§ 17, упр. 1,2
10 неделя
5
Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Комбинированный урок: обобщение полученных знаний и применение их на практике.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Текущий
Д/З
§ 17, упр. 4,5
10 неделя
6
Обобщение и систематизация знаний по теме: «Простые вещества»
Выполнение заданий по теме: «Простые вещества».
Итоговый
11 неделя
7
Контрольная работа по теме: «Простые вещества»
Итоговый контроль знаний
11 неделя
Тема 3. Соединения химических элементов (14 часов)
1
Степень окисления. Основы номенклатуры бинарных соединений.
Урок ознакомления с новым материалом
Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Определение степени окисления элементов в бинарных соединениях. Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий. Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и пр. Составление их формул.
Определение понятий «степень окисления», «валентность». Сравнение степени окисления и валентности.
Предварительный
Д/З
§ 18, упр. 1,2
12 неделя
2-3
Оксиды. Летучие водородные соединения.
Урок ознакомления с новым материалом
Бинарные соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные соединения, их состав и названия. Представители оксидов: вода, углекислый газ, негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Определение понятия «оксиды». Определение принадлежности неорганических веществ к классу оксидов по формуле. Определение валентности и степени окисления элементов в оксидах. Описание свойств отдельных представителей оксидов. Составление формул и название оксидов.
Д.: Образцы оксидов.
Растворы хлороводорода и аммиака.
Текущий
Д/З
§ 19, упр. 1-6
12 неделя
4-5
Основания.
Урок ознакомления с новым материалом
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Представители щелочей: гидроксиды кальция, калия и натрия. Понятие об индикаторах и качественных реакциях.
Определение понятий «основания», «щелочи», «качественная реакция», «индикатор». Классификация оснований по растворимости в воде. Определение принадлежности неорганических веществ к классу оснований по формуле. Определение степени окисления элементов в основании. Описание свойств отдельных представителей оснований. Составление формул и названий оснований.
CD «Неорганическая химия»
Д.: Образцы щелочей и нерастворимых оснований. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
ЛР. Качественная реакция на углекислый газ.
Текущий
Д/З
§ 20, упр. 1-6
6-7
Кислоты.
Урок ознакомления с новым материалом
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная, азотная. Понятие о шкале кислотности (шкале рН). Изменение окраски индикаторов. Образцы кислот.
Определение понятий «кислоты», «кислородсодержащие кислоты», «бескислородные кислоты», «кислотная среда», «щелочная среда, «нейтральная среда», «шкала рН». Классификация кислот по основности и содержанию кислорода. Определение принадлежности неорганических веществ к классу кислот по формуле. Определение степени окисления элементов в кислотах. Описание свойств отдельных представителей кислот. Составление формул и названий кислот.
CD «Неорганическая химия»
Д.: Образцы кислот.
Изменение окраски индикаторов в кислой среде.
Д.: Определение рН лимонного и яблочного соков на срезе плодов.
Текущий
Д/З
§ 21, упр. 1-4
8-9
Соли как производные кислот и оснований.
Урок ознакомления с новым материалом
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Определение понятий «соли». Классификация солей по растворимости в воде. Определение принадлежности неорганических веществ к классу солей по формуле. Определение степени окисления элементов в солях. Описание свойств отдельных представителей солей. Составление формул и названий солей.
CD «Неорганическая химия»
Д.: Образцы солей. Ознакомление с коллекцией солей.
Текущий
Д/З
§ 22, упр. 1-3
10
Кристаллические решетки.
Урок ознакомления с новым материалом
Вещества молекулярного строения. Закон постоянства веществ. Молекулярные, ионные атомные и металлические кристаллические решетки. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решетки.
Определение понятий «аморфные вещества», «кристаллические вещества», «кристаллическая решетка», «ионная кристаллическая решетка», «атомная кристаллическая решетка», «молекулярная кристаллическая решетка». Характеристика кристаллических решеток, приведение примеров веществ с различными типами кристаллических решеток.
Д.: Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV).
Текущий
Д/З
§ 23, упр. 1-3
11
Чистые вещества и смеси. Разделение смесей. Очистка веществ.
Урок ознакомления с новым материалом
Понятие о чистом веществе и смеси, их отличие. Примеры смесей. Способы разделения смесей. Очистка веществ.
Определение понятий «смеси», «чистые вещества».
Д.: Образцы смесей.
ЛР: Разделение смеси речного песка и поваренной соли.
Текущий
Д/З
§ 24, упр. 1-4
12
Массовая объемная доли компонентов в смеси.
Комбинированный урок: обобщение полученных знаний и применение их на практике.
Понятие о доле компонента в смеси. Вычисление массовой доли компонента в смеси.
Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе.
Определение понятий «массовая доля растворенного вещества», «объемная доля вещества в смеси».
Текущий
Д/З
§ 25, упр. 1,2
13
Практическая работа № 2 «Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе».
Практическая работа
Вычислять массу сахара и объем воды необходимые для приготовления раствора.
Обращение с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами ТБ. Описание химического эксперимента и формулировка выводов по результатам проведенного эксперимента.
Тетради для практических работ, оборудование и реактивы, CD «Виртуальная лаборатория»
14
Контрольная работа №3 «Соединение химических элементов».
Итоговый
контроль
Тема 4. «Изменения, происходящие с веществами» (13 часов)
1
Явления физические и химические.
Урок ознакомления с новым материалом
Физические явления. Понятие о химических явлениях и их отличие от физических явлений. Закон сохранения массы веществ.
Определение понятий «дистилляция, или перегонка», «кристаллизация», «выпаривание», «фильтрование», «возгонка, или сублимация», «отстаивание», «центрифугирование».
Д.: Горения магния. Возгонка йода Плавление парафина.
Текущий
Д/З
§ 26, упр. 1-3, 4-6
2
Химические реакции. Условия и признаки протекания химических реакций.
Урок ознакомления с новым материалом
Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Выделение теплоты и света – реакции горения. Понятие об экзотермических и эндотермических реакциях.
Определение понятий «химическая реакция», «реакции горения», «экзотермические реакции», «эндотермические реакции». Наблюдение и описание признаков и условий течения химических реакций, выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом.
Д. 1. Окисление меди в пламени спиртовки
2. Помутнение известковой воды
3. Получение углекислого газа.
4. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
Текущий
Д/З
§ 27, упр. 1, 2, 3, 4
3
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.
Урок ознакомления с новым материалом
Понятие о химическом уравнении. Закон сохранения массы веществ. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Решение расчетных задач.
Определение понятия «химическое уравнение». Объяснение закона сохранения массы веществ с точки зрения атомно-молекулярного учения. Составление уравнений химических реакций на основе закона сохранения массы веществ. Классификация химических реакций по тепловому эффекту.
Текущий
Д/З
§ 28, упр. 1 - 3
4-5
Расчеты по химическим уравнениям.
Урок ознакомления с новым материалом
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.
Выполнение расчетов по химическим уравнениям на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества; с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.
Текущий
Д/З
§ 29, упр. 1, 3
6
Типы химических реакций. Реакции разложения. Понятие о скорости химической реакции и катализаторах.
Урок ознакомления с новым материалом
Сущность реакций разложения, соединения, замещение и обмена. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты. Составление уравнений реакций указанных типов.
Определение понятий «реакции соединения», «катализаторы», «ферменты». Классификация химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции. Наблюдение и описание признаков и условий течения химических реакций, выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом.
Д.: Получение гидроксида меди (II); разложение перманганата калия; разложение пероксида водорода с помощью диоксида марганца и каталазы картофеля или моркови.
Текущий
Д/З
§ 30, упр. 1,3, 4, 2
7
Реакции соединения. Цепочки переходов.
Урок ознакомления с новым материалом
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции, обратимые и необратимые реакции.
Определение понятий «реакции соединения», «реакции разложения», «обратимые реакции», «необратимые реакции», «каталитические реакции», «некаталитические реакции». Классификация химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; направлению протекания реакции; участию катализатора. Наблюдение и описание признаков и условий течения химических реакций, выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом.
Таблица «Типы химических реакций»
Д. Химические реакции различных типов.
ЛР. Окисление меди в пламени спиртовки.
Текущий
Д/З
§ 31, упр. 1, 2, 6, 8
8
Реакции замещения. Ряд активности металлов.
Урок ознакомления с новым материалом
Реакции замещения. Ряд активности металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и кислотами, реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.
Определение понятий «реакции замещения», «ряд активности металлов».
Таблица «типы химических реакций», «Ряд активности металлов».
Текущий
Д/З
§ 32, упр. 1, 2, 3, 4
9
Реакции обмена. Правило Бертолле.
Урок ознакомления с новым материалом
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.
Определение понятий «реакции обмена», «реакции нейтрализации». Классификация химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции. Использование таблицы растворимости для определения возможности протекания реакций обмена.
Д.: Растворение гидроксида меди (II) в кислотах; взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании.
Текущий
Д/З
§ 33, упр. 1, 3, 4 , 5, 6
10
Типы химических реакций на примере свойств воды. Понятие о гидролизе.
Урок ознакомления с новым материалом
Типы химических реакций на примере свойств воды. Реакция разложения – электролиз воды. Реакции соединения – взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Условие взаимодействия оксидов металлов и неметаллов с водой. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения – взаимодействие воды с металлами. Реакции обмена – гидролиз веществ.
Определение понятия «гидролиз». Характеристика химических свойств воды.
Текущий
Д/З
§ 34, упр. 1, 3, 2, 4 , 5.
11
Практическая работа №3.«Признаки химических реакций».
Практическая работа
Признаки химических реакций.
Работа с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Выполнение простейших приемов обращения с лабораторным оборудованием: с лабораторным штативом, со спиртовкой. Наблюдение за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами.
Практическая работа
12
Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами»
Комбинированный урок: обобщение полученных знаний и применение их на практике
Выполнение заданий по теме «Изменения, происходящие с веществами». Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе.
Использование знакового моделирования. Получение химической информации из различных источников. Представление информации по теме «Изменения, происходящие с веществами» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ.
Тетради для практических работ, оборудование и реактивы, CD «Виртуальная лаборатория»
CD «Тренажер по химии»
13
Контрольная работа №3. по теме «Изменения, происходящие с веществами»
Контрольная работа
Итоговый
Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства электролитов. (21 час)
1
Растворение как физико-химический процесс. Растворимость. Типы растворов.
Урок ознакомления с новым материалом
Растворение как физико-химический процесс. Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Тепловые явления при растворении. Насыщенные, ненасыщенные и перенасыщенные растворы. Значение растворов.
Определения понятий «раствор», «гидрат», «кристаллогидрат», «насыщенный раствор», «ненасыщенный раствор», «пересыщенный раствор», «растворимость». Определение растворимости веществ с использованием кривых растворимости. Характеристика растворения с точки зрения атомно-молекулярного учения. Использование таблицы растворимости для определения растворимости веществ в воде.
Д. Растворение безводного сульфата меди (II) в воде.
ЛР. Получение кристаллов солей (домашняя практическая работа).
Текущий
Д/З
§ 35, упр. 2, 5, 6.
2
Электролитическая диссоциация.
Урок ознакомления с новым материалом
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм электролитической диссоциации веществ с различным типом химической связи. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Диссоциация кислот, оснований и солей.
Определение понятий «электролитическая диссоциация», «электролиты» и «неэлектролиты».
Д. Испытание веществ и их растворов на электропроводность.
Текущий
Д/З
§ 36, упр. 1 - 5
3
Основные положения теории электролитической диссоциации.
Урок ознакомления с новым материалом
Основные положения теории электролитической диссоциации.
Определение понятий «степень диссоциации», «сильные электролиты», «слабые электролиты», «катионы», «анионы», «кислоты», «основания», «соли». Составление уравнений электролитической диссоциации кислот, оснований, солей.
Д.: Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации.
Текущий
Д/З
§ 37, упр. 1 - 5
4
Ионные уравнения.
Урок ознакомления с новым материалом
Сущность реакций ионного обмена и условия их протекания. Классификация ионов и их свойства. Составление полных и сокращенных ионных уравнений реакций. Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде.
Определение понятия «ионные реакции». Составление молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием электролитов.
ЛР. Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра.
ЛР. Получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с кислотами.
Текущий
Д/З
§ 38, упр. 1,2
5-7
Кислоты в свете ТЭД, их классификация, свойства
Урок ознакомления с новым материалом
Определение кислот как электролитов. Классификация кислот по различным признакам. Типичные свойства кислот: взаимодействие их с металлами, основными оксидами, основаниями и солями. Ряд напряжения металлов.
Составление характеристики общих химических свойств кислот с позиций ТЭД. Составление молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием кислот. Проведение опытов, подтверждающих химические свойства кислот, с соблюдением правил техники безопасности.
ЛР. Взаимодействие кислот с основаниями
ЛР. Взаимодействие кислот с оксидами металлов.
ЛР. Взаимодействие кислот с металлами.
ЛР. Взаимодействие кислот с солями.
Текущий
Д/З
§ 39, упр. 1-6
8-10
Основания в свете ТЭД, их классификация, свойства
Урок ознакомления с новым материалом
Определение оснований как электролитов. Классификация оснований. Типичные свойства оснований; взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации), взаимодействие щелочей с растворами солей и оксидами неметаллов. Разложение нерастворимых оснований.
Составление характеристики общих химических свойств оснований (щелочей и нерастворимых оснований) с позиций ТЭД. Составление молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием оснований. Проведение опытов, подтверждающих химические свойства оснований, с соблюдением правил техники безопасности.
ЛР. Взаимодействие щелочей с кислотами.
ЛР. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов.
ЛР. Получение и свойства нерастворимых оснований.
Текущий
Д/З
§ 40, упр. 1-6
11
Оксиды, их классификация и свойства
Урок ознакомления с новым материалом
Состав оксидов, их классификация несолеобразующие и солеобразующие (кислотные и основные). Свойства кислотных и основных оксидов.
Определение понятий «несолеобразующие оксиды», «солеобразующие оксиды», «основные оксиды», «кислотные оксиды». Составление характеристики общих химических свойств солеобразующих оксидов (кислотных и основных) с позиций ТЭД. Составление молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием оксидов. Проведение опытов, подтверждающих химические свойства оксидов, с соблюдением правил техники безопасности.
ЛР. Взаимодействие основных оксидов с кислотами.
ЛР. Взаимодействие основных оксидов с водой.
ЛР. Взаимодействие кислотных оксидов со щелочами.
ЛР. Взаимодействие кислотных оксидов с водой.
Текущий
Д/З
§ 41, упр. 1-5
12-13
Соли в свете ТЭД, их классификация, свойства
Урок ознакомления с новым материалом
Определение солей как электролитов. Химические свойства солей, особенности взаимодействия с металлами. Взаимодействие с кислотами, щелочами и солями (работа с таблицей растворимости)
Определение понятий «средние соли», «кислые соли», «основные соли». Составление характеристики общих химических свойств солей с позиций ТЭД. Составление молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием солей. Проведение опытов, подтверждающих химические свойства солей, с соблюдением правил техники безопасности.
ЛР. Взаимодействие солей с кислотами.
ЛР. Взаимодействие солей со щелочами.
ЛР. Взаимодействие солей с солями.
ЛР. Взаимодействие растворов солей с металлами.
Текущий
Д/З
§ 42, упр. 1-5
14
Генетическая связь между классами неорганических соединений
Урок ознакомления с новым материалом
Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Определение понятия «генетический ряд». Иллюстрировать: а) примерами основные положения ТЭД; б) генетическую взаимосвязь между веществами (простое вещество – оксид – гидроксид - соль). Составление молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием электролитов.
Текущий
Д/З
§ 43, упр. 1-4
15
Практическая работа № 4. «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей»
Практическая работа
Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.
Обращение с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами ТБ. Наблюдение свойств кислот, оснований, оксидов и солей, а также происходящих с ними явлений. Описание химического эксперимента и формулировка выводов по результатам проведенного эксперимента.
Практическая работа
16
Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции.
Урок ознакомления с новым материалом
ОВР. Определение степеней окисления для элементов, образующих вещества различных классов. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Составление уравнений ОВР методом электронного баланса.
Составление уравнений ОВР методом электронного баланса. Определение окислителя восстановителя, окисления и восстановления.
Д. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.
17
Практическая работа № 5. «Решение экспериментальных задач»
Практическая работа
Решение экспериментальных задач.
Обращение с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами ТБ. Наблюдение свойств веществ и происходящих с ними явлений. Распознавание некоторых катионов и анионов Описание химического эксперимента и формулировка выводов по результатам проведенного эксперимента.
Практическая работа
18
Обобщение и систематизация знаний по курсу 8 класса. Итоговая контрольная работа.
13PAGE 15
13PAGE 14215
15