Рабочая программа по предмету Химия для 8 классов. (68 часов, Габриелян О.С.)

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа № 2 с.Каликино Добровского муниципального района Липецкой области
«Согласовано»
Зам. директора по УВР
_______ Москалева Е.Н.
26 августа 2016 г.
«Утверждено»
Директор школы
_____ Прилепина О.Я.
Приказ № от 31 августа 2016 г.
Рабочая программапо химиидля 9 «А», 9«Б» классов на 2016-2017 учебный год
Программу разработал
учитель химии Ибрагимов Максим Алексеевич
2016 год
Пояснительная записка
Нормативно-правовые документы, на основании которых разработана рабочая программа
Приказ МО РФ от 05.03.2004 №1089 «Об утверждении ФК ГОС начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» (с изменениями);
Приказ Министерства образования Российской Федерации от 9 марта 2004 г. N1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования» (с изменениями);
Приказ Управления образования и науки Липецкой области от 15.04.2016 №386 «О базисных учебных планах для общеобразовательных учреждений Липецкой области на 2016-2017 учебный год»;
Учебный план МБОУ СОШ №2 с.Каликино на 2016-2017 учебный год;
Положение о структуре, порядке разработки и утверждения рабочих программ учебных предметов, курсов (модулей) МБОУ СОШ №2 с.Каликино».
Цели и задачи, решаемые при реализации рабочей программы
Изучение химии в 9 классе направлено на достижение следующих целей:
освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира;
овладение умениями: характеризовать вещества, материалы и химические реакции, выполнять лабораторные эксперименты, производить расчеты по химическим формулам и уравнениям, осуществлять поиск химической информации и оценивать ее достоверность, ориентироваться и принимать решения в проблемных ситуациях;
развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе изучения химической науки и ее вклада в технический прогресс цивилизации, сложных и противоречивых путей развития идей, теорий и концепций современной химии;
воспитание убежденности в том, что химия – мощный инструмент воздействия на окружающую среду, и чувства ответственности за применение полученных знаний и умений;
применение полученных знаний и умений для безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящий вред здоровью человека и окружающей среде, проведения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде, проведения исследовательских работ, сознательного выбора профессии, связанного с химией.
Программа, на основе которой разработана рабочая программа
Рабочая программа по химии для 9 класса составлена на основе примерной программы основного общего образования по химии, на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования и авторской программы Т.Д. Гамбурцевой к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс», соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Т.Д. Гамбурцева. Рабочие программы. Химия. 7 – 9 классы: учебно-методическое пособие / сост. Т.Д. Гамбурцева. – 2 – изд., перераб. – М.: Дрофа, 2013. – 159 c.).
Изменения, внесенные в примерную или авторскую программу
В связи с исключением раздела «Органические вещества» в программе изучения химии в 9 классе:
Увеличено число часов на изучение тем:
Тема № 1 «Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева» 13 часов вместо 10 часов за счет увеличения числа часов на изучение теоретического материала, так как эти темы содержат наиболее важные вопросы курса химии основной школы.
Тема №2 «Металлы» 16 часов вместо 14 часов за счет включения практических работ «Осуществление цепочки химических превращений металлов» и «Получение и свойства соединений металлов».
Тема №3 «Неметаллы» 28 часов вместо 25 часов за счет включения практических работ «Решение экспериментальных задач по теме: Подгруппа галогенов», «Решение экспериментальных задач по теме: Подгруппа кислорода», «Получение, собирание и распознание газов».
Таким образом, практические работы, составляющие практикум №1 и практикум №2, распределены по другим темам курса в соответствии с изучаемым материалом.
Резерв – 1 час.
Количество учебных часов, на которое рассчитана рабочая программа
Федеральный базисный учебный образовательный план для образовательных учреждений Российской Федерации предусматривает обязательное изучение химии на этапе основного общего образования в 9-м классе в объёме 68 часов. (2 часа в неделю)
Рабочая программа рассчитана на 68 учебных часов.
Формы организации образовательного процесса
Усвоение учебного материала реализуется с применением основных групп методов обучения и их сочетания:
Методами организации и осуществления учебно-познавательной деятельности: словесных (рассказ, учебная лекция, беседа), наглядных (иллюстрационных и демонстрационных), практических,  проблемно-поисковых под руководством преподавателя и самостоятельной работой учащихся.
Методами стимулирования и мотивации учебной деятельности: познавательных игр, деловых игр.
Методами контроля и самоконтроля за эффективностью учебной деятельности.
В контексте деятельностного подхода к обучению биологии изучение тем включает в себя три уровня освоения учебной информации: воспроизведение и описание учебной информации; интеллектуальный уровень; творческий уровень.
Для приобретения практических навыков и повышения уровня знаний в рабочую программу включены лабораторные и практические работы (предусмотренные Примерной программой). Все лабораторные и практические работы являются этапами комбинированных уроков и могут оцениваться по усмотрению учителя.
            Система уроков сориентирована не столько на передачу «готовых знаний», сколько на формирование активной личности, мотивированной к самообразованию, обладающей достаточными навыками и психологическими установками к самостоятельному поиску, отбору, анализу и использованию информации.
В ходе изучения курса используются такие формы обучения, как диалог, беседа, дискуссия, диспут. Применяются варианты индивидуального, индивидуально-группового, группового и коллективного способа обучения.
Используются следующие средства обучения:  учебно-наглядные пособия (таблицы, карты и др.), организационно-педагогические средства (карточки, билеты, раздаточный материал).
Формы организации работы
обучающихся Виды деятельности учащихся
-        индивидуальная.
-        коллективная:
-        фронтальная;
-        парная;
-        групповая -          устные сообщения;
-          обсуждения;
-          работа с источниками;
-          доклады;
-          защита презентаций
Виды и формы контроля
Систематический контроль над усвоением знаний обучающихся позволяет корректировать основные навыки и умения. Необходимо постоянно контролировать прямую и обратную связь.
Методы контроля Формы контроля
Устный контроль Индивидуальный и фронтальный опрос, беседа, комментирование ответов, доклад, сообщение, зачет, коллоквиум, дискуссия, анализ результатов выполнения диагностических заданий учебного пособия или рабочей тетради и др.
Письменный контроль Диктант, письменная контрольная работа, тестирование, решение задач, дидактические игры, дифференцированный индивидуальный письменный опрос, самостоятельная работа, проверочная работа, письменные домашние задания и др.
Практический контроль Химическое экспериментирование, конструирование и моделирование химических объектов, графические изображения с использованием ЭВТ.
Компьютерный контроль Виртуальный химический эксперимент, тестирование, использование видеозаписей, анимаций, презентаций.
Комбинированный контроль Расчетно-экспериментальные задачи, выпускной экзамен (знания органической и органической химии, экспериментальные и расчетные умения).
Виды контроля:
Предварительный.
Текущий.
Тематический.
Итоговый контроль.
Используемый учебник
Используется учебник : Габриелян О. С. Химия. 9 класс. — М.: Дрофа, 2009-2013;
Содержание программы
Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. (13 ч.)
Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Химическая организация живой и неживой природы. Химический состав ядра, мантии и земной коры. Химические элементы в клетках живых организмов. Макро- и микроэлементы.
Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: «число и состав реагирующих и образующихся веществ», «тепловой эффект», «направление», «изменение степеней окисления элементов, образующихся реагирующих веществ», «фаза», «использование катализатора».
Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Катализаторы и катализ. Ингибиторы. Антиоксиданты.
Демонстрации. Различные формы таблицы Д.И. Менделеева. Модели атомов элементов 1 – 3-го периодов. Модель строения земного шара (поперечный разрез). Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ («кипящий слой»). Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ. Гомогенный и гетерогенный катализы. Ферментативный катализ. Ингибирование.
Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств. 2. Моделирование и построения Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. 3. Замещение железом меди в растворе сульфата меди (II). 4. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия кислот с металлами. 5. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ на примере взаимодействия цинка с соляной кислотой различной концентрации. 6. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ. 7. Моделирование «кипящего слоя». 8. Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ на примере взаимодействия оксида меди (II) с раствором серной кислоты различной температуры. 9. Разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы. 10. Обнаружение каталазы в некоторых пищевых продуктах. 11. Ингибирование взаимодействия кислот с металлами уротропином.
Тема 1. Металлы (16 ч.)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей, а также в свете их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов. Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Металлы в природе. Общие способы их получения.
Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.
Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.
Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).
Лабораторные опыты. 12. Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами. 13. Ознакомление с рудами железа. 14. Окрашивание пламени солями щелочных металлов. 15. Взаимодействие кальция с водой. 16. Получение гидроксида кальция и исследование его свойств. 17. Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств. 18. Взаимодействие железа с соляной кислотой. 19. Получение гидроксидов железа (II) и (III) и изучение их свойств.
Практическая работа. 1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов.
Тема 2. Неметаллы (28 ч.)
Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».
Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.
Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.
Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.
Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.
Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.
Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.
Лабораторные опыты. 20. Получение и распознавание водорода. 21. Исследование поверхностного натяжения воды. 22. Растворение перманганата калия или медного купороса в воде. 23. Гидратация обезвоженного сульфата меди (II). 24. Изготовление гипсового отпечатка. 25. Ознакомление с коллекцией бытовых фильтров. 26. Ознакомление с составом минеральной воды. 27. Качественная реакция на галогенид-ионы. 28. Получение и распознание кислорода. 29. Горение серы на воздухе и в кислороде. 30. Свойства разбавленной серной кислоты. 31. Изучение свойств аммиака. 32. Распознание солей аммония. 33. Свойства разбавленной азотной кислоты. 34. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. 35. Горение фосфора на воздухе и в кислороде. 36. Распознание фосфатов. 37. Горение угля в кислороде. 38. Получение угольной кислоты и изучение ее свойств. 39. Переход карбонатов в гидрокарбонаты. 40. Разложение гидрокарбоната натрия. 41. Получение кремниевой кислоты и изучение ее свойств.
Практическая работа. 3. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа галогенов». 4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы кислорода». 5. Получение, собирание и распознание газов.
Тема 3. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. (10 ч.)
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.
Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; наличие границы раздела фаз; тепловой эффект; изменение степени окисления атомов; использование катализатора; направление протекания). Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее. Обратимость химических реакций и способы смещения химического равновесия.
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации.
Резерв 1 час.
Календарно-тематический план
№ Наименование разделов и тем Дата проведения
По плану По факту
I четверть Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева (13 ч.)
1 Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д.И. Менделеева. 2 Свойства оксидов в свете теории электролитической диссоциации и окисления-восстановления. 3 Свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации и окисления-восстановления. 4 Свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации и окисления-восстановления. 5 Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации и окисления-восстановления. 6 Амфотерные оксиды и гидроксиды. 7 Периодический закон и Периодическая система Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома. 8 Химическая организация живой и неживой природы. 9 Классификация химических реакций по различным признакам. 10 Понятие о скорости химической реакции. 11 Катализаторы. 12 Обобщение и систематизация знаний по теме: «Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева». 13 Контрольная работа по теме: «Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева». Тема №1 Металлы (16 ч.)
14 Металлы. Металлическая связь. Физические свойства металлов. Сплавы. 15 Химические свойства металлов. 16 Металлы в природе. Общие способы их получения. II четверть 17 Понятие о коррозии металлов. 18 Практическая работа «Осуществление цепочки химических превращений металлов». 19 Общая характеристика элементов IA группы. 20 Соединения щелочных металлов. 21 Щелочноземельные металлы. 22 Соединения щелочноземельных металлов. 23 Алюминий. Строение атома. Физические и химические свойства. 24 Оксид и гидроксид алюминия, их амфотерные свойства. 25 Железо. Строение атома. Физические и химические свойства. 26 Оксиды и гидроксиды железа, их свойства. 27 Практическая работа по теме: «Получение и свойства соединений металлов». 28 Обобщение знаний по теме «Металлы». 29 Контрольная работа по теме «Металлы». Тема №2 Неметаллы (28 ч.)
30 Общая характеристика неметаллов. 31 Общие химические свойства неметаллов. Неметаллы в природе и способы их получения. 32 Водород. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства. Получение. III четверть 33 Вода. 34 Галогены. Строение атомов. Физические и химические свойства. Получение. 35 Соединения галогенов, свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Применение галогенов и их соединений. 36 Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа галогенов». 37 Кислород. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства. Получение. 38 Сера. Строение атома. Физические и химические свойства. Применение. 39 Соединения серы. 40 Серная кислота как электролит и ее соли. 41 Серная кислота как окислитель. Получение и применение серной кислоты. 42 Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 43 Азот. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства. 44 Аммиак. Строение, физические и химические свойства, получение и применение. 45 Соли аммония. Свойства. Применение. 46 Оксиды азота. Азотная кислота как электролит, ее применение. 47 Азотная кислота как окислитель, ее получение. 48 Фосфор. Соединения фосфора. Понятие о фосфорных удобрениях. 49 Углерод. Строение атома. Физические и химические свойства. Применение. 50 Оксиды углерода. 51 Угольная кислота и ее соли. Жесткость воды и способы ее устранения. 52 Кремний. Строение атома, физические и химические свойства. Применение. IV четверть 53 Соединения кремния. 54 Силикатная промышленность. 55 Практическая работа. Получение, собирание и распознание газов. 56 Обобщение знаний по теме «Неметаллы». 57 Контрольная работа по теме «Неметаллы». Тема №3 Обобщение знаний по химии за курс основной школы. (10 ч.)
58 Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и группы. 59 Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах. 60 Виды химических связей и типы кристаллических решёток. Взаимосвязь строения и свойств веществ. 61 Классификация химических реакций по различным признакам. Скорость химических реакций. 62 Диссоциация электролитов в водных растворах. Ионные уравнения реакции. 63 Окислительно-восстановительные реакции. 64 Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. 65 Состав, классификация и общие химические свойства оксидов и гидроксидов (амфотерных гидроксидов) в свете ТЭД. 66 Состав, классификация и общие химические свойства оснований и кислот в свете ТЭД 67 Состав, классификация и общие химические свойства солей в свете ТЭД 68 Повторение изученного материала за курс 9 класса Требования к уровню подготовки обучающихся
В результате изучения химии в 9 классе ученик должен
Знать/понимать:
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и его агрегатные состояния, классификация веществ, химические реакции и их классификация, электролитическая диссоциация;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д. и. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; вязь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических и органических веществ;
определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определенному классу соединений; валентность и степень окисления элементов в соединениях;
составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ионы аммония;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и быту.
                  Литература и средства обучения
литература для обучающихся:
Учебник О.С. Габриелян, «Химия» 9 класс, М. «Дрофа», 2009/2013 года.
Е.А. Еремин, Н.Е. Кузьменко «Справочник школьника по химии 8-11 класс, М, «Дрофа», 2000
литература для учителя:
1. О.С. Габриелян. Химия 9 класс. Контрольные и проверочные работы. М. Дрофа. 2011г.
2. О.С. Габриелян, И. Г. Остроумов. «Настольная книга учителя. Химия. 9 класс» - М.: Дрофа, 2009
3. И. Г. Хомченко «Сборник задач и упражнений по химии для средней школы» - М.: ООО «Издательство Новая Волна», 2012
электронные пособия:
СD диски «Общая и неорганическая химия»,
«Органическая химия»
«Виртуальная лаборатория»
ЭОР по химии