Тесты по химии для учащихся 9 классов при подготовке к ВОУД

Контрольно-измерительные материалы
по химии
за курс основной школы.







































Работа предназначена для учителей химии, работников органов управления образования. Она содержит тематические и итоговые тесты по химии для 8–9-х классов, соответствующие стандарту основного общего образования по химии. Каждый тест составлен на основе спецификации, описывающей содержание и уровень трудности заданий. Приведены ответы на все задания. При составлении тестов были учтены современные требования как к тесту в целом, так и к тестовому заданию. Тесты позволят оценить качество образовательной подготовки школьников, их готовность к итоговой аттестации. Результаты теста помогут внести необходимые коррективы в учебный процесс.


































Содержание:
Введение
I. Первоначальные химические понятия.
II. Основные классы неорганических веществ.
III. Периодический закон. Химическая связь.
IV. Электролитическая диссоциация. Окислительно-восстановительные реакции.
V. Химия неметаллов.
VI. Химия металлов.
VII. Первоначальные представления об органических веществах.
VIII. Итоговый тест за курс химии основной школы.
Ответы на итоговые тесты.






























Введение
В течение последнего десятилетия произошло изменение структуры школьного химического образования. Вместо линейной системы преподавания предмета используется концентрическая система. По этой системе в курс основной школы введены начальные сведения об органических веществах. Некоторые наиболее сложные вопросы курса химии, которые ранее включались в требования к уровню подготовки выпускников основной школы, теперь перенесены в старшую школу. Они либо совсем не изучаются в 8–9-х классах, либо изучаются только в ознакомительном плане*.
Учителю химии необходимо установить соответствие между ныне действующим стандартом и программой по химии, на предмет выделения нестандартных элементов содержания. Включение этих элементов в учебный процесс целесообразно в двух случаях:
1) если на изучение химии за счет школьного компонента выделяется большее количество часов, чем предусмотрено в базисном учебном плане**;
2) в рамках разноуровнего обучения, в том случае, если учащийся полностью освоил содержание стандарта по данной теме.
В работе представлены тесты по семи основным темам курса химии (в двух вариантах) и итоговый тест (в четырех вариантах). Темы выделены таким образом, что они соответствуют большинству современных программ по химии.
Если ваш тематический план отличается от предложенного, то последовательность контрольных срезов можно изменить. Тематические тесты рассчитаны на 1 урок (45 мин). Для перевода результатов теста в школьные оценки рекомендуется следующая шкала.

Количество верных ответов
Оценка

15–16

5

12–14
4


9–11
3

Менее 9
2







Итоговый тест рассчитан на 120 мин. Для перевода результатов теста в школьные оценки может быть рекомендована следующая шкала.
Количество верных ответов
Оценка

32-36

5

26-31
4


19-25
3

Менее 9
2




При выполнении теста учащиеся могут пользоваться периодической таблицей Д.И.Менделеева, таблицей растворимости, рядом напряжений металлов, калькулятором. Для получения надежных результатов теста следует полностью исключить контакт учащихся друг с другом.


I. Первоначальные химические понятия
Спецификация теста:
1 Правила работы в школьной лаборатории.
2 Лабораторная посуда и оборудование. Очистка веществ.
3 Знаки химических элементов.
4 Атомы и молекулы.
5 Очистка веществ. Разделение смесей.
6 Вещества и тела.
7 Чистые вещества и смеси.
8 Моль .
9 Правила безопасности.
10 Химический элемент.
11 Относительные атомная и молекулярная массы. Молярный объем.
12 Молярная масса.
13 Молярный объем.
14 Вещество и химический элемент.
15 Массовая доля химического элемента по формуле соединения.
16 Приготовление растворов. Массовая доля вещества
в растворе.

В а р и а н т 1
1. В химической лаборатории нельзя:
a) проводить опыты;
b) смешивать жидкости;
c) принимать пищу;
d) работать в халате.
2. Жидкости фильтруются с помощью:
a) выпарительной чашки и спиртовки;
b) воронки и фильтровальной бумаги;
c) ступки и пестика;
d) кристаллизатора и стеклянной палочки.
3. Знак химического элемента железо:
a) F; b) Fе; c) Gе; d) Cu.
4. Атомы различных элементов различаются:
a) только по массе;
b) только по цвету;
c) по массе и по цвету;
d) по массе и по объему.

5. Для разделения несмешивающихся жидкостей используют:
a) делительную воронку;
b) обычную воронку;
c) ступку и пестик;
d) круглодонную колбу и холодильник.
6. Вещество – это:
a) стакан;
b) гвоздь;
c) железо;
d) конверт.
7. Смесь представляет собой:
a) вода;
b) сахар;
c) соляная кислота;
d) медь.
8. Моль – это:
a) число частиц, содержащихся в 1 г любого вещества;
b) 1/12 часть массы изотопа углерода 12С;
c) единица измерения физической величины – количества вещества;
d) число молекул, содержащихся в 22,4 л газа при нормальных условиях (н.у.).
9. Если воду добавить к серной кислоте, то:
a) эти жидкости не будут смешиваться;
b) произойдет сильное охлаждение раствора;
c) возможно вскипание и разбрызгивание раствора серной кислоты;
d) серная кислота вступит в реакцию обмена с водой.
10. Химический элемент – это:
a) разновидность атомов;
b) тип вещества;
c) класс молекул;
d) то же, что и простое вещество.
11. Относительная атомная единица массы эквивалентна:
a) 1 г;
b) массе атома водорода;
c) 1/12 массы атома углерода 12С;
d) 1/16 массы атома кислорода.
12. Молярная масса кислорода О2 составляет (г/моль):
a) 8; b) 16; c) 32; d) 48.
13. Два моля воды при комнатной температуре занимают объем (мл):
a) 18; b) 22,4; c) 36; d) 44,8.
14. Во фразе «зубная паста с фтором» речь идет о:
a) химическом элементе;
b) простом веществе;
c) атомах фтора;
d) молекулах фтора.
15. Массовая доля кислорода в диоксиде серы SО2 составляет (%): .
16. Массовая доля сахара в растворе из 20 г сахара и 180 г воды составляет (%): .


В а р и а н т 2
1. В химической лаборатории можно:
a) употреблять пищу;
b) склоняться для лучшего обзора над приборами при проведении опыта;
c) выливать реактивы в раковину;
d) выполнять опыты согласно инструкции.
2. Вещества в химической лаборатории растирают с помощью:
a) ступки и пестика;
b) стеклянной палочки и кристаллизатора;
c) любых подручных средств;
d) выпарительной чашки и штатива.
3. Знак химического элемента гелий:
a) Ge; b) He;c) Ga; d) Hg.
4. Газообразные вещества, такие, как кислород, азот, водород, состоят из мельчайших частиц, называемых:
a) атомы;
b) молекулы;
c) химические элементы;
d) ионы.
5. Для разделения смешивающихся жидкостей используют:
a) круглодонную колбу, холодильник, приемник, штатив, электрическую плитку;
b) делительную воронку;
c) обычную воронку, фильтровальную бумагу и стакан;
d) плоскодонную колбу, дефлегматор, холодильник, спиртовку, приемник.
6. Телом является:
a) графит;
b) алмаз;
c) бумага;
d) гвоздь.
7. Смесь, которую можно разделить с помощью магнита:
a) сера и сахар;
b) медь и стекло;
c) песок и мел;
d) медные и стальные опилки.
8. Одинаковые количества вещества (в моль) различных веществ имеют также одинаковую:
a) массу:
b) объем;
c) число структурных единиц;
d) число атомов.
9. Емкости с кислотой вместимостью более 3 л категорически запрещено переносить в:
a) металлическом ведре;
b) руках;
c) корзине с прокладками из поролона или стружек;
d) пластмассовом ведре.
10. Химический элемент – это:
a) то же, что и простое вещество;
b) наименьшая химически неделимая частица;
c) то, из чего состоит вещество;
d) вид атомов.
11. Молярный объем – это:
a) объем 1 г любого вещества;
b) объем 1/12 части массы изотопа углерода 12С;
c) объем, занимаемый одним молем вещества при данных условиях;
d) число молекул, содержащихся в 22,4 л газа при н.у.
12. Масса двух молей газообразного кислорода составляет (г):
a) 16;b) 32; c) 48; d) 64.
13. Один моль воды при комнатной температуре занимает объем (мл):
a) 18; b) 22,4; c) 36; d) 44,8.
14. В фразе «йодированная соль» речь идет о:
a) химическом элементе;
b) простом веществе;
c) атомах йода;
d) молекулах йода.
15. Массовая доля углерода в метане СН4 составляет (%): .
16. 11 г соли растворили в 99 г воды. Массовая доля соли в полученном растворе составляет .
Ответы на задания теста
В а р и а н т 1.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16

C
B
B
D
A
C
C
C
C
A
C
C
C
A
50
10


В а р и а н т 2.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16

D
A
B
B
A
D
D
C
B
D
C
D
A
A
75
10






II. Основные классы неорганических веществ
Спецификация теста № 2
1 Качественный состав вещества.
2 Простые и сложные вещества.
3 Основные классы неорганических веществ.
4 Определение характера среды.
5 Качественные реакции на газообразные вещества.
6 Качественные реакции на ионы.
7 Индикаторы.
8 Методы анализа веществ: кислород, водород.
9 Методы анализа веществ: растворы кислот и щелочей.
10 Методы анализа веществ: углекислый газ, аммиак.
11 Методы анализа веществ: хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы.
12 Основные классы неорганических веществ.
13 Расчет количества вещества по уравнению химической реакции.
14 Расчет объема газа по химической реакции.
15 Количественный состав вещества.
16 Расчет массы вещества по уравнению химической реакции.
В а р и а н т 1
1. Химический элемент кислород входит в состав всех:
a) сульфидов; b) солей;c) оксидов; d) кислот.
2. Формула простого вещества:
a) О2; b) Н2О; c) NO; d) KOH.
3. Формула соли:
a) НNО3; b) Н2О;c) Са(ОН)2; d) NH4Cl.
4. Раствор какого вещества имеет кислую реакцию среды:
a) HNO3; b) Na2О; c) ВаСl2; d) KОН?
5. При пропускании неизвестного газа через раствор известковой воды произошло ее помутнение. Неизвестный газ – это:
a) H2; b) N2; c) O2; d) CO2.
6. Газ выделяется при действии соляной кислоты на раствор:
a) Na2СО3; b) ВаСl2; c) NН4Сl; d) KОН.
7. Фенолфталеин имеет малиновую окраску в растворе:
a) HCl; b) SO3; c) BaCl2; d) KOH.
8. Газ, который можно собирать методом вытеснения воздуха из перевернутой вверх дном пробирки, – это:
a) кислород; b) водород;
c) углекислый газ; d) сероводород.
9. С какими веществами, формулы которых приведены ниже, реагирует раствор гидроксида натрия?
a) CO2; b) Cu; c) H2SO4; d) СаО.
10. Газ с резким запахом, образующийся в результате растирания гашеной извести с хлоридом аммония:
a) HCl; b) NH3; c) CO2; d) O2.
11. Белый осадок, нерастворимый в азотной кислоте, образуется при взаимодействии:
a) Ва(ОН)2 и НNО3; b) CuCl2 и NaOH;
c) FeCl3 и NaOH; d) CaCl2 и AgNO3.
12. В каком порядке нужно записать формулы веществ, чтобы получился ряд: неметалл – оксид – кислота – соль?
a) H3PO4; b) Na3PO4; c) P2O5; d) P.
13. С каким максимальным количеством вещества карбоната кальция может прореагировать 100 г 36,5%-го раствора соляной кислоты?
a) 0,1 моль; b) 0,25 моль; c) 0,5 моль; d) 2 моль.
14. На 6,5 г цинка подействовали избытком соляной кислоты. Объем выделившегося при этом газа составил (л):
a) 6,5; b) 1,12; c) 2,24; d) 4,48.
15. Массовая доля натрия в гидроксиде натрия NаОН равна (%) . (Ответ округлите до целых.)
16. Сколько граммов гидроксида натрия необходимо взять, чтобы нейтрализовать 100 г 9,8%-го раствора серной кислоты? (Ответ округлите до целых.)

В а р и а н т 2
1. Химический элемент водород входит в состав:
a) углекислого газа; b) воды;
c) пирита; d) озона.
2. Формула сложного вещества:
a) О2; b) О3; c) F2; d) P2O5.
3. Формула кислоты:
a) HNO3; b) Ca(OH)2; c) N2O5; d) S8.
4. Нейтральную реакцию среды имеет раствор вещества:
a) N2О5; b) NaCl; c) NaOН; d) Н2SO4.
5. Зажженную лучину поднесли к пробирке с неизвестным газом, при этом произошел хлопок. Неизвестный газ – это:
a) H; b) N2; c) O2; d) CO2.
6. Выделение газа наблюдается при действии раствора гидроксида калия на твердый:
a) NH4Cl; b) P2O5; c) Na2O; d) K2CO3.
7. Лакмус окрашивается в красный цвет в растворе:
a) KОН; b) NaCl; c) Н2SО4; d) Na2СО3.
8. В пробирку с некоторым газом внесли тлеющую лучину, при этом лучина вспыхнула. В пробирке находится газ:
a) водород; b) кислород;
c) углекислый газ; d) аммиак.
9. С какими веществами, формулы которых приведены ниже, реагирует раствор серной кислоты?
a) CO2; b) Fe; c) HCl; d) CaO.
10. Газообразное при 20 °С вещество получается при реакции между:
a) HNO3 и KOH; b) HNO3 и Cu(OH)2;
c) HNO3 и K2CO3; d) K2SO4 и CaCl2.
11. Для определения сульфат-ионов в растворе к нему необходимо добавить раствор:
a) Bа(ОН)2; b) NаNО3; c) KОН; d) NН3.
12. В каком порядке нужно написать формулы веществ, чтобы получился ряд: простое вещество – оксид – основание – соль?
a) СaCl2; b) Ca; c) Ca(OH)2; d) CaO.
13. Какое количество углекислого газа необходимо пропустить через избыток раствора известковой воды, чтобы выпал осадок массой 5 г?
a) 0,05 моль; b) 0,1 моль; c) 1 моль; d) 2 моль.
14. Объем водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии 12 г магния с избытком соляной кислоты, составит:
a) 12; b) 11,2; c) 2,24; d) 4,48.
15. Массовая доля калия в гидроксиде калия KОН равна (%) . (Ответ округлите до целых.)
16. Сколько граммов гидроксида калия нужно взять, чтобы нейтрализовать 100 г 9,8%-го раствора серной кислоты? (Ответ округлите до целых.)

Ответы на задания теста
В а р и а н т 1.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16

c
a
d
a
d
a
d
b
a,c
b
d
d,c,a,b
c
c
58
8



В а р и а н т 2.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16

b
d
a
b
a
a
c
b
b,d
c
a
b,d,c,a
a
b
70
11


III. Периодический закон. Химическая связь
Спецификация теста № 3
1 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
2 Группы и периоды периодической системы.
3 Строение атома.
4 Ядро (протоны, нейтроны) и электроны.
5 Изотопы.
6 Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева .
7 Химическая связь.
8 Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая.
9 Понятие о валентности .
10 Понятие о степени окисления.
11 Кристаллическая решетка.
12 Группы и периоды периодической системы.
13 Заряды ионов .
14 Электронные формулы атомов.
15 Изотопы .
16 Строение электронных оболочек и химическая связь .

Вариант 1
1. Среди химических элементов Si, Р, S, Cl более ярко свойства неметалла выражены у:
a) кремния; b) фосфора; c) серы; d) хлора.
2. Атомы элементов, имеющие одинаковое число валентных электронов, расположены:
a) в одной группе; b) в одной подгруппе;
c) в одном периоде; d) по диагонали.
3. В оксидах элементов третьего периода периодической системы – Na2О, МgО, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 – в периоде слева направо:
a) основные свойства возрастают;
b) основные свойства неизменны;
c) кислотные свойства усиливаются;
d) кислотные свойства уменьшаются.
4. Число протонов в ядре атома 7Li равно:
a) 3; b) 4; c) 6; d) 7.
5. Изотопы химического элемента отличаются числом:
a) нейтронов;
b) заполненных электронных слоев;
c) валентных электронов;
d) протонов.
6. Химическому элементу, степень окисления которого в соединении
равна –2, соответствует схема распределения электронов в атоме по слоям:
a) 2, 8, 6; b) 2, 8, 2; c) 2, 8, 7; d) 2, 2.
7. Разрушение химической связи – это процесс, который:
a) сопровождается выделением энергии;
b) происходит самопроизвольно в изолированных системах;
c) требует затраты энергии;
d) может происходить только под действием света.
8. Вещества, формулы которых – RbF, HF, F2, образованы химическими связями соответственно:
a) ковалентной неполярной, ковалентной полярной, ионной;
b) ионной, ковалентной неполярной, ковалентной полярной;
c) ионной, ковалентной полярной, ковалентной неполярной;
d) ковалентной полярной, ионной, ковалентной неполярной.
9. Высшую и низшую валентность сера проявляет соответственно в соединениях;
a) SO3 и ZnS; b) SO2 и H2S;
c) SO3 и SO2; d) H2S и SO3.
10. Азот имеет степень окисления +3 в ряду веществ:
a) N2O3, HNO3, KNO2;
b) NH3, N2O3, HNO3;
c) NaNO2, N2O3, HNO2;
d) KNO3, HNO2, NH3.
11. Ионную кристаллическую решетку имеет:
a) фторид натрия; b) вода;
c) алюминий; d) алмаз.
12. Высший оксид состава Э2Оээ образует химический элемент, имеющий:
a) заряд атомного ядра +3;
b) пять электронов на внешнем электронном слое;
c) заряд атомного ядра +13;
d) два электрона на внешнем электронном слое.
13. Ион, имеющий в своем составе 18 электронов и 16 протонов, имеет заряд:
a) +1; b) +2; c) –1; d) –2.
14. Атом щелочного металла, который образует ион с электронной конфигурацией 1s22s22p63s23p6, – это:
a) рубидий; b) калий; c) натрий; d) литий.
15. Ядро атома 13С состоит из:
a) шести протонов и шести нейтронов;
b) шести нейтронов и семи протонов;
c) шести протонов и восьми нейтронов;
d) семи нейтронов и шести протонов.
16. Химический элемент, в атоме которого распределение электронов по слоям 2, 8, 5, образует с водородом химическую связь:
a) ковалентную полярную;
b) ковалентную неполярную;
c) ионную;
d) металлическую.

В а р и а н т 2
1. Наиболее ярко металлические свойства выражены у:
a) лития; b) калия; c) натрия; d) рубидия.
2. Атомы азота и фосфора имеют:
a) одинаковое число электронных слоев;
b) одинаковое число электронов внешнего электронного слоя;
c) одинаковое число протонов в ядре;
d) одинаковые радиусы.
3. Четыре электрона на внешнем энергетическом уровне имеет атом:
a) гелия; b) бериллия; c) углерода; d) кислорода.
4. В состав ядра атома входят:
a) протоны и электроны;
b) электроны и нейтроны;
c) нейтроны и протоны;
d) только протоны.
5. Изотопы химического элемента имеют разные массы, потому что в их атомах разное число:
a) протонов; b) нейтронов;
c) электронов; d) протонов и нейтронов.
6. В ряду химических элементов С Al Са число электронных слоев в их атомах:
a) возрастает от 3 до 5;
b) возрастает от 2 до 4;
c) уменьшается от 4 до 2;
d) уменьшается от 5 до 3.
7. Образование химической связи – это процесс, который:
a) сопровождается выделением энергии;
b) происходит самопроизвольно в изолированных системах;
c) требует затраты энергии.
d) может происходить только под действием света.
8. Вещества с ковалентной неполярной связью:
a) O3, N2, H2, O2; b) O2, O3, CO, NH3;
c) NH3, CO, CO2, H2O; d) H2O, O2, N2, H2.
9. Валентности металлов в соединениях Al2O3, AgCl, FeCl2 равны соответственно:
a) III, II, I; b) I, II, III; c) II, I, I; d) III, I, II.
10. Степень окисления серы одинакова в ряду веществ:
a) CuSO4, Cu2S, H2SO4;
b) SO2, (NH4)2SO4, H2SO4;
c) SO3, H2SO3, Na2SO3;
d) K2SO3, SO2, Na2SO3.
11. Кристаллическая решетка твердого оксида углерода(IV) СО2:
a) ионная; b) атомная;
c) молекулярная;d) металлическая.
12. Химическому элементу со степенью окисления –3 соответствует распределение электронов в атоме по слоям:
a) 2, 8, 7; b) 2, 3; c) 2, 5; d) 2, 8, 2.
13. Ион, имеющий в своем составе 18 электронов и 17 протонов, имеет заряд:
a) +2; b) +1; c) –1; d) –2.
14. Атом галогена, образующий ион с электронной конфигурацией 1s22s22p63s23p6, – это:
a) фтор; b) хлор; c) бром; d) йод.
15. Ядро атома 3Не состоит из:
a) трех протонов;
b) двух протонов и одного нейтрона;
c) двух протонов и одного электрона;
d) трех нейтронов и одного протона.
16. В соединении фтора с элементом, в атоме которого распределение электронов по слоям 2, 8, 8, 1, химическая связь:
a) ионная;
b) ковалентная полярная;
c) ковалентная неполярная;
d) металлическая.

Ответы на задания теста
В а р и а н т 1
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16

d
b
c
a
a
a
c
c
a
c
a
c
d
b
d
a



В а р и а н т 2
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16

d
b
c
c
b
b
a
a
d
d
c
c
c
b
b
a



IV. Электролитическая диссоциация.
Окислительно-восстановительные реакции
Спецификация теста №4
1 Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.
2 Классификация химических реакций по изменению степеней окисления химических элементов.
3 Классификация химических реакций по поглощению или выделению энергии.
4 Электролиты и неэлектролиты.
5 Катионы и анионы.
6 Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей.
7 Реакции ионного обмена.
8 Степень окисления.
9 Окислитель и восстановитель.
10 Окисление и восстановление.
11 Окисление и восстановление.
12 Окислитель и восстановитель.
13 Степень окисления.
14 Массовая доля элемента в веществе.
15 Окисление и восстановление.
16 Расчеты по окислительно-восстановительным реакциям.

В а р и а н т 1
1. Уравнение реакции замещения:
a) Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O;
b) CaСО3 = СаО + СО2;
c) CuО + H2 = Сu + Н2О;
d) SО2 + Н2O = Н2SO3.
2. Уравнение окислительно-восстановительной реакции:
a) Сu(ОН)2 + 2НCl = CuCl2 + 2Н2О;
b) СаС2 + 2Н2О = Са(ОН)2 + C2Н2;
c) NH4NO3 = N2O + 2H2O;
d) SO2 + Н2О = H2SO3.
3. Из приведенных уравнений реакций экзотермической и необратимой реакцией ионного обмена является:
a) 3
·Са + 2Н3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2;
b) 3Са(ОH)2 + 2H3РО4 = Са3(РО4)2 + 6Н2О;
c) СаО + СО2 = СаСО3;
d) Сa(ОН)2 + Ва(NO3)2 = Са(NО3)2 + Ва(ОH)2.
4. Электролиты – это вещества, которые:
a) проводят электрический ток;
b) проводят электрический ток в расплавах и растворах;
c) диссоциируют в расплавах и растворах на ионы;
d) можно расплавить и растворить.
5. При диссоциации какого вещества число образующихся катионов превышает число образующихся анионов?
a) NaCl; b) МgСl2 ; c) Na2SO4; d) Ва(ОН)2.
6. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации сульфата железа(III) равна:
a) 3; b) 4; c) 5; d) 6.
7. Сокращенным ионным уравнением

можно выразить реакцию между:
a) серной кислотой и оксидом углерода(IV);
b) углекислым газом и гидроксидом кальция;
c) азотной кислотой и гидроксидом кальция;
d) карбонатом натрия и соляной кислотой.
8. Степень окисления серы в сульфите натрия равна:
a) +2; b) +4; c) +6; d) –2.
9. В реакции
Cl2 + 2KOH = KCl + KClO + H2O
хлор выполняет роль:
a) окислителя;
b) восстановителя;
c) и окислителя, и восстановителя;
d) это не окислительно-восстановительная реакция.
10. Атомы азота в реакции
4NН3 + 3О2 = 2N2 + 6Н2O:
a) не изменяют степень окисления;
b) повышают степень окисления;
c) понижают степень окисления;
d) являются окислителем.
11. Наибольшими восстановительными свойствами обладает кислота:
a) фтороводородная;
b) хлороводородная;
c) бромоводородная;
d) йодоводородная.
12. Обозначение частицы, способной выполнять роль окислителя и восстановителя:
a) Cl2; b) S2–; c) Cu2+; d) Na.
13. Формула вещества, в составе которого есть атомы химического элемента со степенью окисления +3:
a) NH3; b) Nа2O;c) SO2; d) Al2O3.
14. Оксид, в котором массовая доля кислорода наибольшая:
a) CO; b) CuO;c) H2O;
d) Na2O.
15. Уравнение реакции, в которой атомы одного элемента одновременно окисляются и восстанавливаются:
a) CaCO3 = CaO + CO2;
b) Hg (NO3)2 + 2KCN = Hg(CN)2 + Hg + 2KNO3;
c) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O;
d) 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O.
16. Для получения водорода с помощью цинка израсходовали 400 г 4,9%-й серной кислоты. Масса цинка (в граммах), вступившего в реакцию, составит .
В а р и а н т 2
1. Уравнение реакции соединения:
a) Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O;
b) CaСО3 = СаО + СО2;
c) CuО + H2 = Сu + Н2О;
d) SО2 + Н2O = Н2SO3.
2. Уравнение реакции, не являющейся окислительно-восстановительной:
a) СН4 + 2O2 = CO2 + 2Н2О;
b) NH4NO2 = N2 + 2H2O;
c) MgCO3 = MgO + CO2;
d) Zn + 2НCl = ZnCl2 + H2.
3. Одновременно окислительно-восстановительной, экзотермической, обратимой и каталитической реакцией является:
a) 2SO2 + O2 = 2SO3;
b) SO2 + 2NaОH = Na2SО3 + Н2О;
c) 2H2О = 2H2 + О2;
d) Н2O + Na2O = 2NаОH.
4. Формула неэлектролита:
a) СН4; b) CaCl2; c) HCl; d) NаОH.
5. При диссоциации какого вещества число образующихся анионов превышает число образующихся катионов?
a) NaCl; b) Na3PO4; c) Na2SO4; d) Ва(ОН)2.
6. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации ортофосфата натрия равна:
a) 3; b) 4; c) 5; d) 6.
7. Реакция ионного обмена идет до конца при сливании растворов:
a) хлорида цинка и нитрата натрия;
b) нитрата цинка и сульфата калия;
c) сульфата натрия и хлорида бария;
d) сульфата натрия и нитрата меди(II).
8. Степень окисления фосфора в фосфате натрия равна:
a) +5; b) +4; c) +3; d) +1.
9. В химической реакции
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
окислителем является:
a) Mn в оксиде марганца (IV);
b) Mn в хлориде марганца (II);
c) Cl в соляной кислоте;
d) Cl в хлоре.
10. Процессу восстановления фосфора соответствует схема:
a) P0 P +5; b) P-3 P 0; c) P+3 P +5; d) P0 P -3.
11. Наименьшими восстановительными свойствами обладает кислота:
a) фтороводородная;
b) хлороводородная;
c) бромоводородная;
d) йодоводородная.
12. Формула частицы, способной выполнять роль только окислителя:
a) Cl2; b) S2–; c) Cu2+; d) Na.
13. Формула вещества, в составе которого есть атомы химического элемента со степенью окисления +4:
a) NH3; b) Nа2O; c) SO2; d) SO3.
14. Оксид, в котором массовая доля кислорода наименьшая:
a) CO; b) CuO; c) H2O; d) Na2O.
15. В реакции, представленной схемой

окисляются следующие элементы:
a) марганец, азот, сера;
b) марганец, сера; хром;
c) углерод, сера, хром;
d) только сера.
16. При взаимодействии 100 г 18,25%-го раствора соляной кислоты с цинком получится соль массой (г) .
Ответы на задания теста
В а р и а н т 1
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16

c
c
b
c
c
d
d
b
c
b
d
a
d
c
b
13


В а р и а н т 2
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16

d
c
a
a
d
c
c
a
a
d
a
c
c
b
b
34



V. Химия неметаллов.
Спецификация теста № 5.
1 Водород.
2 Водородные соединения неметаллов.
3 Кислород. Озон.
4 Вода .
5 Галогены. Галогеноводородные кислоты
и их соли.
6 Сера. Оксиды серы.
7 Серная кислота и ее соли.
8 Азот. Аммиак.
9 Соли аммония. Оксиды азота.
10 Азотная кислота и ее соли.
11 Фосфор. Оксид фосфора.
12 Ортофосфорная кислота и ее соли.
13 Углерод. Алмаз, графит. Углекислый газ.
14 Углекислый газ и угольная кислота .
15 Угольная кислота и ее соли.
16 Кремний. Оксид кремния. Кремниевая кислота.


В а р и а н т 1
1. Реакция водорода с оксидом меди(II) относится к реакциям:
a) соединения; b) замещения; c) обмена; d) разложения.
2. Аммиаку соответствует химическая формула:
a) NO; b) NH3; c) CH4; d) CO.
3. Объем (в л) кислорода (при н.у.), необходимый для окисления 6,4 г серы:
a) 11,2; b) 5,6; c) 2,24; d) 4,48.
4. Фенолфталеин приобретает малиновую окраску в растворе, полученном при взаимодействии:
a) хлорида натрия и нитрата серебра;
b) гидроксида натрия с соляной кислотой;
c) оксида серы (IV) с водой;
d) натрия с водой.
5. Отбеливает ткани и убивает болезнетворные бактерии:
a) жидкий хлор;
b) сухой газообразный хлор;
c) хлороводород;
d) хлор в присутствии следов воды.
6. В 32 г оксида серы(IV) содержится элемента кислорода (в моль):
a) 0,5; b) 1; c) 1,5; d) 2.
7. При нагревании кристаллического хлорида натрия с концентрированной серной кислотой выделяется газ:
a) SO2; b) SO3; c) HCl; d) Cl2.
8. 7 г азота при нормальных условиях занимают объем (л):
a) 5,6; b) 11,2; c) 16,8; d) 22,4.
9. Взаимодействуют друг с другом при комнатной температуре и обычном давлении:
a) аммиак и хлороводород;
b) аммиак и кислород;
c) азот и водород;
d) кислород и азот.
10. Белый осадок, нерастворимый в азотной кислоте, образуется при взаимодействии:
a) Ва(ОН)2 и HNО3; b) СuCl2 и NaOH;
c) FeCl3 и NаОН; d) СаСl2 и AgNO3.
11. От капли лакмуса приобретает красный цвет раствор, который получается при взаимодействии:
a) оксида фосфора (V) с водой;
b) натрия с водой;
c) оксида кальция с водой;
d) аммиака с водой.
12. Фосфат кальция можно получить реакцией ионного обмена:
a) кальция с фосфорной кислотой;
b) оксида кальция с оксидом фосфора (V);
c) сульфата кальция с фосфорной кислотой;
d) фосфата натрия с хлоридом кальция.
13. Простые вещества – сажа, озон, графит, кислород, алмаз, красный фосфор. Число химических элементов, входящих в состав этих веществ, равно:
a) 6; b) 3; c) 4; d) 5.
14. Превращение СаСО3 СО2 при 20 °С можно осуществить с помощью:
a) гидроксида натрия; b) азотной кислоты;
c) кремниевой кислоты; d) нитрата калия.
15. Карбонат кальция нельзя получить, если смешать водные растворы:
a) хлорида кальция и углекислого газа;
b) оксида кальция и карбоната натрия;
c) гидроксида кальция и карбоната калия;
d) хлорида кальция и карбоната натрия.
16. Сокращенное ионное уравнение

соответствует реакции между:
a) SiО2 и NaОH; b) Na2SiO3 и Ca(NO3)2;
c) Na2SiO3 и HCl; d) KOH и SiO2.

В а р и а н т 2
1. В химической реакции водорода с оксидом меди окислителем является:
a) водород;
b) кислород в оксиде меди;
c) медь в оксиде меди;
d) вода.
2. Электронной формуле отвечает строение:
a) хлороводорода; b) сероводорода; c) метана; d) оксида серы.
3. Объем (в л) кислорода (при н.у.), необходимый для окисления 6,2 г фосфора:
a) 11,2; b) 5,6; c) 2,24; d) 4,48.
4. При полном разложении 72 г воды количество вещества и объем (при н.у.) выделившегося водорода:
a) 4 моль, 89, 6 л; b) 2 моль, 44,8 л;
c) 0,5 моль, 11,2 л; d) 4 моль, 44,8 л.
5. Наличие хлороводорода в растворе нельзя определить с помощью:
a) метилоранжа; b) лакмуса; c) нитрата бария; d) нитрата серебра.
6. Формула соединения серы, в котором массовая доля серы 50%:
a) SО3; b) H2SO3;c) SO2; d) H2SO4.
7. Серная кислота может реагировать с каждым веществом ряда:
a) СО2, ВаCl2, KОН, ZnO;
b) ZnО, СаО, NaOH, Р2О5;
c) Ва(NO3)2, NaOH, Zn(ОH)2, СuО;
d) Ва(ОН)2, СuО, НCl, Al2О3.
8. Аммиак можно получить при взаимодействии:
a) (NH4)SO4 и Са(ОН)2; b) N2 и О2;
c) NH4Cl и AgNО3; d) (NH4)2SO4 и BаCl2.
9. Катионы аммония и нитрат-анионы образуются при диссоциации вещества:
a) NH4NO3; b) NH4NO2; c) NH4Cl; d) NaNO3.
10. Уравнение реакции меди с разбавленной азотной кислотой:
a) 3Сu + 8НNО3 = 3Сu(NO3)2 + 2NO + 4Н2О;
b) Сu + 4НNО3 = Сu(NO3)2 + 2NO2 + 2Н2О;
c) Сu + 2НNО3 = Сu(NO3)2 + Н2;
d) реакция невозможна, поскольку в ряду активности металлов медь находится правее водорода.
11. Формула белого фосфора:
a) Р; b) Р2; c) Р4; d) Р8.
12. Соль, растворимая в растворе соляной кислоты:
a) фосфат кальция; b) сульфат бария;
c) хлорид серебра; d) йодид серебра.
13. Угарным газом называют:
a) оксид углерода(IV); b) оксид серы (II);
c) оксид углерода (II); d) оксид азота(II).
14. Оксид углерода (IV) взаимодействует c каждым из веществ в приведенных парах:
a) Хлороводород и гидроксид калия;
b) гидроксид кальция и оксид магния;
c) гидроксид натрия и серная кислота;
d) азотная кислота и гидроксид бария.
15. При прокаливании карбоната магния образуются:
a) Mg(HCO3)2 и СО2; b) Mg(OH)2 и СО;
c) MgO и CО2; d) MgO, CO2 и H2O.
16. Взаимодействие между растворами Na2SiO3 и HNO3 – это реакция:
a) нейтрализации;
b) каталитическая;
c) окислительно-восстановительная;
d) необратимая.

Ответы на задания теста

В а р и а н т 1
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16

b
b
d
d
d
b
c
a
a
d
a
d
b
b
a
c


В а р и а н т 2
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16

c
b
b
a
c
c
c
a
a
a
c
a
c
b
c
d



VI. Химия металлов.
Спецификация теста № 6
1 Основные оксиды.
2 Основания, щелочи.
3 Основания, щелочи.
4 Щелочные металлы.
5 Щелочно-земельные металлы.
6 Щелочно-земельные металлы.
7 Соли щелочных металлов.
8 Соли щелочных металлов.
9 Соли щелочно-земельных металлов.
10 Соли и гидроксиды щелочно-земельных металлов.
11 Алюминий.
12 Алюминий.
13 Железо.
14 Железо.
15 Оксиды железа.
16 Оксиды железа.


В а р и а н т 1
1. В ряду веществ, формулы которых K2O, Na2O, CuO, MgO, представлены:
a) кислотные оксиды;
b) амфотерные оксиды;
c) основные оксиды;
d) кислотные и основные оксиды.
2. Основаниями являются:
a) Cu(OH)2, Cu(NO3)2, Fe(OH)2;
b) HNO3, NaOH, Fe(OH)3;
c) NaOH, NaNO3, LiOH;
d) Fe(OH)3, KOH, Cu(OH)2.
3. Используя гидроксид кальция и нитрат аммония, можно получить:
a) аммиак, воду и нитрат кальция;
b) нитрат кальция, оксид азота(IV), воду;
c) воду, хлорид аммония, нитрат кальция;
d) нитрат кальция, аммиак, оксид азота(II).
4. Щелочной металл, катионы которого имеют по 18 электронов:
a) литий; b) натрий; c) калий; d) рубидий.
5. Атомы магния и алюминия имеют:
a) одинаковое число протонов в ядрах;
b) одинаковое число валентных электронов;
c) одинаковую степень окисления в оксидах;
4) одинаковое число электронных слоев.
6. Сокращенное ионное уравнение
Н+ + ОН– = Н2О
соответствует реакции между:
a) NаОН и NH4Cl; b) Са(ОH)2 и НCl;
c) AgNO3 и HCl; d) Ва(ОН)2 и H2SО4.
7. Наиболее ярко выраженная ионная химическая связь образуется в соединении натрия с
элементом, заряд атомного ядра которого:
a) +14; b) +9; c) +15; d) +1.
8. Одновременно в растворе могут быть ионы:
a) H+ и ОН–; b) Ag+ и Br–;
c) Na+ и Cl–; d) Ва2+ и
9. В растворе не могут одновременно находиться вещества:
a) K2СО3 и Nа2SiО3; b) NaOН и K2SО4;
c) СаСl2 и KNO3; d) Nа2СO3 и СаCl2.
10. Белый осадок образуется при взаимодействии:
a) гидроксида натрия и нитрата железа(III);
b) хлорида кальция и карбоната калия;
c) карбоната калия и азотной кислоты;
d) хлорида меди(II) и гидроксида натрия.
11. Высший оксид состава ЭО3 образует химический элемент, имеющий:
1) заряд атомного ядра +13;
2) пять электронов на внешнем электронном слое;
3) заряд атомного ядра +16;
4) два электрона на внешнем электронном слое.
12. Самый распространенный металл в земной коре:
a) железо; b) лантан;
c) алюминий; d) натрий.
13. Результат взаимодействия хлорида железа(III) и гидроксида калия можно выразить сокращенным ионным уравнением:
a) Fe2О3 + 6Н+ = 2Fe3+ + 3Н2О;
b) H+ + OH– = H2O;
c) Fe3+ + 3ОH– = Fe(ОН)3;
d) Ag+ + Cl– = AgCl.
14. Железо наиболее интенсивно реагирует со следующей концентрированной кислотой:
a) серной; b) соляной;
c) азотной; d) угольной.
15. В уравнении реакции разложения гидроксида железа(III) коэффициент перед формулой воды равен:
a) 1; b) 2; c) 3; d) 6.
16. Гидроксиду железа(III) соответствует оксид, формула которого:
a) Fe2O3; b) FeО;
c) Fe3O4; d) смесь Fe2O3 и FeО.


В а р и а н т 2
1. Оксид, реагирующий с водой при комнатной температуре:
a) Na2O; b) МgО; c) Al2O3; d) Fe2O3.
2. Необратимая химическая реакция происходит между растворами веществ:
a) KОН и Nа2SO4; b) KОН и CuCl2;
c) NaCl и Са(NО3)2; d) CuSO4 и KNO3.
3. Превращение Сu(NO3)2 Cu(OH)2 можно осуществить с помощью:
a) воды; b) хлорида меди(II);
c) гидроксида железа(III);
d) гидроксида лития.
4. Щелочной металл, катионы которого имеют по 10 электронов:
a) литий; b) натрий; c) калий; d) рубидий.
5. Если в реакции с соляной кислотой цинк заменить на магний, то:
a) скорость увеличится;
b) скорость уменьшится;
c) скорость не изменится;
d) реакция прекратится.
6. Химическая реакция между карбонатом кальция и азотной кислотой выражается сокращенным ионным уравнением:
a) Са2+ + = СаСО3
b) H+ + ОН– = Н2O;
c) H+ +NO3- = HNO3
d) СаСО3 + 2H+ = Са2+ + Н2О + СО2.
7. Смоченный раствором сульфата натрия графитовый стержень внесли в пламя. Цвет пламени стал:
a) фиолетовым; b) желтым;
c) зеленым; d) красным.
8. Ионную кристаллическую решетку имеет:
a) оксид фосфора(V); b) «сухой лед»;
c) хлорид натрия; d) сера кристаллическая.
9. При взаимодействии нитрата кальция и карбоната натрия получаются:
a) СаСO3 и NаNО3;
b) NаNО3, CO2 и СаО;
c) СаСО3 и HNO3;
d) NaNО3 и Сa(ОH)2.
10. Основания состава Э(ОH)2 образуют химические элементы с атомными номерами в периодической системе:
a) 4, 12, 20; b) 11, 12, 13;
c) 12, 16, 19; d) 3, 4, 12.
11. В алюминиевой посуде нельзя хранить кислую капусту (или другие кислые продукты), потому что:
a) алюминий катализирует гниение капусты;
b) металл взаимодействует с кислотой;
c) происходит взаимодействие алюминия с водой;
d) поверхность посуды вследствие действия на нее кислорода воздуха покрывается пленкой оксида алюминия.
12. Ошибочная характеристика алюминия – это:
a) алюминий – серебристо-белый металл, обладающий высокой электропроводностью;
b) плотность алюминия примерно втрое меньше плотности железа;
c) алюминий – достаточно прочный металл;
d) алюминий – очень хрупкий металл.
13. Химическую реакцию, сущность которой выражена уравнением
Fe2+ + 2OH– = Fe(ОН)2,
можно осуществить с помощью:
a) гидроксида калия и фосфата железа(II);
b) нитрата железа(II) и гидроксида меди(II);
c) нитрата железа(III) и гидроксида натрия;
d) хлорида железа(II) и гидроксида бария.

14. Хлорид железа(II) можно получить при взаимодействии:
a) соляной кислоты и железа;
b) хлора и железа;
c) растворов хлорида меди(II) и сульфата железа(II);
d) железа и раствора хлорида магния.
15. Железная окалина – это:
a) FeO; b) Fe2O3; c) Fe3O4; d) смесь Fe2O3 и FeO
16. Продуктом реакции оксида железа(II) с соляной кислотой является:
a) только FeCl3; b) только FeCl2;
c) реакция не идет; d) смесь FeCl2 и FeCl3.



Ответы на задания теста

В а р и а н т 1
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16

c
d
a
c
d
b
b
c
d
b
c
c
c
b
c
a


В а р и а н т 2
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16

a
b
d
b
a
d
b
c
a
a
b
d
d
a
c
b



VII. Первоначальные представления об органических веществах.
Спецификация теста № 7.
1 Первоначальные сведения о строении органических веществ.
2 Первоначальные сведения о строении органических веществ.
3 Метан.
4 Этан.
5 Этилен.
6 Метанол.
7 Этанол.
8 Глицерин.
9 Уксусная кислота.
10 Стеариновая кислота.
11 Жиры.
12 Углеводы.
13 Белки.
14 Массовая доля элемента в веществе.
15 Массовая доля вещества в растворе.
16 Простейшие расчеты по уравнению химической реакции.

Вариант 1
1. Формула органического вещества:
a) СО2; b) СН4; c) Н2СО3; d) СS2.

2. Формула углеводорода:
a) Н2СО3; b) СН3ОН; c) С2H4; d) (C6H10O5)n.
3. Полная структурная формула метана:
a) СН4; b) СН3–H;

c) H–СН2–H; d)
4. Степень окисления атомов углерода в молекуле этана равна:
a) –4; b) –3; c) +4; d) +3.
5. Молекула, содержащая двойную углерод-углеродную связь, – это:
a) СН4; b) С2Н4; c) С2Н6; d) СН3COOH.
6. Формула вещества, попадание которого в организм даже в незначительных количествах очень опасно, – это:
a) СН3OH; b) СН3COOH;
c) Н2CO3; d) С17Н35COOH.
7. Формула вещества, которое используют для хранения биологических препаратов, – это:
a) С2Н4; b) СН3COOH; c) СН3OH; d) С2Н5OH.
8. Вещество, которое представляет собой вязкую сладковатую жидкость, – это:
a) СН3COOH; b) СН3OH;
c) С17Н35COOH;d) СН2OH–CHOH–СН2OH.
9. Вещество, которое широко применяют как пищевую добавку, – это:
a) СН3OH; b) С2Н4;
c) СН3COOH; d) С17Н35COOH.
10. Для получения мыла может быть использовано вещество, формула которого:
a) С17Н35COOH; b) СН3OH;
c) С2Н4; d) С2Н5ОН.
11. Наиболее калорийный компонент пищи – это:
a) жиры; b) белки; c) углеводы;d) витамины.
12. Вещество, которое не содержит азот, – это:
a) аммиак; b) целлюлоза; c) белок; d) нитрат натрия.
13. Вещество, нагревание которого может привести к необратимой денатурации, – это:
a) белки;b) жиры; c) углеводы; d) углеводороды.
14. Вещество, массовая доля водорода в котором наибольшая, – это:
a) СН4; b) С2Н4; c) С2Н6; d) СН3OH.
15. 15 г крахмала при нагревании растворили в 285 г воды. Массовая доля крахмала в полученном растворе составит (%) .
16. Объем кислорода, затраченного на сжигание 5,6 л этана, составит (л) . (Ответ округлите до целого числа.)

Вариант 2
1. Формула неорганического вещества:
a) СH3ОH;b) СН4; c) Н2СО3; d) СH3COOH.
2. Формула кислоты:
a) СН3ОН; b) С2Н5ОН;
c) СH4; d) СH3COOH.
3. Метан – главный составной компонент:
a) нефти;
b) природного газа;
c) минеральной воды;
d) бензина.
4. Валентность атомов углерода в молекуле этана равна:
a) I; b) II; c) III; d) IV.
5. Какая из приведенных ниже молекул содержит 6 ковалентных связей?
a) СН4; b) С2Н4; c) С2Н6; d) СН3ОН.
6. Вещество, которое при комнатной температуре и обычном давлении является жидкостью, – это:
a) СН4; b) С2Н4;c) СН3ОН; d) С17Н35COOН.
7. Вещество, которое не диссоциирует в водных растворах, – это:
a) СН3СОOH; b) Н2СО3; c) NаСl; d) С2H5ОН.
8. Вещество, которое может быть получено при гидролизе жира, – это:
a) уксусная кислота; b) метанол;
c) этилен; d) глицерин.
9. Вещество, которое реагирует с гидроксидом натрия, – это:
a) С2Н4; b) С2Н5OH; c) СН3COOН; d) СН3OН.
10. Вещество, натриевые соли которого – твердые вещества, а калиевые – жидкие, – это:
a) СН3COOН; b) Н2CO3;
c) С17Н35COOН; d) Н2SO4.
11. Вещества, в результате реакции которых с гидроксидом натрия образуется мыло, – это:
a) белки; b) жиры;
c) углеводы; d) углеводороды.
12. Вещество, которое не усваивается в организме человека, – это:
a) крахмал; b) целлюлоза; c) жиры; d) белки.
13. Вещество, структурными фрагментами которого являются остатки аминокислот, – это:
a) белки; b) жиры;
c) углеводы; d) углеводороды.
14. Вещество, массовая доля углерода в котором наибольшая, – это:
a) СН4; b) С2Н4; c) С2Н6; d)СН3OН.

15. 2 г белка альбумина растворили в 198 г воды. Массовая доля альбумина в полученном растворе составит (%)... .
16. В результате сжигания этилена образовалось 11,2 л углекислого газа. Объем затраченного кислорода составит (л) . (Ответ округлите до целого числа.)






Ответы на задания теста

Вариант 1. 1 – 2; 2 – 3; 3 – 4; 4 – 2; 5 – 2; 6 – 1; 7 – 4; 8 – 4; 9 – 3; 10 – 1;
11 – 1; 12 – 2; 13 – 1; 14 – 1; 15 – 5; 16 – 20.

Вариант 2. 1 – 3; 2 – 4; 3 – 2; 4 – 4; 5 – 2; 6 – 3; 7 – 4; 8 – 4; 9 – 3; 10 – 3;
11 – 2; 12 – 2; 13 – 1; 14 – 2; 15 – 1; 16 – 17.


Печатается с продолжением