Тестовое задание на тему Как получают металлы?

9 класс Тестовое задание на тему: « Как получают металлы?»
Когда речь заходит о проблемах
сырья, то вскоре центр тяжести
переносится на обсуждение того,
как обстоит дело с металлами.
При этом вполне уместно ска-
зать: позаботимся о металлах!
Зигфрид Поллер
Вариант №1
1.Получение металлов из руд - задача металлургии. В зависимости от способов получения металлов различают:
(а) пирометаллургию; (в) гидрометаллургию;
(б) металлотермию (г) электрометаллургию
Рассмотрите приведенные примеры и укажите тип металлургического процесса.
Способ получения металла Тип процесса (1) Получение металлов с помощью электролиза …
(2) Восстановление металлов из их соединений химически более активным …
металлом
(3) Получение металлов из руд с помощью реакций восстановления при высоких …
температурах
(4) Получение металлов из растворов их солей …
2. Металлы достаточно большой чистоты получают способы водородотермии. К этому способу относятся получение металла по реакции:
(1) ZnO + C = Zn + CO;
(2) TiCl4 + 2Mg = Ti + 2MgCl2;
(3) MoO3 + 3H2 = Mo + 3H2O;
(4) CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4.
3. Рафинирование меди или никеля электролизом относится к способу получения металла:
(1). Металлотермией; (3) алюмотермией;
(2). Электрометаллургией; (4) водородотермией.
4. Наиболее важный минерал, содержащий около 7% лития,- это сподумен Li2O Al2O3 4SiO2 . Последней стадией производства лития является электролиз его хлорида. Превращение сподумена в LiCl протекает через ряд стадий. Представьте в виде схемы реакций каждую из стадий.

Стадия процесса Схема реакций
Обработка раздробленного минерала серной кислотой …
Выщелачивание сульфата лития водой и осаждение карбоната …
Превращение карбоната в хлорид ...
Электролитическое разложение расплава LiCl (в смеси с KCl) ...
5. Какой металл нельзя получить в чистом виде из его оксида восстановлением водородом:
(1) вольфрам; (3) кальций;
(2) железо; (4) молибден ?.6. Для получения металлов из их оксидов в промышленности в качестве восстановителей используют ……
7. Для получения металлов калия нельзя использовать метод, который заключается:
(1) в вытеснении калия из расплавленного KCI ;(2) в электролизе расплава KCI – NaCl с получением натрий – калиевого сплава и выделении калия перегонкой;
(3) в восстановлении KCI при нагревании в вакууме алюминием;
(4) в электролизе расплава хлорида калия.
8. При электролизе расплава хлорида натрия массой 234 г образуется металлический натрий массой (г):
(1) 23; (3) 69;
(2) 46; (4) 92.
9. Природными минералами являются: боксит, куприт, гипс, доломит, пирит. Магний можно получать из… .10.Магний высокой степени чистоты в промышленности получают электролитическим разложением:
(1) расплава Мg(OH)2;
(2) морской воды, содержащий Мg2 + ;(3) расплава МgCl2;
(4) расплава доломита.
11.Магний – второй по содержанию металлический элемент в морской воде. Выделение его из морской воды включает несколько процессов, каждый из которых может быть представлен соответствующей схемой реакций.
Процесс Схема
Реакции
Осаждение Мg2+ в виде гидроксида негашеной известью …
Обработка отделенного осадка смесью растворов HCl и H2SO4 …
Отделение полученного раствора хлорида магния от примеси Са2+ , …
осажденной в виде сульфата
Упаривание раствора хлорида магния и электролиз его расплава …
12. При электролизе расплава хлорида кальция выделяются: на катоде … , на аноде…
13.При электролизе раствора гидроксида калия с использованием угольных электродов на аноде получено 500 см3 газа. Какое вещество и в каком количестве выделится на катоде:
(1) калий, 0,87 г; (3) водород, 500 см3;
(2) калий, 1,75 г; (4) водород, 1000 см3?
14.При производстве алюминия электролизу подвергают расплав:
(1) боксита (Al2O3 H2O);
(2) глинозема (Al2O3);
(3) криолита (Na3AIF6);
(4) AI2O3 в криолите.
15. Ниже приведены названия и состав алюминиевых руд. Каковы будут составы этих руд в виде химических формул?
Название руды Массовая доля, % Химическая формула
AI2O3 H2O
Гидаргиллит 65, 3 34, 7 …
Диаспор 85, 0 15, 0 …
16. Подвергая электролизу 1т AI2O3, можно получить металлический алюминий массой ( кг):
(1) 265; (3) 795;
(2) 530; (4) 1000.
17. Для выплавки алюминия в электропечах используют криолит. Искусственный криолит можно получить, смесь, содержащую 1 моль AI (OH)3 и 3 моль NaOH,обработать плавиковой кислотой. Уравнение этой реакции…
18. Наиболее распространенными минералами, содержащими цинк, являются галмей ( химическая формула … ) и цинковая обманка ( формула … ).Получение цинка из этих минералов описывается уравнениями химических реакций ….
19. Медь получают из минерала малахита по реакциям … и …
20. Одним из способов получения меди из руды, содержащей медь в виде сульфида меди (I), является следующий. Руду первоначально обжигают в токе воздуха, при этом происходит реакция … Затем обожженную руду смешивают с вдвое меньшим количеством необожженной руды, и полученную смесь прокаливают без доступа воздуха. Уравнение реакции процесса….
21. Для получения меди используют руду, содержащую минерал халькопирит СuFeS2. Какую массу (г) металлической меди можно получить из 1 кг этого минерала, полагая, что пирометаллургический процесс протекает со 100% выходом:
(1) 173; (3) 519;
(2) 346; (4) 692?
Пирометаллургический процесс получения меди можно выразить суммарной реакцией …
22. С помощью электролиза можно проводить очистку металлов. Какой анод надо использовать при получении электрический чистой меди, подвергая электролизу хлорид меди (II):
(1) Pt; (3) Ni;
(2) C; (4) Cu.
23. При полном восстановлении порошка оксида меди (II) массой 79. 5 г водородом образовалась металлическая медь массой (г):
(1) 32, 75; (3) 63, 5;
(2) 39, 75; (4) Сu ?24. Какова массовая доля металлов в смеси после термического восстановления смеси оксида меди ( II) и оксида железа ( III ) массой 31, 9 г, если в результате образовалось 9 г воды:
(1) 22 % Cu и 78 % Fe;
(2) 11 % Cu и 88 % Fe;
(3) 50 % Cu и 50 % Fe;
(4) 75% Cu и 25 % Fe?
25. При электролиза раствора сульфата меди на инертных электродах выделяются:
(1) Сu, SO2; (3) Сu, H2;
(2) Cu, O2: (4) H2, O2;
********************************************************
Вариант №2
1.Каков основной состав, выраженный в виде химических формул, представленных ниже железных руд?
Руда Формула
Лимонит …
Гематит …
Магнетит …
Сидерит …
2.Из какой руды выгоднее добывать железо:
(1) гематита; (3) лимонита;
(2) магнетита; (4) сидерита?
3.Какая масса (кг) красного железняка, содержащего оксид железа (III) (массовая доля 78%, остальное – посторонние примеси), потребуется для получения 1 т сплава с массовой долей железа 95%:
950; (3) 1600;
(2) 1357; (4) 1740?
4.Железо из руд получают восстановлением его оксидов коксом и оксидом углерода (II) доменных печах. При этом образуется чугун, который, помимо железа, содержит в качестве примесей ...
5, Химизм восстановления железа в доменном процессе из оксида железа (III) можно представить в виде четырех основных стадий, которым соответствуют следующие уравнения реакций:
Стадия процесса Уравнения реакций
Образование оксида железа (II,III) …
Восстановление до оксида железа (II) …
Восстановление до металлического …
железа оксидом углерода
Восстановление до металлического …
железа коксом
6. При восстановлении железа из руды частично могут восстанавливаться примеси, содержащиеся в руде. Закончите уравнения реакции восстановления следующих веществ:
(1) SiO + C2 . . .;
(2) MnO + C . . . ;(3) Ca3(PO4)2 + C . . . .
7. В качестве примеси обычно в исходной руде присутствует сера в виде соединений
CaSO4 или FeS2 . Сера в процессе восстановления железа превращается:
в SO2; (3) в CS2;
в H2S; (4) в FeS .
8. Выходящий из домны газ называется колошниковым или доменным. Колошниковый газ имеет следующий состав в объёмных долях (%) : CO-
32,2; CO2-14,0; N2-54,0. Сколько кубических метров воздуха потребуется длясжигания 1 м3 этого газа:
0,16; (3) 0,8;
0,32; (4) 1,6;
9. В бессемеровском способе получения стали окислителями являются . . . , восстановителями – . . . .
10. При получении стали в мартеновском производстве «выгорание» примесей из чугуна происходит за счет окисления кремния оксидом железа (II) по реакции . . . .
11. В томасовских конвертах при переработке высокофосворитых чугунов фосфор выводится в шлак. С этой целью в шихту конвертера добаляют жженую известь . . . Удаление фосфора отражается уравнением реакции . . . .

12. В мягкой стали (ковкое железо) массовая доля (%) углерода составляет:
4 – 4,5; (3) от 0,3 до 1,7;
около 1,7; (4) до 0,3.
13. При производстве чугуна в доменной печи на каждую 1000 т руды расходуется около 180 т известняка. Поскольку при этом образуется примерно 350 т шлака, массовая доля (%) примеси в руде составит:
10; (3) 25;
18; (4) 35.
14. Одним из способов получения чистейших металлов является синтез карбонилов металлов с их последующим разложением. Эти процессы в случае очистки железа выражается в виде схемы:
Fe + … => … => Fe + … .
(неочи (очищенное) щенное)15. В порошковой металлургии порошок железа получают разложением пентакарбонила железа. Для получения 2 кг порошкообразного железа требуется пентакарбонила железа массой (кг) :7; (3) 5;
3; (4) 1;
16. Метод алюмотермии, заключающийся в восстановлении металлов из их оксидов при поджигании смеси этих оксидов п с порошком алюминия, открыл в конце прошлого столетия известный русский химик….
17. Алюмотермией получают металлический:
(1) Mg; (3) Cr;
(2) Cu; (4) K.
18. Какие вещества необходимо взять для получения хрома алюмотермическим способом:

Сr, AI2O3; (3) Cr2O3 , AI2O3;
Cr, AI; (4) Cr2O3, AI?
19. Для получения 39 г хрома алюмотермическим способом из его оксида необходимо взять навеску алюминия массой (г) :10, 125; (3) 27;
20, 25; (4) 40,5.
20. Наиболее распространенной рудой для получения хрома служит … формула которого …
21. Массовая доля (%) хрома в феррохроме, полученном восстановлением хромого железняка, составляет:

96; (3) 48;
65; (4) 32.
22. Одним из промышленных способов производства металлического кальция является прокаливание оксида кальция с металлическим алюминием в глубоком вакууме. На получение 100 кг кальция таким способом теоретически должно расходоваться алюминия ( кг):

135; (3) 45;
67, 5; (4) 22, 5.
23. В природе встречается минерал эритрин CO3(AsO4 )2 8 H2O – продукт выветривания кобальтина ( кобальтового блеска CoAsS ) и арсенидов кобальта и никеля. Из этой руды получают кобальт. Для производства 1 кг кобальта надо переработать …. кг этой руды ( потерями в производстве можно пренебречь).
24. При восстановлении 1, 82 г оксида ванадия металлическим кальцием получено 1, 02 г чистого ванадия. Формула оксида ванадия … , а уравнение реакции восстановления …
25. Какой метод получения металлов ( или их очистки0 не может применяться для получения металлов очень высокой степени чистоты:
Зонная плавка металлов;
Переплавка металлов в вакууме;
Разложение летучих соединений металлов;
Электрическое восстановление металлов?
***********************************************************************

Ключи к тестовому заданию на тему: « Что ты знаешь о получении важнейших химических продуктов»

Вариант №1.
(1) –г; (2) – б; (3) – а; (4) – в.
(3) .
(2).
(1) Li2O • AI2O3 • 4SiO2 + H2SO4 → Li2SO4 + AI2O3 • 4SiO2 + H2O/
(2) Li2SO4 + Na2CO3 → Li2CO3↓ + Na2SO4
(3) Li2CO3 + 2HCI → 2LiCI + CO2↑ + H2O
электролиз
(4) 2LiCI ––––––––→ 2Li + CI2↑
5. (3).
6, AI, C, CO, H2.
7. (3). Согласно ряду напряжений алюминий находится значительно правее
калия , а следовательно не может восстанавливать его из расплава соли.
8. (4).
9. 2( MgO • CaO ) + Si = Ca2SiO4 + 2Mg.
электролиз
10. (3). MgCI2 ––––––––→ Mg + CI↑
11. (1) Mg2+ + CaO + H2O ––→ Mg (OH)2 ↓ + Ca2+
(2) Mg (OH)2 ↓ + 2HCI ––→ MgCI2 + 2H2O
(3) Ca2+ + H2SO4 ––→ CaSO4 ↓ + 2H+
электролиз
(4 ) MgCI2 ––––––––→ Mg + CI2
12. Ca; Ci2. 13. (4).
14. (4).
15. (1) AI (OH)3 ; (2) HAIO2.
16. (2).
17. AI(OH)3 + 3NaOH + 6HF == Na3AIF6 + 6H2O.

18.ZnCO3; ZnS ;
T
ZnCO3 ––––––––→ ZnO + CO2↑
T
ZnO + C –––––→ Zn + CO ↑
T
2ZnS + 3O2 –––––→ 2 ZnO + 2SO2↑
T
ZnO + C –––––→ Zn + CO↑.
T
19. Cu2(OH)2CO2 –––––→ 2CuO + H2O + CO2↑
T
CuO + H2 –––––→ Cu + H2O.
20. Cu2 S + 2O2 = 2CuO + SO2↑;
2CuO + H2O = 4Cu + SO2↑
21. (2);
22. (4).
23. (3).
24. (1).
25. (2).
Вариант №2.
(1) Fe2O3 • H2O (3) Fe3O4.
(2) Fe2O3 (4) FeCO3
2. (2).
3. (4).
4. C, Si, S, P, Mn.
5. (1) 3Fe2O3 + CO = Fe2O3 CO2
(2) Fe3O4 + CO = 3FeO + CO2
(3) FeO + CO = Fe + CO2
(4) FeO + C = Fe + CO.
6, ( 1) SiO2 + 2C = Si + 2CO
(2) MnO + C = Mn + CO
(3) Ca3( PO4)2 + 5C = 2P + 3CaO + 5CO
7. (4).
8. (3).
9. O2, FeO ( окислители ); C, P, Mn, Si (восстановители).
10. Si + 2FeO = SiO2 + 2Fe.
11. CaO; 3CaO + P2O5 = Ca3 (PO4)2.
12. (4).
13. (3).
T T
14. Fe + 5CO –––––→ Fe (CO )3 –––––→ Fe + 5CO
(неочищенное) (очищенное)

15. (1).
16. Н.Н. Бекетов. 1865 г, заложил основы алюмотермии.
17. (3).
18. 2AI + Cr2O3 –––––→ 2Cr + AI2O3.
19. (2).
20. Хромистый железняк; Fe (CrO2)2.
21. (2).
22. (3).
23. 3, 38.
24. V2O5.
25. (4).
=======================================================