Урок химии 8 класс Химические свойства солей

Урок химии в 8 классе
Тема урока « Химические свойства солей»
Цель: Изучить химические свойства солей.
Задачи:
Образовательная: Закрепить знания о солях. Рассмотреть химические свойства солей. Продолжить формировать умения работать самостоятельно с учебником.
Развивающая: Развивать познавательный интерес, умение сравнивать, анализировать, обобщать, делать выводы.
Воспитательная: Воспитывать умение работать в группе, желание помогать друг другу. Прививать интерес к предмету химии.
Оборудование: мультимедийная презентация,
Ход урока
  1. Стадия вызов
-Здравствуйте! Садитесь. Я рада вас видеть на сегодняшнем уроке. Надеюсь, что наша совместная работа будет полезной и интересной.
-Я бы хотела начать наш урок с конкурса «Химический чемоданчик».
Конкурс “ Химический чемоданчик”
В чемодане находится вещество, которое необходимо угадать, как в игре ЧТО? ГДЕ? КОГДА?
1.В ее честь названы многие города, реки и озера.
2. Она необходима организму человека каждый день. Ее недостаток в пище пагубно сказывается на здоровье.
3.В средние века она ценилась дороже серебра и золота. У всех народов она – символ гостеприимства, верности, радушия.
Как вы думаете, о каком веществе идет речь?(Поваренная соль).
-К какому классу неорганических соединений она относится. Правильно, соли, эту тему мы начали изучать с вами на прошлом уроке.
-Я хочу предложить вам отгадать загадки, в которых речь идет также о солях. Что это за соли вы ответите мне через несколько минут, когда их разгадаете.
-Первая загадка.
Он  может  быть  цветной  и  белый,Им  дети  любят  рисовать,Художник  он,  в  руках  умелых,Картины  может  создавать!Выводит  им  слова  учитель,Детишкам  в  школе  на  доске,Кто  он,  загадки  этой  житель,Живущий  в  маленьком  куске?
Ответ готов? Верно, это мел СаСО3.
-Вторая загадка.
Эта соль- главный конструкционный материал для построения внутреннего скелета позвоночных: костей, зубов. Она содержится в мышцах, нервах, особенно необходима для построения скелета ребёнка. Нехватка этой соли в организме человека и животных приводит к заболеванию рахитом.
Назовите эту соль. Са3(РО4)
- Мы сейчас с вами вели разговор о солях. О СаСО3 меле – которым мы пишем на доске. И о Са3(РО4)2-соли так необходимой нашему организму.
-Что же между ними общего? (Сложные вещества, состоят из атомов металла и кислотного остатка. - Молодцы! Мы вспомнили с вами определение солей.
-А сейчас выполните следующее задание:
С какими из веществ будут реагировать представленные соли:
Соли Вещества
1.CaCO3А NaOH2.СuCl2 Б H2SO4
B Zn
Г MgО Д Na2S
Ключ : 1-Б,Д 2-А, Б, В,Д
-Вы справились с заданием ? Да. Частично.
- С какой частью работы вы легко справились? ( С той, что касается взаимодействия солей с кислотами и с основаниями.)
- Где возникли затруднения? ( Не знаем точно, будут ли соли реагировать с металлами и оксидами. Что необходимо для выполнения задания? (Необходимо знать химические свойства солей)
-Какую цель мы перед собой поставим? Изучить химические свойства солей.
-Какую тему мы сегодня с вами будем изучать? Химические свойства солей. Давайте запишем число и тему урока в тетрадь.
-А теперь составим план действий.
2. Стадия осмысления содержания
1.Изучить химические свойства основных солей.
а) взаимодействие солей с металлами, образуется новая соль и металл.
б)взаимодействие солей с кислотами, образуется новая кислота и новая соль
в)взаимодействие солей с щелочами, образуется нерастворимое основание и соль
г)взаимодействие солей с солями, образуются новые соли
д)разложение некоторых солей при нагревании
На доске появляется алгоритм действий:
Соль +Ме новая соль +новый МеСоль+К. Новая соль+ новая К.
Соль + О(р) О(н)+ новая соль
Соль+ Соль Новая соль + Новая соль
Соль К.оксид+О.оксид-Для реализации плана учащиеся с помощью учебника выполняют, полученные задания:
Допишите уравнения реакции взаимодействия металла с солью :
Zn + СuSO4=
Допишите уравнение реакции взаимодействия соли с кислотой:
CaCO3+HCl=
Допишите уравнения реакций взаимодействия соли с растворимым основанием:
СuCl2+NaОH=
Допишите уравнения реакций взаимодействия соли с cолью:
ВаCl2+Na2SO4=
Допишите уравнение реакции разложения соли:
CaCO3=
(Учащиеся обмениваются тетрадями и проверяют друг друга).
-С какими соединениями могут взаимодействовать соли?
Применение солей.
Работа с текстом учебника и дополнительными источниками. Составление кластера.
Применение солей
Соли соляной кислоты.
Из хлоридов больше всего используют хлорид натрия и хлорид калия.Хлорид натрия (поваренную соль) выделяют из озерной и морской воды, а также добывают в соляных шахтах. Поваренную соль используют в пищу. В промышленности хлорид натрия служит сырьём для получения хлора,  HYPERLINK "http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%93%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4_%D0%BD%D0%B0%D1%82%D1%80%D0%B8%D1%8F" \o "Гидроксид натрия" гидроксида натрия и соды.Хлорид калия используют в сельском хозяйстве как калийное удобрение.
Соли серной кислоты.
В строительстве и в медицине широко используют полуводный гипс, получаемый при обжиге горной породы (дигидросульфата кальция). Будучи смешан с водой, он быстро застывает, образуя дигидрат сульфата кальция, то есть гипс.Декагидрат сульфата натрия используют в качестве сырья для получения соды.
Соли азотной кислоты.
 Нитраты больше всего используют в качестве удобрений в сельском хозяйстве. Важнейшим из них является нитрат натрия, нитрат калия, нитрат кальция и нитрат аммония. Обычно эти соли называют селитрами.
Соли фосфорной кислоты
Из  HYPERLINK "http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A4%D0%BE%D1%81%D1%84%D0%B0%D1%82%D1%8B" \o "Фосфаты" ортофосфатов важнейшим является  HYPERLINK "http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D1%80%D1%82%D0%BE%D1%84%D0%BE%D1%81%D1%84%D0%B0%D1%82_%D0%BA%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D1%86%D0%B8%D1%8F" \o "Ортофосфат кальция" ортофосфат кальция. Эта соль служит основной составной частью минералов — фосфоритов и апатитов.Фосфориты и апатиты используются в качестве сырья в производстве фосфорных удобрений, например, суперфосфата и преципитата.
Соли угольной кислоты
Известняк(карбонат кальция). Это минерал органического происхождения. Он используется в строительстве, из него производят много строительных материалов. Он идёт на производство цемента, карбида кальция, соды, извести.
Мел. Из него изготавливают зубной порошок и школьные мелки. Это ценная добавка при производстве бумаги, резины, в строительстве – при побелки зданий.
Мрамор. Это плотная кристаллическая порода. Естественный цвет его белый, но различные примеси окрашивают его в различные цвета. Чистый мрамор встречается редко, его используют на работу скульптуры. Цветной мрамор используется как облицовочный материал в строительстве зданий.
Карбонат кальция. Входит в состав наружного скелета моллюсков (раковин), скорлупы яиц.
Время выполнения 5 минут.
Закрепление. Выполнение № 6,7,9 стр 113
3. Фаза рефлексия.
– Какую цель мы ставили на уроке?
– Вы достигли цели урока?
– Оцените свою работу на уроке, если вы согласны с высказыванием, поднимите руку, если нет, то не поднимайте.
А) Тема урока мне понятна
Б) Я знаю химические свойства солей
В)Я доволен своей работой на уроке, я работал максимально самостоятельно
Учитель выставляет оценки, предлагает задать вопросы.
-Сегодня вы хорошо поработали. Молодцы!
Домашнее задание: параграф 33, доделать задания 6,7,9 задача1 стр.112
Написать фантастический рассказ, используя классы неорганических соединений.