Аморфное и кристаллическое состояние вещества.

Тема: Аморфное и кристаллическое состояние вещества.
Класс: 8 «Б»
Дата:
Задачи урока :
развивать самостоятельность и волю школьников, используя для этого проблемные ситуации;
развивать навыки самостоятельной познавательной деятельности; воспитывать умение работать в коллективе;
формирование ценностного отношения к окружающему миру посредством реализации принципов субъектности и ценности.
Цели урока - Дать понятие о кристаллическом и аморфном состоянии твердых веществ. Познакомить с типами кристаллических решеток, их взаимосвязью с видами химической связи и их влиянием на физические свойства веществ. Оборудование и реактивы - Модели кристаллических решеток разных типов (металлов, углекислого газа, поваренной соли, алмаза и графита
Ход урока
1. Подготовка к восприятию нового материала
Учитель спрашивает, какие агрегатные состояния веществ известны учащимся.
Ребята называют три состояния: твердое, жидкое и газообразное. Иногда эрудиты называют и четвертое состояние — плазму, но учитель отвечает, что это область изучения физики высоких температур. Для нас важны три агрегатных состояния, т. к. любое вещество может быть газом, жидкостью и твердым веществом. Например, хорошо всем известная при обычных условиях жидкость — вода, может быть паром или льдом. Твердый натрий легко плавится и может испаряться, то есть быть газообразным. Газ кислород при низких температурах сначала превращается в жидкость, а при еще более низких — затвердевает в синие кристаллы..
2. Формулирование и запись на доске темы урока
В результате обсуждения с классом ответов на поставленный выше вопрос учитель формулирует и записывает на доке тему урока.
3. Актуализация знаний
Актуализация знаний, полученных при изучении предшествующих разделов курса химии, актуализация опыта учащихся организуется, как самостоятельная работа учащихся с дидактическими карточками на которых дано 12 утверждений. Учащиеся либо соглашаются, либо опровергают данные утверждения. Затем, в ходе совместного обсуждения утверждений, на доске фиксируются все ответы по каждому утверждению. По некоторым утверждениям нет единого мнения. Следует отметить, что учащиеся довольно свободно оперируют такими понятиями, как ионная и ковалентная связь.
Вопросы:
Тема: Аморфное и кристаллическое состояние вещества.
Три агрегатных состояний вещества?
Два агрегатных состояния твердых веществ?
Аморфное состояние вещества это
Кристаллическая решетка это
Узлами КР называют
Типы КР
Какая КР в хлориде натрия и какие свойства у этого вещества?
Какие КР у алмаза, кварца, горного хрусталя и какие свойства у этих веществ?
Какие КР у льда, “сухого льда” и какие свойства у этих веществ?
Какая КР у железа и какие свойства у этого вещества?
Какие КР у нафталина, твердого кислорода, меди, графита и какие свойства у этих веществ?
Закон постоянства состава вещества.
Для веществ какого строения справедлив данный закон?
4. Формулирование цели и организация самостоятельной познавательной деятельности
Учитель ставит перед классом задачу: изучить текст учебника параграфа 22. Параграф делится на шесть частей, которые в свою очередь имеют два пункта: А и Б. Над каждой частью учащиеся работают по двое. Учитель сообщает о последовательности работы, характере работы на каждом этапе и форме отчетности. План работы записан на доске:
1. Чтение и организация текста
2. Докладчик – оппонент
3. Презентация.
5. Самостоятельная работа учащихся с текстом учебника. В ходе работы происходит первичное восприятие и осмысление материала
Учащиеся работают в парах над общей частью. Каждый ученик изучает и конспектирует свой вопрос, заполняя таблицу.
Таблица: “Аморфное и кристаллическое состояние вещества”
№ Тип состояния вещества Тип ХС Рисунок Свойства и примеры веществ
1 Аморфное      
2 Ионная      
3 Атомная      
4 Молекулярная      
5 Металлическая      
Затем они излагают по очереди друг другу свою часть статьи, по очереди выступая в роли докладчика и оппонента. В ходе совместного обсуждения своего вопроса они готовят его презентацию пред классом: иллюстрированное рисунками и схемами сообщение. Учитель направляет и корректирует работу класса.
6. Подведение итогов. Рефлексия