Урок по химии на тему Кристаллические решетки(8 класс)

Кристаллические решётки

Цели
Обучающие. изучить новое понятие «кристаллические решётки», их типы, их взаимосвязь с видами химической связи и влиянием на физические свойства веществ; Развивающие. Продолжить формирование взаимосвязи между строением вещества и его свойствами; совершенствовать умение анализировать, сравнивать, делать выводы.
Воспитательные. Совершенствовать умение работать в парах, расширять кругозор.

Форма работы. Частично-поисковая работа в парах
Методы и приёмы. Демонстрационный опыт, самостоятельная работа.

ХОД УРОКА

Организационный момент
Здравствуйте, ребята. Я рада вас приветствовать на уроке.
II. Актуализация знаний учащихся
Вы знаете, что вещества могут находиться в трех состояниях: твердое, жидкое, газообразное. Например, кислород, который при обычных условиях представляет газ, при температуре -194 С превращается в жидкость голубого цвета, а при температуре -218,8 С затвердевает в снегообразную массу, состоящую из кристаллов синего цвета.


III. Новый материал
Множество вещей окружает нас, и все они имеют разное внутреннее строение. Очень часто, сами того не замечая, мы встречаемся и с веществами-кристаллами. Кристаллы окружают нас повсюду. Мы ходим по кристаллам, строим из кристаллов, создаём приборы и изделия из кристаллов, широко применяем кристаллы в науке и технике, едим кристаллы, находим кристаллы в живых организмах, выходим на просторы космических дорог с помощью кристаллов
Так что же такое кристаллы, кристаллические решетки?
Ответ на этот вопрос и есть тема нашего сегодняшнего урока. Мы познакомимся с кристаллическим и аморфным состоянием твёрдых веществ, с типами кристаллических решёток.
Перед вами находятся разные вещества, посмотрите их распределите их на две группы.
Какие вещества вы отнесли в 1-ю группу? (пластилин, смола, мука)
Это аморфные вещества. У них нет постоянной температуры плавления, наблюдается текучесть, нет кристаллической решётки.
Какие вещества отнесли ко 2-й группе? (соль, песок, сахар)
Различают два вида твердых веществ: аморфные и кристаллические.
У аморфных веществ нет определенной температуры плавления и расположение частиц в них строго не упорядочено.
Кристаллические вещества имеют строго определенную температуру плавления и, главное, характеризуются правильным расположением частиц, из которых они построены: атомов, молекул и ионов





Свойство
Кристаллическое тело
Аморфное тело

Расположение частиц в пространстве
Регулярное.
Хаотичное.

Температура плавления
Плавятся при определённой температуре.
Э°Не имеет определённой температуры плавления, а при нагревании размягчается.

Примеры
Поваренная соль, лед, железо.
Сливочное масло, стекло, пластилин.



Итак, мы выяснили, что в кристаллических телах частицы расположены регулярно в определённых точках пространства. Если соединить эти точки прямыми линиями образуется пространственный каркас, называемый кристаллической решёткой. Кристаллическую решётку можно представить как простейшие геометрические фигуры, многократно повторяющиеся в пространстве, соединённые общими гранями с такими же фигурами.
Точки, в которых размещены частицы кристалла, называют узлами решётки. Здесь могут находиться атомы, молекулы, ионы (простые и сложные), в связи, с чем различают: атомные, молекулярные, ионные и металлические кристаллические решётки.

Для того чтобы понять, на что влияет тип кристаллической решетки, предлагаю вам выполнить самостоятельную работу. Работу вы будете выполнять в парах. Каждой паре предложено одно из 4-х веществ, указанных в таблице. Изучив текст, ученики заполняют таблицу. Затем каждая пара озвучивает результаты своей работы.

Вещества
Характеристики кристаллической решётки
Физические свойства


Тип химической связи
Частицы в узлах кристаллической решётки
Тип кристаллической решётки


Хлорид натрия
Ионная – связь прочная
ионы
ионная
Твердые, прочные, нелетучие, хрупкие, тугоплавкие, многие растворимы в воде, расплавы проводят электрический ток.

Алмаз
Ковалентная неполярная(связь очень прочная.
атомы
атомная
Очень твердые, тугоплавкие, прочные, нелетучие, не растворимы в воде.

Вода
Между молекулами слабые силымежмолекулярногопритяжения, а вотвнутри молекул - прочная ковалентная связь.
молекулы
молекулярная
Непрочные, летучие, легкоплавкие, способны к возгонке, имеют небольшую твердость.

Железо
Металлическая - разной прочности.
атом-ионы
металлическая
Ковкие, обладают блеском, пластичностью, тепло-и электропроводны



Вывод: От типа кристаллической решетки зависят физические свойства веществ.


IV. Закрепление
Учащимся предлагается зачеркнуть по вертикали (горизонтали, диагонали) вещества, имеющие одинаковую кристаллическую решетку.



МgCl2
H2O
Na

МgCl2
H2O
Na

NaNO3
Ca
KOH

C
B
Si

K
Cl2
HCl

K
Cl2
HCl




NaCl
N2O
Mg(OH)2

МgCl2
H2O
Na

CO2
K2S
NH3

NaNO3
SO2
KOH

Cl2
O2
NaOH

K
Cl2
HCl




Домашнее задание.
§ 22, смоделировать кристаллическую решётку любого вещества из любого материала. В качестве творческого задания предлагается вырастить кристаллы. Для выполнения работы дается памятка






















13PAGE 15


13PAGE 14315











15