Вариант-3 для подготовки к ЕГЭ по химии

Вариант ЕГЭ – 3.
1. Какие два иона не имеют p−электронов в основном состоянии?
1) Li+ и Na+; 2) H+ и Li+; 3) Li+ и F-; 4) Br- и F-.
2. У атомов As и Sb одинаковы:
1) радиусы атомов; 2) значения электроотрицательности;
3) значения высших степеней окисления; 4) заряды атомных ядер.
3. Соединения состава NaHЭO3 и NaHЭO4 характерны для:
1) азота; 2) фосфора; 3) хлора; 4) серы.
4. Укажите вещество, в котором кислород образует ионные связи.
1) озон; 2) оксид кальция; 3) углекислый газ; 4) вода.
5. Атом серы имеет отрицательную степень окисления в соединении:
1) SCl2; 2) FeS2; 3) SO2; 4) SF6.
6. В твердых веществах молекулярного строения химическая связь между молекулами:
1) ковалентная; 2) металлическая; 3) ионная; 4) водородная.
7. В перечне веществ: А) CrO; Б) Cr2O3; В) NО2; Г) Na2О2; Д) CaO; Е) ZnO.
К амфотерным оксидам относят: 1) АБ; 2) БЕ; 3) АЕ; 4) ВГ.
8. Йод, в отличие от хлора, НЕ реагирует с:
1) алюминием; 2) железом; 3) бромидом натрия; 4) фторидом натрия.
9. И с серной кислотой, и с гидроксидом натрия взаимодействует:
1) оксид цинка; 2) оксид кальция; 3) оксид серы(IV); 4) оксид углерода(IV).
10. Разбавленная серная кислота реагирует лишь с одним из двух веществ:
1) медь и оксид кремния(IV); 2) оксид алюминия и магний;
3) оксид цинка и оксид меди(II); 4) гидроксид натрия и оксид углерода(II).
11. Раствор сульфата магния взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) KOH, BaCl2; 2) Na2CO3, HCl; 3) Ba(NO3)2, HNO3; 4) Cu, Cu(OH)2.
12. В схеме превращений:
             +X                         +Y    P –––––→  H3PO4  –––––→ K3PO4 определите вещества X и Y:
1) X —H2O,Y —KNO3; 2) X —H3PO3,Y —KOH;
3) X —H2SO4,Y —K2SO4; 4) X —HNO3,Y —KOH.
13. Изомерны друг другу:
1) метанол и диметиловый эфир;
2) уксусная кислота и метиловый эфир муравьиной кислоты;
3) ацетон и ацетальдегид;
4) бутен-1 и бутадиен-1,2.
14. Реакция изомеризации возможна для:
1) метана; 2) этана; 3) пропана; 4) пентана.
15. Пропанол-2 превращается в 2-хлорпропан при взаимодействии с:
1) HCl; 2) CH3Cl; 3) Cl2; 4) NaCl.
16. Превращение CH3COOH→CH3COONa происходит под действием:
1) NaNO3; 2) Na2SO4; 3) NaCl; 4) NaHCO3.
17. При действии цинка на 1,3-дибромпропан образуется:
1) пропен; 2) пропин; 3) циклопропан; 4) пропан.
18. В схеме превращений  CH4→X→CH3CHO  веществом X является…
1) CH3Br; 2) C2H2; 3) C2H5OH; 4) HCHO.
19. Укажите реакцию замещения.
1) C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O; 2) C2H6→C2H2+2H2;
3) C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O; 4) C2H4+H2O→C2H5OH.
20. Какое утверждение относительно катализаторов неверно?
1) катализаторы не вступают в химическую реакцию в качестве реагентов;
2) катализаторы смещают химическое равновесие;
3) катализаторы изменяют скорость реакции;
4) катализаторы ускоряют как прямую, так и обратную реакцию.
21. Равновесие CH4(г) + H2O(г) ⇔ CO(г)+3H2(г)−Q смещается в сторону исходных веществ при:
1) уменьшение давления; 2) нагревании;
3) введение катализатора; 4) добавление водорода.
22. При растворении 0,1 моль газа в воде образовалось 0,2 моль ионов. Укажите газ.
1) HF; 2) H2S; 3) HI; 4) NH3.
23. Реакция Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O описывается сокращенным ионным уравнением:
1) SO2–3+2H+=SO2+H2O; 2) Na2SO3+2H+=2Na++SO2+H2O;
3) 2Na++SO42–=Na2SO4; 4) SO32–+H2SO4=SO42–+SO2+H2O.
24. Верны ли следующие утверждения о правилах работы с кислотами?
А. При разбавлении серной кислоты необходимо приливать кислоту в воду. Б. Если кислота попадает на кожу, ее необходимо сразу нейтрализовать большим количеством щелочи.
1) верно А; 2) верно Б; 3) оба верны; 4) оба неверны.
25. Толуол в промышленности получают из …
1) метана; 2) этилбензола; 3) бензойной кислоты; 4) гептана.
26. Масса нитрата натрия, которую следует добавить к 100 г 10%-ного раствора, чтобы получить 25%-ный раствор, равна:
1) 11,25 г; 2) 15 г; 3) 20 г; 4) 60 г.
27. Термохимическое уравнение сгорания этана:  
2C2H6+7O2 = 4CO2+6H2O+3120 кДж.
Сколько литров этана (н.у.) необходимо сжечь для получения 78 кДж теплоты?
1) 0,56 л; 2) 1,12 л; 3) 2,24 л; 4) 11,2 л.
28. Объём кислорода (при н.у.), выделяющегося при полном разложении 340 г пероксида водорода, равен:1) 2,24 л; 2) 112 л; 3) 160 л; 4) 224 л.
29. (В1) Установите соответствие между молекулярной формулой органического вещества и классом (группой) органических соединений, к которому(-ой) оно принадлежит.
МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФОРМУЛА ОРГАНИЧЕСКОГО ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА) СОЕДИНЕНИЙ
А) СН4О 1) предельный одноатомный спирт
Б) С2Н6О 2) предельный многоатомный спирт
В) С2Н6О2 3) непредельный одноатомный спирт
Г) С2Н4О2 4) предельная карбоновая кислота
5) альдегид
30. (В2) Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления восстановителя.
СХЕМА РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ
А) N2+O2→NO 1) +5 → +7
Б) NH3+F2→NF3+NH4F 2) 0→+2
В) KClO3→KClO4+KCl 3) −3→+3
Г) Cl2+SO2+H2O→H2SO4+HCl 4) 0→−2
5) +4→+6
6) 0→−1
31. (В3) Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, образующимся на катоде при электролизе его водного раствора.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА, ОБРАЗУЮЩИЙСЯ НА КАТОДЕ
А) CuSO4 1) Н2В) AgF2) ВаБ) Ba(OH)2 3) CuГ) LiOH4) О25) Ag6) Li32. (В4) Установите соответствие между формулой соли и типом ее гидролиза в водном растворе.
ФОРМУЛА СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА
А) (NH4)2S 1) не гидролизуетсяБ) Rb2SO4 2) гидролизуется по катиону
В) (CH3COO)2Ca 3) гидролизуется по аниону
Г) Pb(NO3)2 4) гидролизуется и по катиону, и по аниону
33. (В5) Установите соответствие между формулой вещества и формулами простых веществ, которые могут с ним реагировать.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ФОРМУЛЫ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ, РЕАГИРУЮЩИХ С ДАННЫМ ВЕЩЕСТВОМ
А)  HI (раствор) 1) Si, P
Б) SO2 2) N2, H2
В) Ba(OH)2(раствор) 3) Zn, CuГ) HgCl2 (раствор) 4) Fe, Cl2
  5) C, O2
34. (В6) Установить соответствие между веществами, которые необходимо различить, и реактивом, с помощью которого можно это сделать.
Вещества Реактив
А) Газы CO и CO2 1) Бромная вода
Б) Растворы NaI и NaCl2) Фенолфталеин
В) Растворы Na2CO3 и NaHCO3 3) Соляная кислота
Г) Порошкообразные BaSO4 и CaCO3 4) Раствор хлорида кальция
5) Раствор гидроксида кальция
35. (В8) Стеариновая кислота вступает в реакции:
1) этерификации; 2) гидролиза; 3) «серебряного зеркала»;
4) горения в кислороде; 5) гидратации; 6) нейтрализации.
36. (В9) При гидролизе пептидов:
1) происходит разрыв пептидных связей; 2) выделяется вода;
3) расходуется вода;
4) образуются пептиды с меньшей молекулярной массой и аминокислоты;
5) выделяется водород; 6) выделяется углекислый газ.
37. (С1) Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций,  укажите окислитель и восстановитель:
HCOH + KMnO4 → CO2 + K2SO4 + … + …
38. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

39. Медь, выделившаяся в результате реакции 2,6 г цинка с 160 г 5%-ного раствора сульфата меди (II), полностью прореагировала с 20 мл разбавленной азотной кислоты (ρ = 1,055 г/мл). Определите массовую долю нитрата меди (II) в полученном растворе.
40. При взаимодействии 1,74 г алкана с бромом образовалось 4,11 г монобромпроизводного. Произведите расчеты. Определите молекулярную формулу алкана. Составьте структурную формулу, учитывая, что в молекуле алкана есть третичный атом углерода. Напишите уравнение реакции галогенирования данного алкана.