Рабочая программа по химии ФКГОС-2004, 8-9 классы к учебнику Новошинский И.И., Новошинская Н.С.

Пояснительная записка
Рабочая программа по химии для реализации основного общего образования составлена на основе:
- основной общеобразовательной программы МБОУ СОШ № 23 основного общего образования по ФКГОС - 2004;
- авторской программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений И.И.Новошинского, Н.С.Новошинской, издательства «Русское слово», Москва, 2008 год.
- УМК: Учебник «Химия. 8 класс», Новошинский И.И., Новошинская Н.С. - М.: Русское слово, 2010 г
Учебник «Химия. 9 класс», Новошинский И.И., Новошинская Н.С. - М.: Русское слово, 2010 г.

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:
освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

2. Общая характеристика учебного предмета, курса в учебном плане
Первоначальные понятия о методах познания веществ и явлений, о веществах и их свойствах формируются у учащихся на уроках окружающего мира в начальной школе.
Основными целями химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому, изучение химии в 8-9 классах должно изучаться в соответствии с шестью блоками:
- Методы познания веществ и химических явлений.
- Экспериментальные основы химии;
- Вещество;
- Химическая реакция;
- Элементарные основы неорганической химии;
- Первоначальные представления об органических веществах;
- Химия и жизнь.
Рассмотрение теоретических вопросов в начале изучения химии даёт учащимся возможность более осознано изучать химию элементов и их соединений, позволяет реализовать принципы развивающего обучения и организовать самостоятельную деятельность обучающихся по установлению взаимосвязей элементов знаний.
Содержание курса химии 8 класса составляют сведения о строении атомов химических элементов, структуре Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева, химической связи, химических реакциях, электролитической диссоциации и основных классах неорганических веществ.
В 9 классе продолжается развитие системы знаний по курсу химии: изучаются ОВР, периодический закон Д.И.Менделеева, газовые законы, основы химии элементов и их соединений, формируются представления об органических веществах.
В основе программы лежит идея зависимости свойств веществ от их состава и строения. Программа составлена с учётом роли химического эксперимента, при изучении материала используется не только демонстрационные опыты, но и лабораторные опыты и практические работы, выполняемые непосредственно учащимися.
В целом курс позволяет развить представления учащихся о познаваемости мира, единстве живой и неживой природы, сформировать знания о важнейших аспектах современной естественно - научной картины мира. Наличие сведений об использовании химических знаний о повседневной жизни способствует развитию познавательной активности учащихся.

3. Место учебного предмета, курса в учебном плане
Для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе основного общего образования учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации отводит 136 часов. В том числе по 68 часов в VIII и IX классах, из расчета – 2 учебных часа в неделю.
Программа рассчитана на 136 учебных часов. В ней предусмотрен резерв свободного учебного времени в объеме 3 учебных часов (в 8 классе -2 часа; в 9-м классе -1 час) для реализации авторских подходов, использования разнообразных форм организации учебного процесса, внедрения современных методов обучения и педагогических технологий по усмотрению учителя.

4. Содержание учебного предмета, курса
Разделы, темы, количество часов

8 класс

Введение (5ч). Предмет химии. Вещества и их физические свойства. Частицы, образующие вещества. Атомы и молекулы. Масса атома. Относительная атомная масса . Химические элементы Символы химических элементов. Понятие о коэффициентах.
Практическая работа №1 «Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и основы безопасности при работе в химическом кабинете»
Практическая работа №2 «Вещества и их физические свойства»

Тема 1. Строение атома. Структура периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева . (8ч)
Составные части атома и атомного ядра Изотопы- разновидности атомов одного и того же химического элемента. Строение электронной оболочки атомов элементов первого и второго периодов (№1-20).Строение электронной оболочки атомов элементов третьего и четвёртого (калий, кальций) периодов. Классификация элементов на основе строения атомов. Структура Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева и электронное строение атома. Периодическое изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов в малых периодах и главных подгруппах. Характеристика химического элемента на основе его положения в Периодической системе элементов и строения атома. Повторение и обобщение по теме: «Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева»

Тема 2. Химическая связь. Строение вещества (13+1резерв ч)
Химические формулы. Индекс. Относительная молекулярная масса вещества. Вычисления по химическим формулам. Повторение и обобщение знаний по теме: «Химические формулы. Вычисления по химическим формулам» Простые и сложные вещества. Ковалентная связь. Ковалентная полярная и неполярная связи. Электроотрицательность атома химического элемента. Вещества молекулярного строения. Молекулярная кристаллическая решетка. Закон постоянства состава. Ионная связь. Вещества ионного (немолекулярного) строения. Степень окисления. Составление химических формул бинарных соединений по степеням окисления атомов. Количество вещества. Моль – единица количества вещества. Число Авогадро. Молярная масса. Расчеты с использованием физических величин «количество вещества» и «молярная масса». Повторение и обобщение знаний по теме «Химическая связь. Строение вещества»
Контрольная работа №1 по теме: «Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Химические формулы»

Тема 3. Классификация сложных неорганических веществ (6ч)
Оксиды. Определение, состав, номенклатура и классификация. Основания. Определение, состав, номенклатура и классификация. Повторение и обобщение знаний по темам «Химическая связь. Строение вещества» и «Классификация сложных неорганических веществ». Кислоты. Определение, состав, номенклатура, классификация. Соли. Определение, состав, номенклатура, классификация.
Контрольная работа № 2 по темам: «Химическая связь. Строение вещества» и «Классификация сложных неорганических веществ»

Тема 4. Химические реакции (8ч).
Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций. Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций. Основные типы химических реакций. Реакции замещения и обмена. Расчеты по уравнениям химических реакций. Расчеты по термохимическим уравнениям. Повторение и обобщение по теме: «Химические реакции»
Практическая работа №3 «Признаки химических реакций»

Тема 5. Растворы. Электролитическая диссоциация(14+1 резерв ч )
Чистые вещества и смеси веществ. Способы разделения смесей. Понятие о растворах. Процесс растворения. Гидраты и кристаллогидраты. Массовая доля растворенного вещества в растворе. Электролитическая диссоциация. Механизм электролитической диссоциации. Основные положения теории электролитической диссоциации. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Кислоты и основания в свете представлений об электролитической диссоциации. Повторение и обобщение по теме «Химические реакции. Растворы. Электролитическая диссоциация». Соли в свете представлений об электролитической диссоциации. Среда водных растворов электролитов. Реакции ионного обмена. Ионно-молекулярные уравнения реакций. Условия протекания реакций ионного обмена. Реакции обмена, протекающие практически необратимо.
Практическая работа № 4 « Очистка поваренной соли»
Практическая работа № 5 «Приготовление раствора и измерение его плотности»
Практическая работа № 6 «Определение рН среды»
Контрольная работа № 3 по теме «Химические реакции. Растворы. Электролитическая диссоциация».

Тема 6. Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства (12ч)
Оксиды. Способы получения и классификация оксидов по химическим свойствам. Основные оксиды. Кислотные и амфотерные оксиды. Отношение оксидов к воде, кислотам и щелочам. Основания. Способы получения и свойства. Кислоты. Способы получения и свойства. Кислоты. Взаимодействие с металлами. Ряд активности металлов. Амфотерные гидроксиды. Способы получения и свойства. Положение химических элементов в Периодической системе и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов. Соли. Способы получения. Химические свойства солей. Повторение и обобщение по теме «Важнейшие классы неорганических соединений. Способы их получения и химические свойства». Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Контрольная работа № 4 по теме: «Важнейшие классы неорганических соединений. Способы их получения и химические свойства»

итого за курс 8 класса: 68 часов

9 класс

Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса (2ч)
Свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации.
Практическая работа №1 Решение экспериментальных задач по темам «Важнейшие классы неорганических соединений» и «Реакции ионного обмена».

Тема 1.Окислительно- восстановительные реакции (4ч)
Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Восстановители и окислители. Окислительно-восстановительная двойственность. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Упражнения в составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций.

Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева – основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений. (4ч)
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете современных представлений. Характеристика химического элемента и его соединений на основе положения в Периодической системе. Значение периодического закона для развития науки и техники. Научный подвиг Д.И.Менделеева. Повторение и обобщение по темам: «Окислительно-восстановительные реакции» и «Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева – основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений».

Тема 3. Водород и его важнейшие соединения (7 часов)
Водород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение. Свойства и применение водорода. Молярный объём газа. Относительная плотность газов. Вычисления по уравнениям химических реакций с использованием физической величины «молярный объём газов». Оксид водорода – вода. Повторение и обобщение по теме: «Водород и его важнейшие соединения»
Контрольная работа №1. «Окислительно-восстановительные реакции. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Водород и его важнейшие соединения»

Тема 4. Галогены (5ч )
Общая характеристика галогенов. Хлор. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства. Хлороводород и соляная кислота. Фтор, бром, йод.
Практическая работа №2 «Галогены»

Тема 5. Скорость химических реакций (2ч )
Понятие о скорости химических реакций. Необратимые и обратимые реакции. Классификация химических реакций.

Тема 6. Подгруппа кислорода (8 часов )
Кислород. Нахождение в природе, получение, его физические и химические свойства. Озон. Аллотропия. Сера. Нахождение в природе, применение, ее физические и химические свойства. Сероводород. Оксид серы (IV). Сернистая кислота. Оксид серы (VI). Серная кислота. Повторение и обобщение по темам «Галогены», «Скорость химических реакций и их классификация», «Подгруппа кислорода»
Практическая работа № 3 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»».
Контрольная работа № 2 «Галогены», «Скорость химических реакций и их классификация», «Подгруппа кислорода»

Тема 7. Подгруппа азота (8ч )
Азот. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Получение, свойства, действие на организм и окружающую среду оксидов азота(II) и (IV). Азотная кислота. Нитраты.Фосфор. Химические свойства фосфора. Круговорот фосфора в природе. Применение фосфора и его соединений. Повторение и обобщение по теме: «Подгруппа азота»
Практическая работа №4 «Получение аммиака и изучение его свойств. Соли аммония»

Тема 8. Подгруппа углерода (6ч)
Углерод. Химические свойства углерода. Кислородные соединения углерода. Повторение темы «Скорость химических реакций». Кремний и его соединения.Повторение и обобщение по темам «Подгруппа азота» и «Подгруппа углерода»
Практическая работа №5 «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Свойства карбонатов».
Контрольная работа № 3 «Подгруппа азота» и « Подгруппа углерода»

Тема 9. Металлы и их соединения(11ч )
Металлы и их важнейшие химические соединения (обзор). (2ч) Общая характеристика металлов. Получение и физические свойства металлов.
Алюминий (1ч) Алюминий и его соединения
Магний и кальций (2ч) Магний и кальций.Жесткость воды и способы её устранения.
Щелочные металлы (1ч) Щелочные металлы.
Железо (5ч) Особенности строения атома железа, степени окисления. Соединения и сплавы железа. Повторение и обобщение знаний по теме: «Металлы и их соединения»
Практическая работа №6 «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»».
Контрольная работа № 4 «Металлы и их соединения»

Тема 10. Органические соединения (10+1резерв ч)
Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических веществ. Алканы. Нахождение в природе, физические и химические свойства. Алкены. Состав и физические свойства.
Природные источники углеводородов. Природные и попутные нефтяные газы, их состав и использование. Нефть. Каменный уголь. Кислородсодержащие органические соединения. Спирты. Карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Реакция этерификации. Понятие о сложных эфирах.
Жиры сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот. Физические свойства, применение и биологическая роль жиров. Понятие об углеводах. Глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза, их нахождение в природе и биологическая роль. Азотсодержащие соединения. Понятие об аминокислотах. Белки, их биологическая роль. Качественные реакции на белки. Решение расчетных задач на вывод формулы вещества. Повторение и обобщение по теме «Органические соединения»

итого за курс 9 класса: 68 часов

ИТОГО ЗА ДВА ГОДА ОБУЧЕНИЯ 136 часов.


Тематическое планирование курса химии 8-9 класс
Разделы, темы
Количество часов


Рабочая программа

8 класс

Введение
5

Тема 1. Строение атома. Структура периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева
8

Тема 2. Химическая связь. Строение вещества
13+1резерв

Тема 3. Классификация сложных неорганических веществ
6

Тема 4. Химические реакции
8

Тема 5. Растворы. Электролитическая диссоциация
14+1резерв

Тема 6. Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства
12

ИТОГО за курс 8 класса
68

9 класс

Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса
2

Тема 1. Окислительно- восстановительные реакции
4

Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева – основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений
4

Тема 3. Водород и его важнейшие соединения
7

Тема 4.Галогены
5

Тема 5. Скорость химических реакций
2

Тема 6. Подгруппа кислорода
8

Тема 7. Подгруппа азота
8

Тема 8. Подгруппа углерода
6

Тема 9. Металлы и их соединения
11

Тема 10. Органические соединения
10+1резерв

ИТОГО за курс 9 класса
68


Описание учебно-методического и материально- технического обеспечения образовательной деятельности
Печатные пособия
Программа по химии для 8-9 класса общеобразовательных учреждений, составленная И.И. Новошинским., Н.С. Новошинской - М.: ООО «ТИД« Русское слово – РС», 2008.
Учебник «Химия. 8 класс» , Новошинский И.И., Новошинская Н.С. - М.: Русское слово, 2010 г
Учебник «Химия. 9 класс», Новошинский И.И., Новошинская Н.С. - М.: Русское слово, 2010 г.
Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Типы химических задач и способы их решения 8-11 классы. - М.: Русское слово, 2012.
Текущий и итоговый контроль по курсу «Химия.8 класс. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. М.: ООО « Русское слово – учебник», 2013
Текущий и итоговый контроль по курсу «Химия.9 класс. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. М.: ООО « Русское слово – учебник», 2013
Варавва Н.Э. - М.: Эскимо, 2012. «Химия в таблицах и схемах. 8 класс»
8. Сборник самостоятельных работ по химии. 8 класс.
И.И. Новошинский., Н.С. Новошинская - М.: ООО« Русское слово – учебник», 2013.
9. Сборник самостоятельных работ по химии. 9 класс.
И.И. Новошинский., Н.С. Новошинская - М.: ООО« Русское слово – учебник», 2013.
10.Комплект таблиц " Химия 8-9 класс "
11.Комплект таблиц " Неорганическая химия " 12.Комплект таблиц " Органическая химия "
12.Комплект таблиц по химическим производствам
13. По технике безопасности
14. Справочные таблицы
15. Инструктивные таблицы
16.Комплект портретов ученых-химиков

Экранно-звуковые пособия
1. Комплект видеофильмов по неорганической химии (по всем разделам курса).
2. Комплект видеофильмов по органической химии (по всем разделам курса).
3. Комплект дисков «Электронные уроки тесты по неорганической химии и органической химии»
4. Уроки химии Кирилла и Мефодия 8-9 класс

Технические средства обучения (средства ИКТ)
1.Компьютер
2.Экран проекционный.


Цифровые и электронные образовательные ресурсы
Открытый колледж: Химия Адрес сайта: [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]
Все для учителя химии Газета "Химия" издательского дома 1-го сентября. Сайт "Я иду на урок химии". Материалы к уроку.
Адрес сайта: [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]
Химия для всех: иллюстрированные материалы по общей, органической и неорганической химии [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]
Учебник химии. Адрес сайта: http://my.mail.ru/community/chem-textbook/
Мир химии Адрес сайта: http://chemistry.narod.ru
Виртуальная Химическая Школа Адрес сайта: http://him-school.ru

Учебно- практическое и учебно- лабораторное оборудование
1.Микролаборатория для химического эксперимента:
лабораторные приборы (нагреватель пробирок, спиртовка);
посуда лабораторная (стакан, воронка, пробирка);
посуда мерная – цилиндр;
посуда и принадлежности для хранения веществ (флаконы, крышки-капельницы, пробки резиновые);
принадлежности для опытов (планшетка, фоновый экран, выпаривательная пластина, предметное стекло, трубка газоотводная, спираль медная и петля из нихрома на стеклянной трубке, зажим пробирочный, пинцет, лоток);
штатив, узлы и детали (кассета для хранения веществ, стержень лабораторного штатива, кольцо разрезное, лапка штатива, муфта).
2. Специализированные приборы и аппараты:
аппарат для получения газов;
озонатор;
прибор для окисления спирта над медным катализатором;
прибор для собирания и хранения газов;
эвдиометр;
установка для перегонки.
3. Комплекты для лабораторных опытов и практических занятий по химии:
весы;
набор посуды и принадлежностей;
набор банок для хранения реактивов (твердых и растворов);
наборы пробирок;
нагреватели пробирок (спиртовки);
прибор для получения газов;
прибор для получения галоидолканов и сложных эфиров.

Натуральные объекты
1.Коллекции : алюминий,волокна, металлы и сплавы, минералы и горные породы, нефть и важнейшие продукты ее переработки, пластмассы, стекло и изделия из стекла, каменный уголь и продукты его переработки, чугун и сталь, топливо.
2.Комплект моделей атомов для составления моделей молекул.
3.Кристаллические решетки:алмаза, графита, диоксида углерода, железа, магния, меди, поваренной соли, йода, льда.

Демонстрационные пособия
Набор посуды и принадлежностей для демонстрационных опытов по химии
Набор деталей для монтажа установок, иллюстрирующих химические производства
Столик подъемный
Штатив для демонстрационных пробирок ПХ-21
Штатив металлический ШЛБ
Экран фоновый черно-белый (двусторонний)
Набор флаконов (250 – 300 мл для хранения растворов реактивов)
Аппарат (прибор) для получения газов
Набор для опытов по химии с электрическим током
Озонатор
Прибор для демонстрации закона сохранения массы веществ
Прибор для иллюстрации зависимости скорости химической реакции от условий
Прибор для определения состава воздуха









СОГЛАСОВАНО СОГЛАСОВАНО
Протокол заседания МО Заместитель директора по УВР
естественного цикла ________________ В.Ф. Корж
от 27.08.15 года № 1 29.08.15 года
руководитель МО
____________ И.А.Иващенко

Заголовок 415