Тест по химии для 8 класса по теме «Периодический закон. Химическая связь»

Тест по теме «Периодический закон. Химическая связь». 8 класс.
ВАРИАНТ 1
1. Среди химических элементов Si, N, S, Cl более ярко свойства металла выражены у:
1) кремния 2) азота 3) серы 4) хлора
2. Атомы элементов, имеющие одинаковое число валентных электронов, расположены
1) в одной группе
2) в одной подгруппе
3) в одном периоде
4) по диагонали

3. В оксидах элементов третьего периода периодической системы Na2O, MgO, Al2O3, SO2, N2O5, SO3, Cl2O7 в периоде слева направо
1) основные свойства возрастают
3) кислотные свойства усиливаются

2) основные свойства ослабевают
4) кислотные свойства уменьшаются

4. Число протонов в ядре атома ,бора равно
1)3
2) 4
3) 6
4)7

5. Изотопы химического элемента отличаются числом
1) нейтронов
2) заполненных электронных слоев
3) валентных электронов
4) протонов

6. Химическому элементу, степень окисления которого в соединении равна -2, соответствует схема распределения электронов в атоме по слоям:
1)2,8,6 2)2,8,2 3)2,8,7 4) 2,2
7. Разрушение химической связи – это процесс, который .
1) сопровождается выделением энергии
2) происходит самопроизвольно в изолированных системах
3) требует затраты энергии
4) может происходить только под действием света
8. Вещества, формулы которых LiCl, HF, F2, образованы химическими связями соответственно
1) ковалентной неполярной, ковалентной полярной, ионной
2) ионной, ковалентной неполярной, ковалентной полярной
3) ионной, ковалентной полярной, ковалентной неполярной
4) ковалентной полярной, ионной, ковалентной неполярной
9. Высшую и низшую валентность сера проявляет соответственно в соединениях
1)
SO3 и ZnS
2)
SO2 и H2S
3)
SO3 и SO2
4)
H2S и SO3

10. Азот имеет степень окисления +3 в ряду веществ:
1) N2О3, HNО3, KNО2
2) PН3, N2О3, НNO3
3) NaNО3, N2О3, HNO2
4) KNО3, HNО3, N2O5
11. Ионную кристаллическую решетку имеет
1) фторид натрия
2) вода
3) алюминий
4) алмаз
12. Высший оксид состава Э2O5 образует химический элемент, имеющий
1) заряд атомного ядра +3
2) пять электронов на внешнем электронном слое
3)заряд атомного ядра +13
4) два электрона на внешнем электронном слое
13. Ион, имеющий в своем составе 18 электронов и 16 протонов, имеет заряд
1)+1
2) +2
3) – 1
4) –2

14. Атом щелочного металла, который образует ион, имеющий электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p6 – это
1рубидий
2калий
3натрий
4литий

15. Ядро атома 12С состоит из
1) шести протонов и шести нейтронов
3) шести протонов и семи нейтронов

2) шести нейтронов и семи протонов
4) семи нейтронов и семи протонов

16. Химический элемент, в атоме которого электроны по слоям распределены так: 2, 8, 6 образует с водородом химическую связь
1) ковалентную полярную
2) ковалентную неполярную
3) ионную
4) металлическую


15