Урок по химии на тему Кислоты органические и неорганические(11 класс)
Конспект урока химии в 11 классе
Тема урока
«Кислоты органические и неорганические»
Тип урока
Систематизация и обобщение знаний
Вид урока
Комбинированный
Цель урока:
Систематизировать и обобщить знания о номенклатуре, классификации и свойствах неорганических и органических кислот, их роли в хозяйственной деятельности и повседневной жизни человека
Планируемые рез-ты.
Личностные
Метапредметные: предметные УУД
регулятивныеУУД
коммуникативные УУД
познавательные УУД
Л1. Проводить связь изучаемого материала с жизненным опытом, увязывая с реальными жизненными ситуациями.
П1. Уметь называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре; П2. знать принципы классификации кислот, основные химические свойства неорганических и органических кислот, закономерности изменения свойств кислот; П3. уметь составлять уравнения химических реакций.
Р1. Умение целеполагать, планировать пути достижения целей умение анализировать данные, Р2. выявлять сущность наблюдаемых процессов, обобщать и делать выводы; Р3. установление причинно-следственных связей, сопоставление результатов, Р4.умение организовывать самостоятельную деятельность.
К1. Отстаивая свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами. К2. В дискуссии уметь выдвинуть контраргументы, перефразировать свою мысль. К3. Понимая позицию другого, различать в его речи: мнение (точку зрения), доказательство (аргументы), факты; гипотезы, аксиомы, теории.
ПЗ1. Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать изученный материал. ПЗ2. Строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей
Этапы
Организационный этап – 2 мин
Вводная часть: мотивация, тема и цели урока – 8 мин
Систематизация и обобщение знаний – 20 мин
Первичная проверка степени усвоения материала – 8 мин
Контроль и самопроверка знаний – 4 мин.
Подведение итогов – 2 мин
Домашнее задание – 1 мин
Средства обучения
Компьютер, мультимедийное сопровождение, таблица растворимости, Периодическая система химических элементов, ряд активности металлов
Методы и приемы обучения
Репродуктивный, метод поисковой беседы.
Формы организации учебной деятельности
Коллективная, групповая, индивидуальная,
Виды познавательной деятельности
Участие в беседе,
Способы отслеживания результатов
Тестовое задание
Лист самоконтроля
Домашнее задание
О.С.Габриелян, «Химия -11», § 20 ч 1, с 251, в 1.
Творческое задание – составить опорный конспект или компьютерную обучающую программу «Классификация и свойства кислот»
Этапы, методы и методические приемы
Деятельность учителя
Деятельность ученика
Текущий контроль
осуществляемая деятельность
формирование умений
Организационный момент
(1-2 мин)
фронтальная беседа
Психологическая и организационная подготовка. Проверка подготовленности класса к уроку, организация внимания школьников. Приветствие, фиксация отсутствующих, сообщение темы урока
Приветствуют, проверяют свою подготовленность к уроку
Р 4.
наблюдение
Вводная часть: мотивация, тема и цели урока – 2 мин
Изучили классификацию органических и неорганических веществ. На сегодняшнем уроке подробно изучаем 1 из классов неорганических веществ. Какой – вы можете сказать самостоятельно, прослушав информацию.
Эти вещества содержатся во всех живых организмах. Много их в овощах и фруктах. У человека вещество этого класса входит в состав желудочного сока. Другое – содержится в листьях крапивы и выделениях муравьёв.
О кислотах мы говорили в 8,9,10 классах. Каковы же цели сегодняшнего урока? что мы хотим узнать, чему научиться?
Насколько важны для нас эти знания? Сталкиваемся ли мы в обычной жизни с кислотами?
вывод учащихся по теме урока, сообщение темы
выводы учащихся по целям урока, сообщение целей урока
ответы учащихся
Кислоты содержатся в организмах животных: молочная кислота образуется в мышцах при физической нагрузке, соляная кислота, находящаяся в желудке, помогает переваривать пищу.
Кислоты применяются в медицине: аскорбиновая, фолиевая, липоевая, ацетил-салициловая и другие кислоты
Кислоты применяются в кулинарии: уксусная и лимонная
Р1, К1,К2,К3,Л1.
Фронтальная беседа.
Актуализация знаний
(6 мин)
Беседа
Тест 3 мин.
Прежде чем перейти к новому материалу, проверим, как вы усвоили материал предыдущих лет и вспомним основные моменты, которые пригодятся нам при изучении нового темы.
Фронтальный опрос (закончить предложение)
Неорганические вещества делятся на 2 группы -
Простые вещества состоят
Сложные вещества состоят
Сложные вещества делятся на .
Оксиды – это
Оксиды делятся на
Основания – это
Основания делятся на
Кислоты – это
Органические кислоты – это
Амфотерные гидроксиды – это
Соли – это
Молодцы!. Идем дальше.
Раздается листы самоконтроля , выполняют 1 тест, объяснение правил работы с ним
Выписать № формул, соответствующих:
А. Основным оксидам
Б. Кислотным оксидам
В. Амфотерным оксидам
Г. Растворимым основаниям
Д. Нерастворимым основаниям
Е. Кислотам
Ж. Солям
1.HCl 2.NaOH 3.CaO 4.Cu(OH)2 5.CO2 6.FeO 7.Fe2O3 8.H2SO4 9.Ca(OH)2 10.SO3 11.Al (OH)3 12.Na2CO3 13.ZnO 14.NaHCO3 15.Fe(OH)3 16.SO2 17.Ba(OH)2 18.MgO 19.K2SO4 20.H3PO4 21.Al2O3
(проверка теста – ответы на экране, дать названия веществам) обмениваются с соседом по парте, за каждый правильный ответ 1 балл.
Учащиеся отвечают
Простые и сложные
Из атомов одного химического элемента
Из разных атомов химических элементов
Это бинарные соединения, состоящие из двух хим элементов, один из которых кислород, со СО -2
Это сложные вещества, состоящие из ионов металла, и связанного с ним одним или нескольким гидроксил-ионами.
Это сложные вещества, состоящие из ионов водорода и сложных ионов кислотного остатка
органические вещества, проявляющие кислотные свойства. К ним относятся карбоновые кислоты, содержащие карбоксильную группу -COOH,
Амфотерными называются гидроксиды, которые проявляют и основные и кислотные свойства в зависимости от условий, т.е. растворяются в кислотах и щелочах.
Это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотного остатка.
Выполняют задание.
П1. ПЗ 1. Р1. Р4.
фронтальный опрос, тест, индивидуальное выполнение
Систематизация и обобщение знаний – 20 мин
Понятие «кислоты»
Итак, что такое кислоты?
Структурная теория: сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на атомы металла, и кислотного остатка.
В свете Теории электролитической диссоциации: электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются катионы водорода (HCl = H+ + Cl-)
В 1923 г появилась протолитическая теория кислот и оснований (теория Бренстеда-Лоури): кислоты – доноры протонов (HCl + H2O = H3O+ + Cl-).
Вспомним признаки классификации кислот (учебник § 20 - таблица 18). Выполнить тестовое задание (СР в листах самоконтроля)
(проверка теста – ответы на экране, дать названия веществам)
0,5 балла за каждую правильно названную группу
Общие химические свойства кислот
Какие общие химические свойства характерны для органических и неорганических кислот?
Вам предлагается работа в группах (на 5 групп)
Каждая группа получит своё задание и будет работать с определённым свойством кислот, полузуясь учебником пар. 20. Необходимо составить уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах в листах самоконтроля. Сначала выполняем на листах самоконтроля. По завершении работы 1 человек составляет уравнения реакций на доске в молекулярной форме. И все записывают в тетрадь
Специфические свойства кислот
Кроме общих кислоты обладают и специфическими свойствами. Какие специфические свойства кислот вы знаете? (ответы учащихся)
Подробнее будем говорить об этих свойствах на следующих уроках.
Ответы учащихся
Выполняют задание
Учащиеся отвечают.
Кислый вкус, действие на индикаторы, электрическая проводимость, взаимодействие с металлами, основными и амфотерными оксидами, основаниями и солями.
По окончанию все записывают в тетрадь с доски
ПЗ2., К1,К2,К3
П2, Р2 Р4, К1.К2,К3
П3, К1,К2,К3
Фронтальная беседа, работа в группе
Контроль и самопроверка знаний
Определить вероятность протекания реакций разб. H2SO4 с веществами, написать реакции
Pb
Ag
Ba
PbO
Ag2O
BaO
Pb(OH)2
Ba(OH)2
H3PO4
Na2SO3
NaCH3COO
NaCl
Учащиеся выполняют и подзывают учителя для проверки
П2,П3, Р4
Задание с выбором ответов
Подведение итогов, рефлексия – 3 мин
Вернёмся к целям урока. всего ли мы достигли? Какие вопросы остались?
Понравилось ли вам?
Учащиеся задают вопросы, делятся своими впечатлениями.
Пз3
Наблюдение, беседа
А. Основным оксидам
Б. Кислотным оксидам
В. Амфотерным оксидам
Лист самоконтроля
Г. Растворимым основаниям
Д. Нерастворимым основаниям
Е. Кислотам
Ж. Солям
HCl
NaOH
CaO
Cu(OH)2
CO2
FeO
Fe2O3
H2SO4
Ca(OH)2
SO3
Al (OH)3
Na2CO3
ZnO
NaHCO3
Fe(OH)3
SO2
Ba(OH)2
MgO
K2SO4
H3PO4
Al2O3 Ответ:
А___________________
Б___________________
В___________________
Г___________________
Д___________________
Е___________________
Ж___________________
Классификация кислот
Баллы:
Соотнесите:
Соотнесите:
Тип кислот:
Формула вещества:
Тип кислот:
Формула вещества:
кислородсодержащие
бескислородные
одноосновные
двухосновные
сильные
слабые
а) H2SiO3
б) HCOOH
в) H2SO4
г) HBr
д) HNO3
кислородсодержащие
бескислородные
одноосновные
двухосновные
сильные
слабые
а) H3PO4
б) HClO4
в) CH3COOH
г) HCl
д) H2CO3
Ответ: 1) 2) 3) 4) 5) 6) 7) 8) 9) 10) 11) 12)
Баллы
Общие химические свойства кислот
Допишите возможные уравнения реакций в молекулярном виде.
1. группа Диссоциация на кислоты. Изменение окраски индикаторов. Реакция нейтрализации.
HCl + NaOH =
CH3COOH + NaOH =
HCl + Mg(OH)2 =
CH3COOH + Mg(OH)2 =
2. группа Взаимодействие кислот с металлами. Условия протекания реакций.
HCl + Zn =
CH3COOH + Mg =
HCl + Cu =
CH3COOH + Cu =
3. группа Взаимодействие кислот с оксидами. Условие протекания реакции.
HCl + CaO =
CH3COOH + CaO =
HCl + CuO =
CH3COOH + CuO =
HCl + CO2 =
CH3COOH + CO2 =
4 группа. Взаимодействие кислот с солями. Условие протекания реакций.
HCl + CaCO3 =
CH3COOH + CaCO3 =
HCl + Na2SO4 =
CH3COOH + Na2SO4 =
5. Реакция этерификации.
Допишите возможные уравнения реакций в молекулярном виде.
CH3COOH + CH3OH =
H2SO4 + CH3OH =
За работу в группе присваивается 3 балла каждой команде, соответственно и каждому участнику.
Подведение итогов:
19-25,5 пятерка
12,5-19 четверка
Меньше 12.5 тройка
Контроль и самопроверка знаний
Определить вероятность протекания реакций разб. H2SO4 с веществами (выписать № вещества, способного взаимодействовать с разб.H2SO4):
Pb
Ag
Ba
PbO
Ag2O
BaO
Pb(OH)2
Ba(OH)2
H3PO4
Na2SO3
NaCH3COO
NaCl
Заголовок 415