Алгоритм решения расчетных задач с использованием уравнений химических реакций и примеры

Алгоритм решения расчетных задач с использованием уравнений химических реакций и примеры
1. Внимательно прочитайте текст задачи
2. Составьте уравнения химической реакции
3. Выпишите данные из условия задачи с соответствующими
единицами измерения (вместе с неизвестными величинами)
в уравнение над формулами
4. Под формулами веществ запишите соответствующие значения
этих величин, найденные по уравнению реакции.
5. Составляете пропорциональную зависимость и решаете ее
6. Записываете ответ задачи
Задачи:
Вычислите массу кислорода, выделившегося в результате разложения порции воды массой 9 г.
Дано: Си Решение
m(Н20) = 9г М(Н2О) = 18 г/моль n=9г/18г/моль=0,5 моль
m(О2) = ? г М(О2) = 32 г/моль
2. Над формулой в уравнении реакции запишем найденное
значение количества вещества, а под формулами веществ —
стехиометрические соотношения, отображаемые
химическим уравнением
0,5 моль Х моль
2Н2О = 2Н2 + О2
2моль 1моль
3. Вычислим количество вещества, массу которого требуется найти.
Для этого составляем пропорцию
0,5моль х моль
2 моль 1 моль
откуда х = 0,25 моль
Следовательно, n(O2)=0,25 моль
4. Найдем массу вещества, которую требуется вычислить
m(O2)= n(O2)*M(O2)
m(O2) = 0,25 моль • 32 г/моль = 8 г
5. Запишем ответ
Ответ: m(О2) = 8 г
Вычислить количества вещества СО2, который образуется при разложении 25 г карбоната кальция ( CaCO3 ) ( 0, 25 моль)
По уравнению химической реакции 2Cu + O2 = 2CuOВычислить массу меди, вступивщей в реакцию с 0, 5 моль кислорода.
По УХР 2АI + 3S = AI2S3 найдите массу сульфида алюминия, образующегося из 3, 5 моль алюминия.
При взаимодействии алюминия с хлором образуется 0, моль хлорида алюминия ( AICI3 )Вычислить массу алюминия и хлора, вступивших в реакцию
Вычислить массу алюминия, способного вступить в реакцию с 3.2 г кислорода. ( 3, 6 г)
По УХР 2Cu + O2 = 2CuO вычислить массу меди, вступившей в реакцию с 8 г кислорода.
По УХР 2AI + 3S = AI2S3 найдите массу сульфида алюминия, образовавшегося из 5, 4 г алюминия.
При взаимодействии алюминия с хлором образуется 26, 7г хлорида алюминия (AICI3), Вычислите массу алюминия и хлора, вступивших в реакцию.
При реакции водорода с кислородом образуется вода с массой 72 г, вычислить массы вещества, вступивших в реакцию.
****************************************************************
К 200 мл 2% - ного раствора серной кислоты ( H2 SO4) прилили избыток раствора хлорида бария/ ( BaCI2 ) . Сколько граммов осадка выделилось ( BaSO4) выделилось? { m (BaSO4 ) = 9, 51 г }
Сероводород ( H2S) пропустили через 200г раствора сульфата меди
CuSO4 c с массовой долей 18%. Вычислите массу осадка ( СuS ), выпавшего в результате этой реакции.
{ m (CuS) = 21,6 г }Какой объем сероводорода ( H2S ) ( при н.у) образуется при взаимодействии сульфида железа ( FeS ) с раствором соляной кислоты массой 130 г с массовой долей (HCI 20% )
{V (H2S )=7,97 л}
К 250 г 12% - ного раствора нитрата серебра ( AgNO3 ) прибавили раствор хлорида натрия ( NaCI ) Вычислите массу образовавшегося осадка ( AgCI) . { m(AgCI) =25,3 г }
Вычислите массу соли, полученной при взаимодействии оксида меди
(CuO) с 10% - ным раствором серной кислоты ( H2SO4 ) массой 40 г. {m(CuSO4 = 6,5 г}
Вычислите массу хлороводорода, необходимого для взаимодействия с 60 г 10% - ного раствора гидроксида натрия ( NaOH).
{ m (HCI)= 5, 475г}
Вычислите массу хлорида калия, полученного при взаимодействии соляной кислоты ( HCI) с 200 гр раствора калия с массовой долей его 5 %. { m(KCI) = 149г }.
Какое количество вещества гидроксида меди ( Cu ( OH)2 ) образовалось при осаждении гидроксидом натрия ( NaOH) 10 г с раствором сульфата меди ( CuSO4 ) с массовой долей в нем 5%?
{n(Cu ( OH)2 )= 0,005 моль}
Какая масса гидроксида натрия ( NaOH) потребуется для нейтрализации 20 г раствора серной кислоты ( H2SO4 ) с массовой долей серной кислоты 4, 9 % ? { m(NaOH) = 0,4г }.
Какое количество вещества соли может получится при сливании
200 г 2% - ного раствора гидроксида натрия ( NaOH) c раствором соляной кислоты (HCI). {n( NaCI) = 0,1 моль }
Вычислите объем ( при н.у,) и массу водорода, выделившегося при растворении цинка в 200 г 49% - ного раствора серной кислоты.
{V (H2) =2, 24л, m (H2) = 0, 2 г. Вычислите объем ( при н.у .) и количество вещества водорода, который может быть получен при взаимодействии 400 г 4, 9 % - ной серной кислоты( H2SO4) с магнием. { V(H2) = 4,48л, m( H2) = 0,2 г }
Вычислите массу и количество меди, которую можно получить взаимодействием магния с 200 г 40% - ного раствора сульфата меди
( CuSO4). { m (Cu) = 32, n(Cu ) = 0,5моль }
Какую массу фосфора надо сжечь для получения оксида фосфора ( 5) массой 7, 1 г? ( m (P) – 3.1 г.
Какие массы металлического натрия и брома потребуются для получения бромида натрия NaBr массой 5, 15 г?
( m( Na – 1, 15 г, m(Br2) -4г ).
Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии раствора, содержащего хлорид бария ( BaCI2) массой 62, 4 г, с избытком серной кислоты? ( m( BaSO4 ) = 69, 9 г )
Какой объем аммиака ( NH3 ). при н. у. должен прореагировать с избытком HCI для получения хлорида аммония ( NH4CI ) массой
10, 7 г? ( V ( NH3 ) = 4, 48 л.
Какой объем газа ( SF6 ) при н.у. получится в реакции 3, 2 г серы с избытком фтора ( F2 )? { V(SF6 ) = 2.24 л}
Рассчитайте количество ( моль) серы, вступившей в реакцию с кислородом, если образовалось 16, 8 л оксида серы ( 4) SO2. при н.у. Какое количество и какой объем кислорода израсходован в этой реакции?. { n(S) = 0, 75моль, V ( O2 ) = 16, 8л }.
На нейтрализацию 20, 5 г гидроксида кальция Ca ( OH )2 пошло 569мл раствора азотной кислоты HNO3 (плотность 1, 51 г /мл). Вычислите массовую долю азотной кислоты в растворе.
{ W (HNO3 ) = 4, 1 % }.