Тестовое задание на тему Классы неорганических соединений -1

Тестовое задание на тему: «Классы неорганических соединений – 1 »
По общности свойства вещества можно разделить на следующие классы: металлы и неметаллы, основные и кислотные оксиды, основания и кислоты, соли. Между этими классами веществ существует генетическая связь ….
Н.С. Ахметов.
Л.М. Кузнецова.
«Неорганическая химия»
Выполнил: учитель химии – биологии Алиев Сагынган Кабирович МБОУ «Фоминская СОШ» Называевского муниципального района Омской области
Вариант № 1.
К каким классам неорганических соединений относятся: NaOH, SO2, Na3PO4, H2SO4?
Класс соединения Соединение
Соли …
Основания …
Оксиды …
Кислоты
…
Определите тип каждой из перечисленных солей: CaCO3; KHCO3; Mg(OH)CI; K2NaPO4;
Тип соли Формула соли
Средняя …
Кислая …
Основная …
Двойная ….
Укажите ряд, содержащий только кислотные оксиды:
Na2O; CaO ; CO2
SO2 ; CuO ; CrO3 ;
Mn2O7 ; CuO ; CrO3 ;
SO3 ; CO2 ; P2O5.
Из приведенных оксидов – MgO , SiO2, AI2O3, NO, P2O5, Zn0, CaO – с водным раствором гидроксида натрия взаимодействуют …
Какое из веществ при растворении в воде образует кислоту:
NaCI; (3) SO3;
CaO; (4) NH3?
Из приведенных оксидов – SO3, CrO, P2O5, SiO2, CI2O7, WO3, Mn2O7 – основными являются ….
Какой ряд содержит лишь кислотные оксиды:
CO2, SiO2, MnO, C;
V2O5, CrO3, TeO3, Mn2O7;
CuO, SO2, NiO, MnO;
CaO, P2O3, Mn2O7, Cr2O3?
Из оксидов: CuO, AI2O3, CrO3, Na2O, ZnO, MnO, SiO2 – основным относятся …
Учитывая преимущественное проявление тех или иных свойств, распределите следующие оксиды: Cr2O3, CaO, CI2O7, Na2O, AI2O3, NiO, Mn2O7, CrO, P2O5, ZnO – по принадлежности их к определенной группе:
Принадлежность оксида Формула оксида
к группе
Кислотные …
Основные …
Амфотерные …
Найдите соответствующие приведенных ниже формулам названия кислот: уксусная ; (5) сернистая;
хлорная; (6) сероводородная;
хлорноватистая; (7) дифосфорная;
бромоводородная; (8) азотистая.
Формула Название Формула Название
кислоты кислоты кислоты кислотыHBr … CH3COOH …
HCIO … H2S …
H2SO3 … HNO2 …
HCIO4 … H4P2O7 …
Найдите соответствующие приведенным формулам названия оснований:
гидроксид натрия;
гидроксид кальция;
гидроксид абария;
гидроксид рубидия;
гидроксид желеха(3);
гидроксид меди (2);
гидроксид алюминия;
гидроксид цинка;
Формула Название Формула Название
Основания основания основания основанияAI(OH)3 … Ca(OH)2 …
Cu(OH)2 … Ba(OH)2 …
Fe(OH)3 … Zn(OH)2 …
NaOH … RbOH …
В каком ряду гидроксидов содержатся только амфотерные:
Mn(OH)2, Cr(OH)2, Cu(OH)2;
Zn(OH)2, Ba(OH)2, Fe(OH)3;
AI(OH)3, KOH, Mg(OH)2;
Sn(OH)2, Pb(OH)2, Cr(OH)3?

Среди указанных веществ простыми являются:
CO, CO2, H2O;
O2, H2, O3;
CH4, C2H4, H2O2;
SO2, SO3, H2S.
Молярная масса (г/моль) Fe(OH)3 равна:
73; (3) 104;
75; (4) 107.
С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать гидроксид калия:
Na2O; (3) SO3;
CaO; (4) BaSO4 ?
Назовите соли, формулы которых приведены ниже, и укажите, к какому типу солей они относятся: кислым, основным или средним.
Формула соли Названия соли Тип соли
NaHSO4 … …
(CuOH)2CO3 … …
BaSeO4 … …
(FeOH)NO3 … …
Li2CO3 … …
В каком оксиде массовая доля кислорода 50 % ?
CO; (3) SO2;
N2O ; (4) CO2 ?
С разбавленной серной кислотой может взаимодействовать:
Ag; (3) Cu;
Fe; (4) Pt.
Какие пары указанных соединений могут вступать в химическое взаимодействие:
CO и NO; (3) LiH и H2O;
CO2 и HCI; (4) CaH2 и SIH4 ?
С раствором гидроксида натрия при нагреваний будет взаимодействовать:
Au; (3) Cu;
Zn; (4) Fe.
Какое из приведенных соединений не взаимодействует с соляной кислотой при обычных условиях:
CuCO3 ∙ Cu(OH)2; (3) CuO;
Cu(OH)2; (4) Cu ?
С концентрированной азотной кислотой, не пассивируясь. Будет взаимодействовать:
золото; (3) железо;
медь; (4) алюминий.
Какие пары соединений не могут реагировать между собой:
CaH2 и H2O; (3) CO2 и SO2;
Na2O и SO3; (4) MgO и CO2 ?
Магнетит, состав которого выражается формулой …. Взаимодействует с раствором соляной кислоты по схеме …
С раствором гидроксида калия взаимодействует:
Ag; (3) Fe;
Cu; (4) AI.
Напишите формулы кислотных оксидов, соответствующих указанным кислотам:
Кислота Оксид Кислот Оксид
Угольная … (4) Азотная …
Серная … (5) Селеновая …
Фосфорная … (6) Мышьяковистая …
Какая масса (г) водорода образуется при реакции 6, 02 ∙ 1023 атомов цинка с серной кислотой:
20; (3) 6,5;
10; (4) 0,2 ?
Какое из указанных свойств является характерным для водных растворов кислот:
растворы мылки на ощупь;
окрашивают раствор лакмуса в красный цвет;
окрашивают раствор фенолфталеина в малиновый цвет;
Окрашивают раствор лакмуса в синий цвет ?Водород интенсивно выделяется при взаимодействии : Zn + HNO3(оч.разбл.);
AI + NaOH (раствор );
Fe + HNO3 (конц.);
S + H2SO4 (конц.).
Определите по названию формулу соли и укажите, какого она типа: кислая, средняя или основная. Название соли формула Тип
соли соли
Дигидрофосфат натрия … …
Гидросульфат аммония … …
Сульфат железа (3) … …
Гидрокарбонат кальция … …
Хлорид дигидроксожелеза … …
Силикат натрия … ….
Карбонат гидроксомеди … …
**************************************************************

Ключ к тестовому заданию по теме: «Классы неорганических соединений – 1 »
Вариант №1.

(1) Na3PO4 (3) SO2
(2) NaOH (4) H2SO4.
2. (1) CaCO3 (3) Mg(OH)CI
(2) KHSO4 (4) K2NaPO4
(4) Оксидам SO3, CO2, P2O5 соответствуют кислоты: H2SO4 , H2CO3 , H3PO4.
SiO2, P2O5, MgO, ZnO, CaO. Из приведенных оксидов два (MgО и СаО) взаимодействуют с растворителем – водой.
(3). SO3 + H2O = H2SO4.
6. CrO. Оксид хрома (2); ему соответствует основание Сr (OH)2.
7. (2).
8. CuO, Na2O, MnO.
9. (1) CI2O7, Na2O, Mn2O7.
(2) CaO, Na2O, CrO, NiO.
(3) Cr2O3, AI2O3, ZnO.
10. HBr (4) CH3COOH (1)
HCIO (3) H2S (6)
H2SiO3 (5) HNO3 (8)
HCIO4 (2) H4P207 (7)
11. AI(OH)3 (7) Ca(OH)2 (2)
Cu(OH)2 (6) Ba(OH)2 (3)
Fe(OH)3 (5) Zn(OH)2 (8)
NaOH (4) RbOH (4)

12. (4).
13. (2).
14. (4).
15. (3). KOH + SO3 = KHSO4;
2KOH + SO3 = K2SO4 + H2O.

16. (1) Гидросульфат натрия Кислая (2) Карбонат гидроксомеди Оновная (3) Селенат натрия Средняя (4) Нитрат гидроксожелеза (2) Основная (5) Карбонат лития Средняя.
17. (3) w(O) = 2Ar (O)/Mr (SO2) = 2 ∙ 16/64 = 0,5 или 50 % .

18. (2). Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑.
19. (3) LiH + H2O → LiOH + H2 ↑.
20. (2). Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[ Zn (OH)4] + H2↑.
21. (4).
22. (2). Cu + 4HNO3( конц.) → Cu (NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O.

23. (3). Оба кислотные оксиды.
24. Fe3O4 (FeO ∙ Fe2O3); Fe3O4 + 8HCI → 2FeCI3 + FeCI2 + 4H2O.
25. (4). 2AI + 6KOH + 6H2O → 2K4[AI(OH)6] + 3H2O↑.
26. (1) CO2 (4) N2O5
(2) SO3 (5) SeO3
(3) P2O5 (6) As2O3.
27. (4) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑; 6,02 ∙ 1023 атомов соответствуют 0,1 моль цинка, выделяется 0,1 моль водорода.т.е. 0,2 г.
28. (2).
29. (2). 2AI + 6NaOH + 6H2O → 2Na2[AI(OH)6] + 3H2↑.
30. (1) NaH2PO4 кислая
(2) NH4HSO4 кислая
(3) Fe2(SO4)3 средняя
(4) Ca(HCO3)2 кислая
*****************************************************************