Конспект урока по химии Гидролиз солей (9 класс)

Гидролиз солей. Конспект урока в 9-м классе.Цель урока: закрепить знания и умения составлять ионные уравнения реакций , расширить знания о химических свойствах солей.
Оборудование: растворы AlCl3, K2CO3, KCl, набор растворов солей, раствор лакмуса. Контрольный раствор кислот и щелочей.

Ход урока.Реакция чистой воды является нейтральной, водные растворы кислот или щелочей имеют, соответственно, кислую или щелочную среду. На это указывают контрольные исследования:HOH→ H++OH-(лакмус без изменений).NaOH→Na++OH-(лакмус синий).HCl→H++Cl- (лакмус красный).Давайте возьмём водные растворы трёх солей:KCl AlCl3 K2CO3 В каждую из пробирок капнем раствор лакмуса.В первой пробирке-лакмус без изменений.Во второй пробирке- лакмус красный.В третьей пробирке – лакмус синий.Вопрос: почему?Во второй пробирке избыток H+, в третьей- избыток OH-.Эти ионы могут появиться только из воды:HOH→H++OH-.Такое взаимодействие солей с HOH называется гидролизом( «гидро»- вода, «лиз»-разложение)- разложение веществ водой.Причиной гидролиза является диссоциация солей и воды.Давайте попробуем объяснить результаты исследований:KCl⟺K++Cl- Катионы К образованны сильным основанием KOH, а анионы Cl-сильной кислотой.(OH)+ =(Cl)-Вывод: гидролиза не произошло. Соли сильных кислот и оснований не подвергаются гидролизу.Задание: составьте гидролиз таких солей-K2SO4 , Na NO3, BaCl2.AlCl3⟺Al3+ +3Cl-Катионы Al образованны слабым основанием Al(OH)3, а анионы Cl- сильной кислотой.(OH)-<(Cl)-Вывод: pH соли –кислая среда. Соли слабых оснований или амфотерных гидроксидов и сильных кислот подвергаются гидролизу, реакция гидролиза- кислая среда.K2CO3⟺2K++CO3-.Катионы К образованы сильным основанием KOH ,а анионы CO3- слабой кислотой.(OH)+>(CO3)-Вывод:pH соли- щелочная среда. Соли слабых кислот и сильных оснований подвергаются гидролизу, реакция гидролиза- щелочная среда.А теперь давайте из набора химических реактивов определить соль с нейтральной, кислой и щелочной реакцией. Работаем в парах.1-й ряд –нейтральная среда2-й ряд –щелочная среда3-й ряд – кислая средаI-й ряд: Na2SO4,Ca(NO3)2,BaCl2,KBr.II-й ряд:Na2SO3,K2SiO3,Na2CO3,K3PO4.III-й ряд: NH4Cl, ZnSO4,FeCl2,Cr(SO4)3.В результате гидролиза минералов алюмосиликатов происходит разрушение горных пород. Гидролиз солей (Na3PO4, Na2CO3) используется при очистке воды и снижение её твёрдости. Гидролиз используют в химическом производстве. Гидролизом древесины получают : этиловый спирт, белковые дрожжи, глюкозу, скипидар и другое.Растворителем может быть не только вода. Давайте вспомним, как Д.И. Менделеев назвал взаимодействие растворителя с растворённым веществом. Учёный назвал это явление – сольватацией. Сольватация-это реакция обменного разложения между растворителем и растворённым веществом. Гидролиз- сольволиз в воде, алкоголиз – в спиртах, аммонолиз- в аммиаке.Сегодня открыта только первая страничка в изучении важного для природы и человека химического явления- гидролиз.Домашнее задание: приготовить сообщение на тему: «Современные представления о природе кислот и оснований», «Константа и степень диссоциации», «Гидролиз в живых организмах».