Тестовые задания по химии, 11 класс

Тестовые задания по дисциплине «Химия»
для учащихся 11 классов

Тест предназначен для проверки знаний учащихся по химии 11 класса за полугодие и ориентировано на работу с любым учебником химии из перечня учебников и содержит 2 варианта по 4 темам органической химии под условным названием "Углеводороды". Тестовые задания отличаются разным уровнем сложности и формой: с выбором ответа, с кратким ответом. Также приведены расчетные задачи.

Вариант 1
Теорию химического строения органических веществ создал
А) Менделеев В) Бутлеров С) Лебедев Д) Марковников Е) Семенов
2. Многообразие органических соединений обусловлено
А) строением ядра атома углерода
В) способностью атомов углерода соединяться между собой и образовывать между собой и образовывать различные цепи
С) способностью атомов углерода образовывать донорно-акцепторные связи
Д) способностью образовывать различные функциональные группы
Е) окислительно-востановительные свойства углерода
3. Общая фрмула С2Н2n+2 характерна для
А) алкенов В) алкинов С)алканов Д) алкадиенов Е) циклоалканов4. Вещества одинакового состава, но разного строния называются
А) изотопами В) изомерами С) гомологами Д) радикалами Е) парафинами
5. sp3 – гибридизация характерна для А) алкенов В) алкинов С) циклоалканов Д) алкадиенов Е) алканов6. Формула пропана
А) С2Н6 В) С4Н10 С) СН4 Д) С3Н8 Е) С5Н12
7. Для наименования предельных углеродов принят суффикс
А) ан В) ен С) ин Д) он Е) диен
8. Связь между атомами углерода в этане
А) одинарная В) полуторная С) двойная Д) тройная Е)ароматическая
9. Молекула этилена имеет форму
А) линейную В) плоскую С) тетраэдрическую Д) октаэдрическую Е) пространственную
10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения циклопропана
А) 11 В) 15 С) 23 Е) 26
11. Если в реакцию Вюрца вступает 1-хлорпентан, образуется
А) н-гексан В) 3,4-диметилгексан С) 2,3-диэтилоктан Д) н-декан Е) 4,5-диэтилоктан
12. Качественной реакцией на алкены является
А) взаимодействие со щелочами В) взаимодействие с водой
С) взаимодействие с раствором КМnO4 Д) разложение при нагревании Е) горение
13. Взаимодействие пропена с бромом относится к реакциям
А) присоединения В) замещения С) полимеризации Д) окисления Е) обмена
14. Метан вступает в реакцию сА) азотом В) водородом С) водой Д) хлором Е) углекислым газом
15. При гидратации этилена продуктом реакции является
А) этанол В) этиленглиликоль С) бутилен Д) этандиол Е) этаналь16. Характерно для этана:
А) растворим в воде В) в 15 раз тяжелее водорода
С) твердый при н. у. Д) не горит Е) имеет резкий запах
17. В отличие от алканов, циклоалканы вступают в реакции
А) горения В) замещения С) гидрирования Д) дегидрирования Е) разложения
18. Название углеводорода по систематической номенклатуре СН2=СН-СН2-СН-СН3
49149004000500
СН3
А) 2 – метилпентен 1 В) 4 – метилпентан С) 2 – метипентанД) 4 – метилпентен – 2 Е) 4 – метилпентен – 1
19. Гомологами являются
А) пентан -1 и пентан -2 В) ацетилен и этилен
С) хлорэтан и дихлорэтан Д) пентен -1 и пропен Е) 2,2 – диметилбутан и 2,3 – диметилбутан20. Количество вещества углекислого газа, образующееся при сгорании 90 г этана
А) 5 моль В) 4 моль С) 10 моль Д) 6 моль Е) 12 моль
3771900800100030861008001000251460080010002057400800100021. В схеме превращений СН4 Х С2Н4 С2Н5Cl Y
A) X – C2H2, Y – CO2 B) X – C, Y – CO2
C) X - C2H2, Y - C2H5OH Д) Х – C, Y – C2H5OH E) X – C2H4, Y - C2H5OH Х – С, Y – CO2
22. Массовая доля углерода в этилене
А) 74,4% В) 85,7% С) 80% Д) 54,4% Е) 84%
23. Молекулярная формула углеводорода, содержащего 16% водорода, если относительная плотность его по водороду 50
А) С7Н16 В) С7Н16 С) С4Н10 Д) С3Н8 Е) СН424. Масса циклобутана, полученного при взаимодействии 63,5 г 1,4-дихлорбутана с металлическим натрием
А) 23 г В) 15 г С) 44 г Д) 28 г Е) 56г
25. Масса 0,5 моль алкена, имеющего в молекуле 10 атомов водорода
А) 23 г В) 35 г С) 45 г Д) 28 г Е) 36 г
Вариант 2
1.Органическая химия изучает
А) соединения углерода и их превращения Д) окислительно-востановительные процессы
В) соединения азота и их превращения Е) свойства неорганических соединений
С) комплексные соединения
2. Для получения алканов с более длинной углеродной цепью используется реакция
А) Кучерова В) Бутлерова С) Лебедева Д) Вюрца Е) Коновалова
3. Общая формула СnH2n характерна дляА) алкенов В) алкинов С) алканов Д) алкадиенов Е) аренов4. Вещества сходного строения, различающиеся по составу на одну или несколько групп СН2 называются
А) изотопами В) изомерами С) гомологами Д) радикалами Е) парафинами
5. sp2 – гибридизация характерна дляА) алкенов В) алкинов С) циклоалканов Д) алканов Е) парафинов
6. Формула бутана
А) С2Н6 В) С4Н10 С) СН4 Д) С3Н8 Е) С5Н12
7. Для наименования этиленовых углеводов принят суффикс
А) ан В) ен С) ин Д) он Е) диен
8. Связь между атомами углерода в этилене
А) одинарная В) полуторная С) двойная Д) тройная Е) ароматическая
9. Молекула этана имеет форму
А) линейную В) плоскую С) тетраэдрическую Д) октаэдрическую Е) гексаэдрическую
10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения этилена
А) 8 В) 11 С) 15 Д) 9 Е) 7
11. Если в реакцию Вюрца вступает 1-хлороплан, образуется
А) н-гексан В) 3,4-диметилгексан С) 2,3-диэтилоктан Д) н-декан Е) 4,5-диэтилоктан
12. Качественной реакцией на алкены является
А) взаимодействие со щелочами В) взаимодействие с водой С) горение
Д) разложение при нагревании Е) взаимодействие с бромной водой
13. Взаимодействие пропана с хлором на свету относит к реакциям
А) присоединения В) замещения С) полимеризации Д) окисления Е) обмена
14. Этилен не вступает в реакцию с
А) азотом В) водородом С) водой Д) хлороводородом Е) хлором
15. При гидратации пропилена продуктом реакции является
А) этанол В) пропанл-1 С) бутилен Д) пропантриол Е) пропанол-2
16. Характерно для бутана:
А) растворим в воде В) не горит С) твёрдый при н.у.
Д) в 2 раза тяжелее воздуха Е) имеет резкий запах
17. В отличие от алканов, алкены вступают в реакции
А) горения В)полимеризации С) окисления Д) дегидрирования Е) разложения
18. Название алкана по систематической номенклатуре CH3 – CH - CH2 - CH3
41605205778500
CH2 - CH3
А) диметилдиэтилметан В) 2- метилпентан С) диметилбутан
Д) 2-этилбутан Е) 3-метилпентан
19.Гологами являются
А) пентен-1 и пентан В) ацетилен и этилен С) хлорэтанн и дихлорэтан
Д) пропан и пропен Е) 2,2-диметилбутан и 2,2-диметилпропан
20. Количество вещества углекислого газа, образующееся при сгорании 64 г метан
А) 5 моль В) 4 моль С) 10 моль Д) 6 моль Е) 12 моль
21. В схеме превращиний СН4 – С2Н4 - Х – С6Н5NO2
А) этилен В) циклогексан С) бензол Д) толуол Е) хлорбензол
22. Массовая доля углевода в этане
А) 74,4% В) 84,4% С) 80% Д) 54,4% Е) 84%
23. Молекулярная формула углеводорода. содержащего 85,7% водорода, если относительная плотность его по азоту равна 2.
А) С4Н10 В) С2Н4 С) С4Н8 Д) С3Н8 Е)СН4
24. Объем ацетилена, выделившего при термическом крекинге 448 л метана (н.у.)
А) 448 л В) 112 л С) 224 л Д) 336 л Е) 560
25. Масса 0,5 моль алкана, имеющего в молекуле 12 атомов водорода
А) 23 г В) 35 г С) 45 г Д) 36 г Е) 28 г