Экзаменационные тесты по химии

Экзаменационные тесты по химии
9 класс
1 вариант
Чему равна относительная молекулярная масса серной кислоты:
А) 160; В) 198; С) 98; Д) 23; Е) 100.
2. Как изменяются свойства металлов в периодической системе Д.И. Менделеева с возрастанием порядкового номера в периоде?
А) возрастают;
В) убывают;
С) остаются неизменными;
Д) убывают, потом начинают возрастать;
Е) нет ответа, так как нет металлов
Номер группы в периодической системе указывает на:
А) номер элемента;
В) высшую валентность элемента;
С) количество электронов у атома;
Д) число энергетических уровней;
Е) на свойства элемента.
4. Укажите ряд веществ только с ионной связью:
А) МgO, Н2О, СО;
В) СО2, НNO3, SO3;
C) FeO, K3N, BaS;
Д) NaOH, H2SO3, K2O;
Е) V2O5, H2S, As2O5.
5. Определите массовую долю элементов в фосфорной кислоте:
А) 25%, 34%, 41%;
В) 36%; 58%; 6%;
С) 3,06%; 31,63%; 65,3%;
Д) 21,3%; 45,07%; 33%;
Е) 2,01%; 36,21%; 61%
6. Укажите ряд оксидов только с основными свойствами:
А) K2O, СО2, ВаО;
В) Na2О, СаО, МgO;
С) СО2, Н2О, N2O5;
Д) F2O, B2O3, SO3
7. Укажите классификацию следующих кислот H2SO3, Н2СО3, Н2Сr2O7:
А) кислородосодержащие, двухосновные;
В) кислородосодержащие;
С) одноосновные;
Д) бескислородные, двухосновные;
Е) растворимые, кислые.
8. Определите формулу углеводорода, если массовая доля углерода равна 85,71%, водорода- 14, 29%, а относительная плотность вещества по водороду – 21.
А) СН4; В) С2Н6; С) С3Н6; Д) С4Н10; Е) С5Н10.
9. Вычислите массу оксида меди восстановленного водородом объемом 4.48л:
А) 8г; В) 28г; С) 80г; Д) 16г; Е) 20г.
10. Даны вещества: 1) раствор гидроксида калия, 2) сахар, 3) раствор серной кислоты, 4) раствор уксусной кислоты, 5) раствор сульфата меди, 6) магний. Какие из них являются электролитами?
А) 1,2,3,6; В) 2,3,5,4; С) 1,3,4,5; Д) 2,3,5,6; Е) 1,2,4,6.
11. Вычислите массу серной кислоты необходимой для реакции с раствором гидроксида калия массой 140г.
А) 112г; В) 122,5г; С) 125,5г; Д) 135,5г; Е) 132,5г
12. В каком соединении степень окисления хлора равна +7:
А) НCl; В) НClО4; С) НClО3; Д) РCl5; Е) Cl2О3.
13. Электролит, при диссоциации которого образуются из анионов, только гидроксид-ионы:
А) кислоты; В) щелочи; С) соли; Д) оксиды;
Е) амфотерные соединения.
14. Вычислите массу осадка выпавшего при взаимодействии гидроксида натрия массой 2г и хлорида меди массой 27 г:
А) 2,45г; В) 5,9; С) 6,9г; Д) 8,9г; Е) 3,9г.
15. Что не относится к химическим свойствам:
А) горение;
В) электропроводность;
С) изменение запаха;
Д) изменение цвета;
Е) выделение газа.
16. Укажите вид связи и тип кристаллической решетки у металлов:
А) металлическая, ионная;
В) ковалентная, атомная;
С) металлическая, металлическая;
Д) ионная, молекулярная;
Е) ковалентная, молекулярная.
17. При сгорании угля массой 187, 5г образовался СО2 объемом 336л. Вычислите массовую долю углерода в угле:
А) 90%; В) 92%; С) 94%; Д) 96%; Е) 98%.
18. Дана цепочка превращений: Na → Х → Na2СО3 → Y → Н2СО3. Веществами Х и Y будут соответственно:
А) Na2О, Н2; В) NaОН, СО2; С) NaОН, Н2;
Д) СО, Na2О; Е) СО2, Н2О.
19. Характерными реагентами на хлориды, сульфаты, карбонаты являются соответственно:
А) ионы: серебра, бария, водорода;
В) ионы: хлора, магния, водорода;
С) оксиды: серебра, бария, никеля;
Д) кислоты: соляная, серная, азотная;
Е) металлы: магния, калия, бария.
20. Какая соль имеет кислую среду:
А) Na2 SO4; В) AlCl3; С) Na2 SO3; Д) Al2S3; Е) ВаСl2
21. Фосфин (РН3) можно получить действием соляной кислоты на фосфид кальция (Са3Р2). Рассчитайте объем фосфина, который образуется из 9,1г фосфида кальция. Массовая доля выхода продукта составляет 90%:
А) 1л; В) 3,01л; С) 2,016л; Д) 4, 016л; Е) 22,4л.
22. Дана цепочка превращений: металл → оксид металла → Х → соль. Определите класс вещества Х:
А) кислота; В) гидроксид; С) основание;
Д) кислотный оксид; Е) неметалл.
23. Какая общая формула соответствует алканам?
А) СnH2n; В) RCOOH; С) СnH2n+2; Д) СnH2n-2; Е) ROH.
24. Для всех органических веществ характерна реакция:
А) горения; В) замещения; С) окисления;
Д) соединения; Е) гидрирования.
25. Для изомеров - общим является:
А) строение; В) масса; С) формула;
Д) молекулярная формула; Е) химические свойства.
26. Даны вещества: 1) С2Н6; 2) С3Н4; 3) С2Н2; 4) С5Н10; 5) С4Н6; 6) СН4; 7) С3Н6;
Выберите из них алкины.
А) 1,2,3; В) 2,3,4; С) 1,3,6; Д) 5,6,7; Е) 2,3,5
27. В 200г воды растворили 50г соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе:
А) 20%; В) 25%; С) 30%; Д) 35%; Е) 40%.
28. Какие вещества получают при перегонке нефти?
А) бензин, керосин, мазут;
В) метан, углерод;
С) магний, мазут, калий;
Д) вода, сера, парафин;
Е) фосфор, бензин, асфальт.
29. Содержание, каких органических веществ указывается на этикетке продуктов питания?
А) кислоты, соли;
В) какао, молоко;
С) углеводы, жиры, белки;
Д) нуклеиновые кислоты, аминокислоты, сахар;
Е) лецитин, соль, сахар.
30. Основоположником теории химического строения был:
А) М.В. Ломоносов;
В) Д.Дальтон;
С) Д.И. Менделеев;
Д) С.В. Лебедев;
Е) А.М. Бутлеров.

Экзаменационные тесты по химии
9 класс
вариант
1. Среди приведенных реакций отметьте реакции замещения:
А) 4Р + 5О2 → 2Р2О5
В) NaОН + НCl → NaCl + Н2О
С) 4Р + 5Cl2 → 2Р2Cl5
Д) Zn + 2НCl → ZnCl2 + Н2Е) 2NaNО3 → 2NaNО2 + О2 2. Массовая доля кальция в оксиде кальция равна:
А) 65%; В) 71%; С) 70%; Д) 82%; Е) 80%.
3. Определите коэффициент перед формулой кислорода в уравнении реакции
горения ацетилена в кислороде:
А) 1; В) 2; С) 3; Д) 5; Е) 4
4. Для полного восстановления 8,1г оксида цинка водородом, требуется водород с количеством вещества:
А) 1 моль; В) 0,1 моль; С) 2 моль; Д) 1, 5 моль; Е) 2,5 моль
5. Водород в лаборатории получают взаимодействием:
А) железа с водой; В) оксида кальция с водой; С) натрия с водой;
Д) цинка с соляной кислотой; Е) алюминия с водой.
6. Соляная кислота не взаимодействует:
А) Аg; В) Al; С) Fe; Д) Zn; Е) Mg.
7. Определите формулу вещества обозначенного буквой «Х» в схеме превращений:
FeО → Fe → Х → Fe(ОН)2:
А) Fe2О3; В) Fe Cl2; С) Fe Cl3; Д) Fe(ОН)3; Е) FeО.
8. Массы воды и соли, которые требуются для приготовления 200г раствора с массовой долей соли 5% составляют:
А) 200г и 5г; В) 190г и 10г; С) 200г и 10г; Д) 185г и 15г; Е) 190г и 5г.
9. Электронная формула атома серы:
А) 1s22s22p3; B) 1s22s22p4; C) 1s22s22p63s23p4;
Д) 1s22s22p2; E) 1s22s22p63s23p5.
10. Какой номер соответствует элементу, способному образовывать газообразное водородное соединение:
А) №22; В) №6; С) №23; Д) №24; Е) №20.
11. Какой галоген является самым сильным окислителем:
А) F; B) Br; C) I; Д) Cl.
12. Сокращенное ионное уравнение Ва2+ + SO42- = ВаSO4 соответствует уравнению реакции:
А) Ва + H2SO4 = В) ВаCl2 + Na2SO4 = С) ВаО + H2SO4 =
Д) ВаСО3 + H2SO4 = Е) ВаSO4 + НNО3 =
13. Сколько граммов осадка образуется при сливании 50г соляной кислоты и 17г нитрата серебра:
А) 14, 35г; В) 14,25г; С) 14г; Д) 14,45г; Е) 14,5г
14. Какие вещества образуются при взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой:
А) CuSO4 + H2 B) CuO + H2SO3 C) CuSO4 + H2O + SO2
Д) CuO + H2S Е) CuSO4 + SO2
15. Укажите сумму коэффициентов в уравнении реакции
Cu + НNО3 = Cu (NО3)2 + NО + Н2О
А) 20; В) 18; С) 16; Д) 21; Е) 19.
16. Какой объем аммиака образуется при взаимодействии 32л водорода и 10л азота, при 10% выходе продукта (условия нормальные):
А) 2л; В) 10л; С) 20л; Д) 32л; Е) 30л.
17. Какое вещество является реактивом на оксид углерода (IV):
А) AgNO3; В) ВаCl2; С) Са(ОН)2; Д) NaОН; Е) индикатор.
18. Присутствием какой соли обусловлена карбонатная жесткость воды:
А) NaНСО3; В) Са(НСО3)2; С) MgSO4; Д) КNO3; Е) СаSO4
19. Выберите формулу гашеной извести:
А) Са(ОН)2; В) СаСО3; С) СаО; Д) Са(НСО3)2; Е) СаSO4
20. Какая из этих реакций доказывает амфотерность свойств алюминия:
А) Аl + H2O = В) Аl + NaОН = С) Аl + НNО3 (конц.) =
Д) Аl + H2SO4 (конц.) = Е) Аl + О2 =
21. Сколько алюминия потребуется для получения по методу алюмотермии железа из 1т гематита (Fe2О3) содержащего 10% примеси:
А) 300,5 кг; В) 305 кг; С) 307 кг; Д) 303,75 кг; Е) 315 кг.
22. Какой оксид железа образуется при нагревании по реакции Fe + О2 → ?:
А) FeО; В) Fe2О3; С) Fe3О4; Д) FeО3
23. Масляная кислота содержит 54,4% углерода, 36,4% кислорода, 9,2% водорода. Относительная плотность по водороду равна 44. Какова формула:
А) С2Н6О; В) СН3О; С) С2Н4О; Д) С4Н7О; Е) С4Н8О2.
24. Изомеры бутана – это:
А) СН3 – СН2 – СН3; В) СН3 – СН – СН3;
СН3
С) СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН3; Д) СН3 – СН – СН2 - СН3
СН3
25. Из перечисленных формул укажите формулу уксусной кислоты:
А) С2Н5ОН; В) НСООН; С) СН3ОС2Н5; Д) СН3СОН; Е) СН3СООН.
26. Укажите реакцию гидратации:
А) С2Н4 + О2 → В) С2Н4 + Cl2 → С) С2Н4 + Н2 →
Д) С2Н4 + Н2О → Е) С2Н4 + НCl →
27. Общая формула аренов, это:
А) СnH2n+2; В) СnH2n; С) СnH2n-6; Д) СnH2n-2; Е) СnH2n+1ОН.
28. Формула сахарозы, это:
А) С12Н22О11; В) С6Н12О6; С) (С6Н10О5)n; Д) С5Н12О5;
29. Формула мыла, это:
А) С15Н31СООН; В) С17Н35СООNa; С) С17Н35СООН; Д) С17Н33СООН
30. Качественная реакция на альдегиды, это:
А) реакция горения; В) реакция разложения;
С) реакция гидратации; Д) реакция «серебряного зеркала»;
Е) реакция восстановления.