Периодический закон Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в Периодической системе химических элементов.

ПСХЭ (2 правильных ответа) Задание 16
1. Общим для магния и алюминия является:
Наличие 12 протонов в ядрах их атомов;
Нахождение валентных электронов в третьем электронном слое;
Образование простых веществ – металлов;
Существование в природе в виде двухатомных молекул;
Образование ими высших оксидов с общей формулой Э2О.
2. В ряду химических элементов Ве → Мg → Са:
Уменьшаются заряды ядер атомов;
Увеличивается число электронов во внешнем электронном слое;
Уменьшается электроотрицательность;
Уменьшается радиус атомов;
Усиливаются металлические свойства.
3. В ряду химических элементов Cl → Si → Al:
Уменьшаются заряды ядер атомов;
Возрастают кислотные свойства летучих водородных соединений;
Уменьшается радиус атомов;
Высшая степень окисления уменьшается;
Усиливаются неметаллические свойства.
4. В каких рядах элементы расположены в порядке уменьшения кислотных свойств их высших оксидов?
B → C → N;
P → Si → Аl;
Cl → Br → I;
P → S→ Cl;
Ca → Mg → Be.
5. Ослабление кислотных свойств высших оксидов наблюдается в рядах образующих их элементов:
P → S → Cl;
Te → Se → S;
C → Si→ Ge;
As → Se → Br;
Si → Al → Mg.
6. Общим для натрия и алюминия является:
Наличие 12 протонов в ядрах их атомов;
Нахождение валентных электронов в третьем электронном слое;
Образование простых веществ – металлов;
Существование в природе в виде двухатомных молекул;
Образование ими высших оксидов с общей формулой Э2О.
7. В ряду химических элементов Si → Ge → Sn:
Увеличивается радиус атома;
Ослабевают металлические свойства соответствующих им простых веществ;
Ослабевает основной характер их высших оксидов;
Возрастает значение валентности в их высших оксидов;
Увеличивается число электронных слоев в их атомах.
8. В ряду химических элементов As → P → N:
Уменьшается электроотрицательность;
Возрастают радиусы атомов;
Усиливаются неметаллические свойства;
Уменьшается валентность в высших оксидах;
Увеличивается термическая устойчивость водородных соединений.
9. Значения высших степеней окисления элементов увеличивается в рядах:
As → P → N;
Se → S → O;
Al → P → Cl;
Ge → As → Se;
Be → Mg → Ca.
10. В порядке усиления неметаллических свойств расположены химические элементы следующих рядов:
S → Al → Mg;
Si → B → Be;
C → N → O;
N → P → As;
Te → Se → S.

11. В ряду химических элементов Te → Se → S:
Уменьшается число валентных электронов в атомах;
Увеличивается степень окисления элементов в высших оксидах;
Уменьшаются заряды ядер атомов;
Уменьшается радиус атомов;
Усиливаются металлические свойства.
12. В ряду химических элементов Si → Ge → Sn:
Увеличивается число электронных слоев в атомах;
Усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ;
Увеличивается значение электроотрицательности;
Высшая степень окисления не изменяется;
Увеличивается число электронов во внешнем слое атомов.
13. В ряду химических элементов Al → Mg → Na:
Увеличивается электроотрицательность;
Усиливаются металлические свойства;
Усиливается основный характер их высших оксидов;
Уменьшается радиус атомов;
Увеличивается высшая степень окисления.
14. Значение высших степеней окисления элементов увеличивается в рядах:
Al → P → Cl;
Se → S → O;
C → Si → Ge;
Ge → As → Se;
Be → Mg → Ca.
15. В ряду химических элементов As → P → N:
Увеличивается радиус атомов;
Увеличивается электроотрицательность;
Усиливается кислотные свойства высших оксидов;
Возрастает значение высшей степени окисления;
Увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов.
16. В ряду химических элементов Al → Si → P – происходит:
Увеличение числа протонов в ядрах атомов;
Увеличение числа заполняемых электронных слоев в атомах;
Увеличение радиуса атома;
Усиление металлических свойств;
Увеличение степени окисления в высших оксидах.
17. Элементы главной подгруппы II группы характеризует следующие признаки:
Радиус атома возрастает с увеличением атомной массы;
Гидроксиды проявляют щелочные свойства;
Образуют летучие водородные соединения ЭН2;
Металлические свойства ослабевают сверху вниз;
Имеют постоянную степень окисления.
18. В ряду химических элементов Cl → Br → I:
Увеличиваются радиусы атомов;
Уменьшается электроотрицательность атомов;
Усиливаются неметаллические свойства;
Возрастает значение высшей степени окисления элементов;
Увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов.
19. Для химических элементов бор → углерод → азот → кислород характерны следующие закономерности:
Уменьшается электроотрицательность;
Увеличивается число электронов во внешнем электронном слое;
Увеличивается радиус атома;
Усиливаются неметаллические свойства простых веществ;
Ослабевает кислотный характер высших оксидов.
20. В ряду химических элементов Be → Mg → Вa:
Происходит переход от неметаллических свойств через амфотерные к металлическим;
Изменяется число электронов во внешнем электронном слое;
Уменьшается электроотрицательность;
Уменьшается радиус атомов;
Усиливаются оснóвные свойства высших гидроксидов.

21. В ряду химических элементов N → Be → Li:
Уменьшается радиус атомов;
Ослабевают металлические свойства;
Уменьшаются заряды ядер атомов;
Увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов;
Возрастает восстановительная активность.
22. В ряду химических элементов Ge → Si → C:
Увеличивается радиус атома;
Усиливаются неметаллические свойства;
Ослабевает оснóвный характер их высших оксидов;
Возрастает значение высшей валентности;
Увеличивается число электронов во внешнем слое.
23. В каких рядах химические элементы расположены в порядке увеличения кислотных свойств их высших оксидов?
B → N → C;
P → Si → Al;
Cl → Br → I;
P → S→ Cl;
Ca → Mg → Be.
24. В ряду химических элементов Li →Na → K происходит увеличение (усиление):
Числа электронов на внешнем энергетическом уровне;
Числа электронных слоев в атомах;
Металлических свойств;
Степени окисления в высших оксидах;
Кислотного характера свойств высших оксидов.
25. В ряду химических элементов: Cl → Br → I:
Увеличиваются радиусы атомов;
Уменьшается электроотрицательность атомов;
Усиливаются неметаллические свойства;
Возрастает значение высшей степени окисления элементов;
Увеличивается число электронов во внешнем электроном слое атомов.
26. В ряду химических элементов Ge → As → Se происходит увеличение (усиление):
Числа электронов на внешнем энергетическом уровне;
Числа электронных слоев в атомах;
Радиуса атомов;
Металлических свойств;
Кислотного характера свойств высших оксидов.
27. В ряду химических элементов Ca → Sr → Ba происходит увеличение (усиление):
Числа электронов на внешнем энергетическом уровне;
Числа электронных слоев в атомах;
Неметаллических свойств;
Степени окисления в оксидах;
Оснóвного характера свойств оксидов.
28. В ряду химических элементов P – As – Sb:
Увеличивается радиус атомов;
Растет электроотрицательность;
Уменьшается заряд ядра атомов;
Одинаково число электронов во внешнем электронном слое;
Усиливаются неметаллические свойства.
29. В ряду химических элементов Si – P – S:
Увеличивается радиус атомов;
Растет электроотрицательность;
Увеличивается заряд ядра атомов;
Ослабевают неметаллические свойства;
Уменьшается число электронов во внешнем электронном слое.
30. В ряду химических элементов Mg – Ca – Sr:
Ослабевает притяжение валентных электронов к ядру;
Увеличивается радиус атомов;
Увеличивается число электронов во внешнем электронном слое;
Одинаково число протонов в ядре;
Ослабевают металлические свойства.

31. В ряду химических элементов С – N – O:
Уменьшается число электронов во внешнем электронном слое;
Увеличивается электроотрицательность;
Увеличивается основные свойства;
Ослабевают неметаллические свойства;
Возрастает число электронов во внешнем электронном слое.
32. В ряду химических элементов F2 – Cl2 – Вr2:
Усиление окислительных свойств;
Ослабление металлических свойств;
Уменьшение плотности;
Ослабление восстановительных свойств;
Повышение температуры кипения.
33. В ряду гидроксидов NаOH – Cа(OH)2 – Аl(OH)3:
Увеличивается термическая стойкость;
Ослабевают основные свойства;
Увеличивается способность к электролитической диссоциации;
Уменьшается степень окисления металла;
Уменьшается растворимость в воде.
34. В ряду простых веществ Al – Mg – Na:
Усиливаются металлические свойства;
Ослабевают восстановительные свойства;
Уменьшается скорость реакции с водой;
Увеличивается скорость реакции с кислородом;
Ослабевает способность реагировать с кислородом.
35. В периодах с ростом порядкового номера элемента:
Заряд ядер атомов увеличивается;
Радиусы атомов увеличиваются;
Металлические свойства атомов увеличиваются;
Число электронов на внешнем электронном слое увеличивается;
Сила притяжения электронов внешнего слоя к ядру уменьшается.
36. В ряду простых веществ P4 – S8 – Cl2:
Усиливаются неметаллические свойства;
Увеличивается плотность;
Ослабевают восстановительные свойства;
Уменьшается способность взаимодействия с металлами;
Возрастает скорость реакции с кислородом.
37. В ряду химических элементов In – Sn – Sb:
Уменьшается число электронов во внешнем электронном слое;
Уменьшается электроотрицательность;
Увеличивается значение высшей валентности;
Ослабевают неметаллические свойства;
Уменьшается радиус атомов.
38. В ряду химических элементов B – C – N:
Увеличивается заряд ядер атомов;
Возрастают кислотные свойства образуемых гидроксидов;
Увеличивается число электронных уровней;
Уменьшается электроотрицательность;
Возрастает атомный радиус.
39. В ряду химических элементов N – P – As:
Уменьшается электроотрицательность;
Увеличивается сила образуемых кислородсодержащих кислот;
Уменьшаются оснóвные свойства соединений H3Э;
Уменьшается радиус атомов;
Увеличивается значение высшей степени окисления.
40. В ряду химических элементов Li – Be – B:
Увеличивается заряд ядер атомов;
Возрастают кислотные свойства образуемых гидроксидов;
Увеличивается число электронных уровней;
Уменьшается электроотрицательность;
Возрастает атомный радиус.

41. В ряду химических элементов F – Cl – Br:
Уменьшается электроотрицательность;
Увеличивается сила образуемых кислородсодержащих кислот;
Увеличивается сила образуемых бескислородных кислот;
Уменьшается радиус атомов;
Увеличивается значение высшей степени окисления.
42. В ряду химических элементов Sr – Ba – Ra:
Увеличивается значение электроотрицательности;
Уменьшается число электронов на внешнем уровне;
Увеличивается атомный радиус;
Увеличиваются оснóвные свойства образуемых гидроксидов;
Возрастает высшая степень окисления.
43. В ряду химических элементов Al – Si – P:
Увеличивается заряд ядер атомов;
Возрастают оснóвные свойства образуемых гидроксидов;
Увеличивается число электронов во внешнем электронном слое;
Уменьшается электроотрицательность;
Возрастает атомный радиус.
44. В ряду химических элементов Be – Mg – Ca:
Увеличивается атомный радиус;
Возрастает высшая степень окисления;
Увеличивается значение электроотрицательности;
Увеличиваются оснóвные свойства образуемых гидроксидов;
Уменьшается число электронов на внешнем уровне.
45. В ряду химических элементов O – S – Se:
Уменьшается радиус атома;
Увеличивается значение высшей степени окисления;
Увеличивается сила кислот H2Э;
Уменьшается электроотрицательность;
Увеличивается число внешних электронов.
46. В ряду химических элементов Si – P – S:
Уменьшается атомный радиус;
Уменьшается электроотрицательность;
Возрастает число валентных электронов;
Увеличивается число энергетических уровней;
Уменьшаются кислотные свойства образуемых гидроксидов.
47. В ряду химических элементов Na – K – Rb:
Возрастает высшая степень окисления;
Увеличивается атомный радиус;
Увеличивается значение электроотрицательности;
Увеличиваются оснóвные свойства образуемых гидроксидов;
Уменьшается число электронов на внешнем уровне.
48. В ряду химических элементов Сa → Sr →Ba происходит увеличение (усиление):
Числа электронов на внешнем энергетическом уровне;
Числа электронных слоев в атомах;
Неметаллических свойств;
Степени окисления в оксидах;
Оснóвного характера свойств оксидов.
49. В ряду химических элементов Ge → As →Se происходит увеличение (усиление):
Числа электронов на внешнем энергетическом уровне;
Числа электронных слоев в атомах;
Радиуса атомов;
Металлических свойств;
Кислотного характера свойств высших оксидов.
50. В ряду химических элементов Li → Na → K происходит увеличение (усиление):
Числа электронов на внешнем энергетическом уровне;
Числа электронных слоев в атомах;
Металлических свойств;
Степени окисления в высших оксидах;
Кислотного характера свойств высших оксидов.

51. В ряду химических элементов Al → P → Cl происходит увеличение (усиление):
Числа протонов в ядрах атомов;
Числа электронных слоев в атомах;
Радиуса атомов;
Металлических свойств;
Кислотного характера свойств высших оксидов.
52. В ряду химических элементов B → C → N происходит увеличение (усиление):
Числа протонов в ядрах атомов;
Числа электронных слоев в атомах;
Радиуса атомов;
Неметаллических свойств;
Оснóвного характера свойств высших оксидов.
53. В ряду химических элементов Ba → Ca → Be:
Уменьшаются радиусы атомов;
Увеличивается электроотрицательность;
Усиливаются оснóвные свойства их высших оксидов;
Возрастает значение высшей степени окисления;
Увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов.
54. Сходство натрия, магния и алюминия проявляется в том, что:
В их атомах одинаковое число протонов;
Во внешнем электронном слое их атомов находится одинаковое число электронов;
Простые вещества проявляют металлические свойства;
В соединения проявляют только положительные степени окисления;
Соответствующие им высшие относятся к оснóвным оксидам.
55. Все химические элементы ряда Si – P – S:
Содержат одинаковое число протонов в ядрах атомов;
Имеют одинаковое число электронов во внешнем электронном слое;
Образуют простые вещества – неметаллы;
Во всех соединениях проявляют только отрицательную степень окисления;
Образуют высшие кислотные оксиды.
56. В ряду химических элементов N → P → As:
Увеличиваются заряды ядер атомов;
Уменьшается число валентных электронов;
Увеличивается электроотрицательность;
Ослабевают неметаллические свойства;
Усиливается кислотный характер высших оксидов.
57. Общим для магния и кремния является:
Наличие трех электронных слоев в атоме;
Существование в виде двухатомных молекул;
Проявляемые ими металлические свойства;
Значение электроотрицательности меньше чем у азота;
Образование высших оксидов с общей формулой ЭО2.
58. Сходство бора, углерода и азота проявляется в том, что:
Их атомы содержат одинаковое число протонов;
Во внешнем электронном слое их атомов находится одинаковое число электронов;
Образуемые ими простые вещества проявляют неметаллические свойства;
Во всех соединениях проявляют только положительные степени окисления;
Соответствующие им высшие оксиды относятся к кислотным оксидам.
59. В ряду химических элементов F – O – N:
Уменьшается число электронов во внешнем электронном слое атомов;
Усиливаются неметаллические свойства;
Уменьшается радиус атомов;
Увеличивается число электронных слоев в атомах;
Уменьшается заряды атомов.
60. В ряду химических элементов Si – Al – Mg:
Уменьшается электроотрицательность;
Увеличиваются заряды ядер атомов;
Ослабевают неметаллические свойства;
Уменьшаются радиусы атомов;
Увеличивается число заполненных электронных слоев.

Ответы.
1. 2,3 16. 1,5 31. 2,5 46. 1,3
2. 3,5 17. 1,5 32. 3,5 47. 2,4
3. 1,4 18. 1,2 33. 2,5 48. 2,5
4. 2,3 19. 2,4 34. 1,4 49. 1,5
5. 3,5 20. 3,5 35. 1,4 50. 2,3
6. 2,3 21. 3,5 36. 1,3 51. 1,5
7. 1,5 22. 2,3 37. 3,5 52. 1,4
8. 3,5 23. 4,5 38. 1,2 53. 1,2
9. 3,4 24. 2,3 39. 1,3 54. 3,4
10. 3,5 25. 1,2 40. 1,2 55. 3,5
11. 3,4 26. 1,5 41. 1,3 56. 1,4
12. 1,4 27. 2,5 42. 3,4 57 1,4
13 2,3 28. 1,4 43. 1,3 58. 3,5
14. 1,4 29. 2,3 44. 1,4 59. 1,5
15. 2,3 30. 1,2 45. 3,4 60. 1,3