Рабочая программа по химии 11 класс (программа Н.Е.Кузнецовой. базовый уровень)
Пояснительная записка
к рабочей программе по химии для 11 класса базовый уровень.
Данная программа по химии разработана на основе:
1. Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень) на основе федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего образования.
2. Программы курса химии дл 8-11 классов под редакцией Н.Е.Кузнецовой – М.: издательский центр «Вентана-Граф» 2011 г..
Изучение курса в 11 классе направлено на достижение следующих целей и задач:
Освоение знаний о закономерностях строения и химических свойств органических соединений.
Овладение умениями использовать в быту элементарные химические знания.
Научиться оценивать опасности, связанные с использованием органических соединений.
Для достижения поставленных целей изучения химии в 11 классе необходимо решение следующих практических задач:
сформировать представлений о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
Помочь овладеть методами научного познания для объяснения химических
явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
сформировать убежденность в позитивной роли химии в развитии
современных технологий и получении новых материалов;
научить применять полученные знаний для безопасного использования
веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Предполагаемый курс химии базируется на знаниях, полученных учащимися в основной общеобразовательной школе. В результате освоения данного курса учащиеся получат необходимые знания об окружающих веществах и их превращениях, а также о химии важнейших природных и промышленных процессов. Химические знания станут основой
формирования экологической культуры школьников, грамотного поведения и навыков безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.
Общеучебными задачами курса являются:
1. Формирование у выпускников средней школы представление о химии как о целостной науке;
2. Демонстрация единства ее понятий, законов и теорий, универсальность и применимость их как для неорганической, так и для органической химии.
3.Творческое решение учебных и практических задач: умение
мотивированно отказываться от образца, искать оригинальные решения; самостоятельное выполнение различных творческих работ; участие в проектной деятельности.
4. Выбор и использование средств коммуникации и знаковых систем (текст, таблица, схема, чертеж, технологическая карта и др.) в соответствии с коммуникативной задачей.
5. Использование для решения познавательных и коммуникативных задач различных источников информации, включая Интернет-ресурсы и другие базы данных.
6. Оценивание своей деятельности с точки зрения нравственных, правовых норм, эстетических ценностей.
Достижение указанных целей осуществляется в процессе формирования и развития ключевых компетенций. В процессе изучения курса осуществляется формирование и развитие универсальных компетенций, которые отражают такие свойства личности как:
- Общение, т.е. формирование коммуникативных навыков и способностей, при решении поставленных задач через групповые формы работы. Толерантность, терпимость к чужому мнению, умение вести диалог, находить компромиссы.
- Самостоятельность и способность к самоорганизации; умение решать проблемы – умение так планировать и выполнять действия, чтобы получить ожидаемый – результат. Этому способствуют практические и лабораторные работы.
- Готовность к сотрудничеству, развитие готовности к созидательной деятельности, т.е.умение осуществлять эффективное взаимодействие в команде, при подготовке командных коллажей и защите групповых проектов.
- Саморазвитие - способность организовывать свою деятельность, самопознание, самооценка, критическое и аналитическое мышление.
- Владение информационными технологиями – умение не только использовать известные технические и программные средства обработки информации, но и способность к самостоятельному освоению новых. Это необходимо при выполнении домашних проектных индивидуальных работ при использовании среды «POWER POINT» и др.
- Умение отстаивать свои права, формирование высокой уровни правовой культуры при решении вопросов экологической и здоровьесберегающей направленности.
Структура курса.
Программа построена с учетом идей дифференцированного подхода к обучению школьников, интеграции учебных дисциплин и гуманизации образования.
Предполагаемым результатом можно считать расширение кругозора обучающихся о мире веществ. Получение представлений о методах познания, характерных для естественных наук.
Всего на изучение курса отводится 70 часов.
Сравнительная таблица распределения часов
класс
Федеральный план
Региональный учебный план
Школьный компонент
Итого
11
2 ч. в неделю
-
-
70 часов в год
Программа Н.Е.Кузнецовой
2 ч. в неделю
-
-
70часа в год
Формы контроля и возможные варианты его проведения
Формами контроля усвоения данного курса являются лабораторные, практические, самостоятельные, тестовые и контрольные работы, позволяющие определить степень усвоения нового материала обучающимися и своевременно внести коррективы в изложение учебного материала. Кроме того, курс предусматривает контрольные работы после изучения крупных разделов, а также практические и самостоятельные работы.
Прохождение практической части программы.
Практическая часть программы проводиться в виде практических и контрольных работ.
Контрольных работ – 5
Практических работ- 5
Учебно – тематический план
№ п/п
Наименование раздела
Всего часов
I.
Теоретические основы общей химии
9
II.
Вещества и их состав
31
III.
Металлы, неметаллы и их соединения
28
Резервные уроки
2
Итого:
70
Содержание школьного курса химии в 11 классе.
Раздел I
Теоретические основы общей химии
Важнейшие понятия химии и их взаимосвязи. Атом. Вещество. Простые и сложные вещества. Элемент. Изотопы. Массовое число. Число Авогадро. Моль. Молярный объём. Химическая реак ция. Модели строения атома. Ядро и нуклоны. Электрон. Атом ная орбиталь. Распределение электронов по орбиталям. Элек тронная конфигурация атомов. Валентные электроны.
Основные законы химии. Закон сохранения массы, закон постоянства состава, закон Авогадро. Периодический закон и Пе риодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
Теория строения атома.
А. Лавуазье творец химической революции и осново положник классической химии. Гениальные предсказания Д.И. Менделеевым существования новых элементов.
Раздел II
Вещества и их состав
Строение вещества. Химическая связь и её виды. Ковалентнан связь, её разновидности и механизмы образования. Электроотрп цательность. Валентность. Степень окисления. Ионная связь. Ме таллическая связь. Водородная связь. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Аморфное и кристаллическое со стояние веществ. Кристаллические решётки и их типы. Причи ны многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.
Комплексные соединения.
Системы веществ. Чистые вещества и смеси. Истинные растворы. Растворитель и растворённое вещество. Растворение как физико-химический процесс. Способы выражения концеп грации растворов: массовая доля растворённого вещества, мо лярная концентрации. Растворы электролитов. Дисперсность Дисперсные системы. Коллоидные растворы.
Гели и золи.
Взаимодействия и превращения веществ. Химические реакции в системе природных взаимодействий. Реагенты и продукты реакций. Классификации органических и неоргани ческих реакций. Тепловые эффекты реакции. Термохимические уравнения реакций. Скорость химической реакции. Энергия ак тивации. Факторы, влияющие на скорость реакции. Катализ и катализаторы. Ингибиторы. Промоторы. Каталитические яды. Ферментативные катализаторы. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Факторы, смещающие равно- иесие. Принцип Ле Шателье. Закон действующих масс.
Теория электролитической диссоциации. Электролиты. Анионы и катионы. Сильные и слабые электролиты. Электроли тическая диссоциация. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена в водных растворах. Ионное произведение воды. Водо родный показатель (рН) раствора. Индикаторы. Гидролиз орга нических и неорганических соединений.
Окислительно-восстановительные реакции. Метод элек тронного баланса. Электролиз. Химические источники тока, гальванические элементы и аккумуляторы.
Простые и сложные реакции.
Раздел III
Металлы, неметаллы и их соединения
Металлы главных подгрупп. Характерные особенности метал лов. Положение металлов в периодической системе. Металлы чпмические элементы и простые вещества. Физические и хими ческие свойства металлов. Общая характеристика металлов IА группы. Щелочные металлы и их соединения. Строение, ос новные свойства, области применения и получение.
Общая характеристика металлов IIA-группы. Щёлочнозе мельные металлы и их важнейшие соединения. Жёсткость воды и способы её устранения.
Краткая характеристика элементов IIIA-группы. Алюминий и его соединения. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Алюминотермия. Получение и применение алюминия.
Металлы побочных подгрупп. Железо как представитель d-элементов. Аллотропия железа. Основные соедине ния железа (II) и (III). Качественные реакции на катионы же леза.
Получение и применение металлов. Коррозия металлом и способы защиты от неё.
Сплавы. Производство чугуна и стали.
Характерные особенности неметаллов. Положение немг таллов в периодической системе. Неметаллы химические элементы и простые вещества. Физические и химические свойстт неметаллов.
Галогены. Общая характеристика галогенов химических элементов, простых веществ и их соединений. Химические свои ства и способы получения галогенов. Галогеноводороды. Галоге ниды. Кислородсодержащие соединения хлора.
Благородные газы.
Обобщение знаний о металлах и неметаллах. Сравнительная характеристика металлов и неметаллов и их соединений. Оксиды, гидроксиды и соли: основные свойства и способы получе ния. Сравнительная характеристика свойств оксидов и гидроксп дов неметаллов и металлов.
Неорганические и органические вещества. Неорганичс ские вещества. Органические вещества. Их классификация и взаимосвязь. Обобщение знаний о неорганических и органиче ских реакциях.
Развитие биологической химии актуальная потреб ность нашего времени.
Производство и применение веществ и материалов. Химическая технология. Принципы организации современного производства. Химическое сырьё. Металлические руды. Общие способы получения металлов. Металлургия, металлургические процессы. Химическая технология синтеза аммиака.
Вещества и материалы вокруг нас. Биологически активные вещества (ферменты, витамины, гормоны). Химия и здоровье. Анальгетики. Антибиотики. Анестезирующие препараты. Сред ства бытовой химии. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии.
Химия на дачном участке. Минеральные удобрения. Пестициды. Правила их использования. Химия средств гигие ны и косметики.
Экологические проблемы химии. Источники и виды хими ческих загрязнений окружающей среды. Химические производства и их токсичные, горючие и взрывоопасные отходы, выбросы. Химико-экологические проблемы охраны атмосферы, стра- ииферы, гидросферы, литосферы. Парниковый эффект. Смог. |Кислотные дожди. Разрушение озонового слоя. Сточные воды. Захоронение отходов. Экологический мониторинг. Экологические проблемы и здоровье человека. Химия и здоровый образ жизни.
Химические процессы в живых организмах.
Методы научного познания. Описание, наблюдение, хи мический эксперимент. Химический анализ и синтез веществ
Естественнонаучная картина мира. Химическая кар тина природы
Для реализации программного материала используется:
Учебно – методический комплект.
Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений/
Н.Е.Кузнецова, А.Н.Лёвкин, М.А.Шаталов: под редакцией Н.Е.Кузнецовой – М.: Вентана-Граф, 2013. - 208с.
2. Задачник по химии: 11 класс: для учащихся общеобразовательных учреждений/ А.Н.Лёвкин, Н.Е.Кузнецова,. - М.: Вентана Граф, 2013. - 240 с.: ил.
3.Химия: наверстываем упущенное: дидактические материалы: 8-11 классы общеобразовательных учреждений/ Титова И.М., Евстафьева Е.И. - М.: Вентана -Граф, 2007. - 97 с.
Календарно-тематическое планирование курса «Химия» 11 класс
№ урока
Тема урока
Дата (план/ фактически)
Тип урока
Элементы содержания
Требования к уровню подготовки учащихся
Вид контроля, самостоятельной работы
Оборудование
Домашнее задание
1
2
3
4
5
6
7
8
Раздел 1.Теоретические основы общей химии (9 часов)
Тема 1 Важнейшие понятия и законы химии. Теория строения атома (2 ч)
1
Важнейшие понятия химии и их взаимосвязи
Урок обобщающего повторения
Материя Химический элемент.
Вещество.
Химическая реакция. Количество вещества.
Моль. Молярная масса
Знать/понимать
-химические понятия: тело, вещество, молекула атом, химический элемент, положения атомно- молекулярного учения.
Взаимоконтроль, самоконтроль
Лабораторные опыты. 1. Нагревание стекла в пламени спиртовки. 2. Растворение хлорида натрия. 3. Прокаливание медной проволоки. 4. Действие соляной кислоты на мел или мрамор
§1
2
Входящая контрольная работа
Урок контроля знаний
Уметь: решать задания вариантов государственной итоговой аттестации за 9 класс
Контроль учителя
3
Основные законы химии и расчеты на их основе
Урок обобщающего повторения
Закон постоянства состава вещества. Закон сохранения массы веществ. Закон Авогадро
Знать/понимать:
Законы постоянства состава, сохранения массы, объемных отношений, Авогадро
Взаимоконтроль
§2
Тема 2 Теория строения атома. Периодический закон и периодическая система. (6 ч)
4
Современные представления о строении атомов
Урок совершенствования знаний, умений и навыков
Атом. Химический элемент. Изотоп. Атомная орбиталь
Знать: модели строения атома, состав атомного ядра, определение изотопы;
Уметь находить значения протонов, нейтронов, электронов для атомов химических элементов
Взаимоконтроль.Самоконтроль
Демонстрация. Модели атомов и молекул,
§3
5
Современные представления о строении атомов
Урок совершенствования знаний, умений и навыков
Атом. Химический элемент. Изотоп. Атомная орбиталь
Знать: природу электрона, понятие атомной орбитали, виды атомных орбиталей, определять квантовые числа электронов, их функции при описании электрона
Уметь находить значения квантовых чисел для атомов хим элементов, соответствующие формы АО
Контроль учителя
Демонстрация. Модели атомов и молекул
6
Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева в свете электронной теории
Урок обобщающего повторения
Периодический закон. Периодическая таблица.
Периодическая система. s-, p-, d – и f – элементов. S- и p- элементы
Знать: современную формулировку ПЗ, структуру ПС, особенности больших и малых периодов, особенности главных и побочных подгрупп; характеристики свойств атомов элементов и их соединений
Уметь: находить зависимость в изменениях свойств атомов по периодам и группам; составлять электронные формулы; определять местонахождение элемента в ПС, сравнивать электронное строение атомов больших и малых периодов.
Взаимоконтроль. Самоконтроль
Демонстрация. таблицы, набор ЦОР «Периодическая система».
§4
7
Общая характеристика s-, p-, d – и f – элементов
Урок изучения нового материала
s-, p-, d – и f – элементы s-, p-, d – и f – элементов
Знать: классификацию химических элементов на основе строения атома,
Уметь: определять характер элемента благодаря классификации; составлять электронно-графические конфигурации для атомов элементов согласно правилам Паули, Хунта.
Взаимоконтроль. Самоконтроль
Демонстрация. таблицы, набор ЦОР «Периодическая система».
§4
8
Решение задач по теме 1 «Строение атома. Периодическая система»
Урок обобщения и систематизации знаний
Периодический закон. Периодическая таблица.
Периодическая система. s-, p-, d – и f – элементов. S- и p- элементы
Уметь: производить расчеты по химическим формулам и уравнениям
Контроль учителя
9
Обобщение знаний по теме. Проверочная работа №1 «Строение атома. Периодическая система»
Урок контроля знаний
Периодический закон. Периодическая таблица.
Периодическая система. s-, p-, d – и f – элементов. S- и p- элементы
Уметь: пользоваться полученными знаниями в изменившихся условиях
Проверочная работа №1
Раздел II Вещества и их состав (31 ч)
Тема 3 Строение и многообразие веществ (7 ч)
10
Химическая связь и её виды. Ковалентная связь
Урок обобщающего повторения
Химическая связь.
Валентные электроны. Валентность. Возбужденное состояние атома. Ковалентная связь.
Знать: определение хим связи, механизмы образования разных видов связей, понятие о валентности, валентных электронах; виды гибридизации
Уметь:
Составлять электронные формулы атомов в нормальном и возбужденном состояниях; приводить примеры веществ с разными типами связи; на примере неорганических соединений объяснять гибридизацию АО; приводить примеры веществ с различными способами перекрывания АО
Взаимоконтроль. Самоконтроль
Демонстрации. Образцы веществ с различными кр исталлическими решетками
11
Ионная и металлическая связи.
Урок обобщающего повторения
Ион. Катион. Анион. Ионная связь.
Металлическая связь. Водородная связь. Механизм образования связей. Гибридизация атомных орбиталей.
Взаимоконтроль. Самоконтроль
Демонстрации. Образцы веществ с различными кр исталлическими решетками
§5
12
Вещества молекулярного и немолекулярного строения Кристаллические решетки.
Урок обобщающего повторения
. Кристаллическая решетка. Типы кристаллических решеток. Вещества молекулярного и немолекулярного строения
Знать: типы кристаллических решеток
Уметь: объяснять зависимость свойств веществ от их строения
Взаимоконтроль. Самоконтроль
Демонстрации. Модели молекул, кристаллических решеток
13
Аморфное и кристаллическое состояние веществ.
Урок изучения нового материала
Кристаллическое аморфное вещество
Знать: определения и отличия аморфных и кристаллических веществ, типы кристаллических решеток,
Уметь: приводить примеры веществ с атомной, ионной, молекулярной решеткой; объяснять зависимость свойств вещества от его строения
Проверочная работа №2
«Виды химической связи»
Демонстрации. Модели молекул, кристаллических решеток
Лабораторный опыт. Изучение моделей кристаллических решеток и веществ с различной структурой (кварц, хлорид натрия, железо, графит).
§6
14
Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия
Урок обобщающего повторения
Аллотропия. Аллотропные модификации. Изомерия. Гомология. Гомологические ряды.
Знать: понятия изомерия, гомология, аллотропия, полиморфизм
Уметь: объяснять причины многообразия веществ;
Взаимоконтроль. Самоконтроль
Демонстрации. Аллотропных модификаций серы, фосфора, углерода
§6
15
Причины многообразия веществ: изотопия, изоморфизм и полиморфизм.
Урок изучения нового материала
Аллотропия. Аллотропные модификации. Изомерия. Гомология. Гомологические ряды.
Взаимоконтроль. Самоконтроль
Набор ЦОР «Изомерия»
§7
16
Комплексные соединения
Урок изучения нового материала
Строение комплексных соединений. Номенклатура комплексных соединений
Знать: определение комплексного соединения, строение, состав, классификацию, номенклатуру, механизмы их образования.
Уметь: составлять формулы комплексных соединений, называть по общепринятой номенклатуре, определять заряды ионов комплексообразователя, внешней и внутренней сферы.
Взаимоконтроль. Самоконтроль
Материалы «Виртуальной химической школы» на сайте www.him-school.
·ru
Тема 4 Смеси и растворы веществ (9 ч)
§7 доп. материал
17
Чистые вещества и смеси.
Урок обобщающего повторения
Вещество. Смесь. Фаза.
Знать: различия сложных веществ и смесей, способы разделения смесей
Уметь: разделять смеси основными методами
Самоконтроль.
18
Истинные растворы. Растворение как физико- химический процесс.
Урок обобщающего повторения
Истинный раствор. Растворение. Растворитель. Растворенное вещество. Растворимость. Массовая доля растворенного вещества. Молярная концентрация
Знать: понятия о растворах, растворимости веществ, влиянии на растворимость природы растворяемого вещества и растворителя, температуры, давления.
Уметь: характеризовать насыщенные, ненасыщенные, перенасыщенные растворы
Взаимоконтроль
Демонстрации. Истинные и коллоидные растворы. Тепловые явления при растворении
§8
19
Практическая работа №1 Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией.
Урок- практическая работа
Растворимость. Массовая доля растворенного вещества. Молярная концентрация
Уметь: обращаться с веществами, готовить растворы, измерять, записывать результаты наблюдений и делать выводы.
Практическая работа №1
Оборудование к практической работе №1
20
Практическая работа №2
Решение экспериментальных задач
Урок- практическая работа
Массовая доля растворенного вещества. Молярная концентрация
Уметь: наблюдать и описывать химические реакции; делать выводы из результатов проведённых химических опытов
Практическая работа №2
Оборудование к практической работе №2
С. 62
21
Растворы электролитов
Урок совершенствования знаний, умений и навыков
Электролиты. Электролитическая диссоциация. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Знать: основные положения современной теории электролитической диссоциации
Уметь: объяснять процессы, происходящие в растворах электролитов
Взаимоконтроль. Самоконтроль
ЦОР. Уроки «Кирилла и Мефодия» Химия 10-11
С.
22
Дисперсные системы. Коллоидные растворы
Урок изучения нового материала
Дисперсные системы. Дисперсная фаза. Дисперсионная среда. Высоко-средне- и грубодисперсные системы. Коллоидные растворы. Коллоидная химия.
Иметь представления о дисперсных системах, коллоидных растворах, суспензиях, эмульсиях, знать их классификацию, основные признаки и значение в быту и промышленности.
Уметь: приводить примеры дисперсных систем
Взаимоконтроль. Самоконтроль
Демонстрации. Дисперсные системы Таблицы и схемы классификации дисперсных систем.
§9
23
Решение задач на растворы
Урок совершенствования знаний, умений и навыков
Массовая доля. Молярная концентрация
Уметь: проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям
Взаимоконтроль. Контроль учителя
§10
24
Обобщение знаний по темам 2 и 3
Урок обобщающего повторения
Контроль учителя
25
Контрольная работа №1 «Строение атома. Вещества»
Урок контроля знаний
Уметь: применять полученные знания при решении задач
Контрольная работа №2
Тема 5 Химические реакции (15ч)
.
26
Классификация неорганических и органических реакций
Урок обобщающего повторения
Реакции соединения, разложения, замещения и обмена. Реакции присоединения и отщепления. Экзотермические и эндотермические реакции. Окислительно-восстановительные реакции
Знать: сущность хим реакций, классификации химических реакций
Уметь: определять тип хим реакции
Взаимоконтроль. Самоконтроль.
Схемы. Таблицы
§11
27
Тепловые эффекты реакций. Термохимические уравнения.
Урок совершенствования знаний, умений и навыков
Тепловой эффект химической реакции. Термохимическое уравнение.
Знать: понятие о тепловом эффекте реакции, энтальпии образования.
Уметь: составлять термохимическое уравнение, вести расчеты теплоты образования
Взаимоконтроль. Самоконтроль
Демонстрации. Экзо- и эндотермические реакции.
§12
28
Скорость химической реакции
Урок совершенствования знаний, умений и навыков
Скорость реакции. Катализ. Катализаторы. Ингибиторы. Промоторы.
Знать: определение скорости хим реакции, виды реакций, факторы, влияющие на скорость хим реакции.
Уметь решать задачи, используя формулы скорости и правило Вант-Гоффа
Взаимоконтроль. Самоконтроль
Демонстрации. Схемы. Таблицы. Опыты, отражающие зависимость скорости химических реакций от природы и измельчения веществ, от концентрации реагирующих веществ, от температуры.
Лабораторные опыты. 1. Взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами. 2. Взаимодействие цинка с концентрированной и с разбавленной серной кислотой.
§13
29
Катализ и катализаторы.
Урок изучения нового материала
Каталитические яды. Ферменты. Катализ: гомогенный, гет ерогенный, ферментативный
Знать: определение катализ и его использование в промышленности
Уметь с помощью опытов выявить и доказать влияние на скорость реакции наличия катализаторов
Взаимоконтроль. Самоконтроль
ЦОР
§13
30
Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.
Урок совершенствования знаний, умений и навыков
Химическое равновесие. Равновесные концентрации. Константа химического равновесия.
Знать: определение хим равновесие,
Уметь записывать закон действующих масс для равновесия, используя константу
Взаимоконтроль. Самоконтроль
§14
31
Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье
Урок совершенствования знаний, умений и навыков
Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье
Уметь: определять направленность равновесия при изменение температуры, концентрации, давления
Знать формулировку принципа Ле Шателье, его значение в промышленных процессах.
Взаимоконтроль. Самоконтроль
§14
32
Реакции ионного обмена в водных растворах
Урок совершенствования знаний, умений и навыков
Реакции в раст ворах электролитов. Реакции ионного обмена. Водородный показатель pН растворов
Знать: взаимодействие между ионами в растворах электролитов, возможные случаи протекания реакций ионного обмена
Уметь: объяснять причины взаимодействия между ионами в растворах электролитов
Проверочная работа №3«ТЭД»
Демонстрации: Изменение окраски индикаторов в различных средах. Амфотерность и закономерности протекания реакций обмена. Лабораторный опыт. Окраска индикаторов в раз личных средах.
§15
33
Реакции ионного обмена в водных растворах
Урок совершенствования знаний, умений и навыков
Реакции в раст ворах электролитов. Реакции ионного обмена. Водородный показатель pН растворов
Контроль учителя
34
Гидролиз неорганических и органических соединений.
Урок изучения нового материала
Гидролиз. Гидролиз солей
Знать понятие о гидролизе солей
Уметь составлять уравнения гидролиза солей, образованных сильными и слабыми кислотами и основаниями, определять среду раствора соли.
Взаимоконтроль. Самоконтроль
Лабораторный опыт. Обнаружение гидролиза солей на примерах хлорида натрия, карбоната натрия, хлорида алюминия.. Влияние температуры на степень гидролиза (на примере гидролиза сахарозы).
§16
35
Окислительно- восстановительные реакции в водных растворах
Урок совершенствования знаний, умений и навыков
Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции. Окислители. Восстановители.
Взаимоконтроль. Самоконтроль
Взаимоконтроль. Самоконтроль
Расчетные задачи. Определение направления окислительно восстановительных реакций.
§17
36
Методы составления уравнений ОВР
Урок совершенствования знаний, умений и навыков
Метод электронного баланса
Проверочная работа №4 «ОВР»
§17
37
Электролиз
Урок изучения нового материала
Электролиз. Анод. Катод
Знать отличие электролиза расплава и раствора электролитов, применение электролиза в промышленности
Уметь составлять схемы электролиза.
Взаимоконтроль. Самоконтроль
ЦОР
§18
38
Решение задач по теме «Химические реакции»
Урок совершенствования знаний, умений и навыков
Уметь: предсказывать возможность протекания химических реакций на основе имеющихся знаний химической термодинамики; направление смещения химического равновесия при изменении условий проведения обратимой химической реакции; реакцию среды водных растворов солей
Взаимоконтроль. Самоконтроль
Повторить§§
12-18
39
Обобщение знаний по теме «Химические реакции»
Урок обобщающего повотрения
Контроль учителя
40
Контрольная работа №2 «Химические реакции»
Урок контроля знаний
Контрольная работа №2
Раздел III Металлы, неметаллы и их соединения (23 ч)
Тема 6. Металлы (8 ч)
41
Металл – химические элементы и простые вещества. Характерные особенности металлов.
Урок совершенствования знаний, умений и навыков
Металл. Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка. Электрохимический ряд напряжений металлов. Металлы-восстановители
Знать характерные особенности металлов
Уметь по ПС определять месторасположение металлов, расписывать электронные формулы металлов; составлять характеристику свойств щелочных и щелочноземельных металлов
Взаимоконтроль. Самоконтроль
Демонстрации. Взаимодействие лития, натрия, магния и каль ция с водой, лития с азотом воздуха, натрия с неметаллами. Схема получения натрия электролизом расплава щелочи.
§19
42
Металлы главных подгрупп
.
Урок изучения нового материала
Металлы главных подгрупп. Щелочные металлы..
Знать основные типы соединений щелочных и щелочноземельных металлов, характеристику алюминия, его физические и химические свойства, применение, нахождение в природе, соединения алюминия с разной степенью окисления, их свойства, применение, нахождение в природе.
Уметь устранять жесткость воды, обращаться с веществами, измерять, записывать результаты наблюдений и делать выводы, решать экспериментальные задачи
составлять уравнения реакций и выполнять лабораторные опыты
Взаимоконтроль. Самоконтроль
Гашение негашеной извести.
§20
43
Металлы главных подгрупп
.
Урок совершенствования знаний, умений и навыков
Щелочно-земельные металлы. Жесткость воды
Знать основные типы соединений щелочных и щелочноземельных металлов, характеристику алюминия, его физические и химические свойства, применение, нахождение в природе, соединения алюминия с разной степенью окисления, их свойства, применение, нахождение в природе.
Уметь устранять жесткость воды, обращаться с веществами, измерять, записывать результаты наблюдений и делать выводы, решать экспериментальные задачи
составлять уравнения реакций и выполнять лабораторные опыты
Взаимоконтроль. Самоконтроль
Взаимодействие алюминия с водой, бромом, иодом. Гидролиз солей алюминия.
§20
44
Металлы побочных подгрупп.
Урок изучения нового материала
Металлы побочных подгрупп
Знать физические и химические свойства железа, меди, хрома, марганца, цинка и ртути, их соединений,
Уметь составлять уравнения химических реакций, электронные формулы атомов этих элементов
Взаимоконтроль. Самоконтроль
Образцы сплавов железа. Образцы металлов f-элементов и их сплавов, а также некоторых соединений. Лабораторный опыт. Получение и изучение свойств комплексных соединений f-элементов.
§21
45
Металлы побочных подгрупп.
Урок совершенствования знаний, умений и навыков
Металлы побочных подгрупп
Знать физические и химические свойства железа, меди, хрома, марганца, цинка и ртути, их соединений,
Уметь составлять уравнения химических реакций, электронные формулы атомов этих элементов
Проверочная работа №5 «Металлы»
.
Опыты, иллюстри рующие основные химические свойства соединений d-элементов.
§21
46
Получение и применение металлов
Урок изучения нового материала
Применение металлов. Способы получения металлов. Сплавы..
Знать основные способы получения металлов и области их применения
Уметь записывать уравнения химических реакций
Взаимоконтроль. Самоконтроль
Образцы сплавов металлов
§22
47
Коррозия металлов
Урок изучения нового материала
Коррозия. Способы защиты металлов от коррозии
Знать причины коррозии металлов , её виды и способы защиты от коррозии
Уметь записывать уравнения химических реакций
Взаимоконтроль. Самоконтроль
ЦОР
§22
48
Практическая работа №3 «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»
Урок –практическая работа
Уметь применять знания о свойствах металлов и их соединений в решении экспериментальных задач
Практическая работа №3
Тема 7. Неметаллы (5 часов)
49
Неметаллы – химические элементы и простые вещества. Характерные особенности неметаллов
Урок изучения нового материала
Элементы-неметаллы. Простые вещества неметаллы. Свойства неметаллов
Знать положение неметаллов в ПС, особенности строения атомов неметаллов, виды химической связи и кристаллических решеток в простых веществах неметаллах.
Уметь: объяснять свойства простых веществ в зависимости от их состава и строения
Взаимоконтроль. Самоконтроль
Демонстрации. Таблицы и схемы строения атомов, распространения элементов в природе, получения и применения соединений неметаллов.
§23
50
Неметаллы – химические элементы и простые вещества. Характерные особенности неметаллов
Урок изучения нового материала
Элементы-неметаллы. Простые вещества неметаллы. Свойства неметаллов
Знать положение неметаллов в ПС, особенности строения атомов неметаллов, виды химической связи и кристаллических решеток в простых веществах неметаллах.
Уметь: объяснять свойства простых веществ в зависимости от их состава и строения
Взаимоконтроль. Самоконтроль
Демонстрации. Таблицы и схемы строения атомов, распространения элементов в природе, получения и применения соединений неметаллов.
§23
51
Галогены и благородные газы
Урок изучения нового материала
Галогены и благородные газы
Знать характеристику подгруппы галогенов и инертных газов, их особенности, соединения, качественные реакции
Уметь: составлять уравнения реакций и выполнять лабораторные опыты
Взаимоконтроль. Самоконтроль
Демонстрации Получение галогенов из их солей, химические свойства галогенов
§24
52
Обобщение знаний по теме: Металлы и неметаллы
Урок обобщения и систематизации знаний
Знать основные свойства металлов. неметаллов и их соединений,
Уметь составлять генетические ряды элементов, осуществлять цепочки превращений, решать расчётные задачи по химическим уравнениям
Проверочная работа №6 «Неметаллы»
53
Контрольная работа №3 «Металлы, неметаллы и их соединения»
Урок – контроля знаний
Контрольная работа №3
Тема 8 Классификация и взаимосвязь неорганических и органических веществ (3ч)
54
Общая характеристика неорганических и органических соединений
Урок совершенствования знаний умений и навыков
Неорганические вещества. Классификация неорганических веществ. Органические вещества. Классификация органических веществ.
Знать основные принципы и типы классификаций неорганических и органических соединений; нахождение их в живой природе. В том числе, человеческом организме.
Уметь характеризовать химическое соединение, определяя его характер и качественные признаки.
Взаимоконтроль. Самоконтроль
ЦОР.
§25
55
Генетическая взаимосвязь неорганических и органических веществ
Урок совершенствования знаний умений и навыков
Связь между органическими и неорганическими веществами
Взаимоконтроль. Самоконтроль
§25
56
Практическая работа. №4 Решение экспериментальных задач на распознавание органических и неорганических веществ.
Урок –практическая работа
Уметь проводить эксперименты по получению и распознаванию органических и неорганических веществ, проводить качественные реакции; обращаться с веществами, измерять, записывать результаты наблюдений и делать выводы, решать экспериментальные задачи
Практическая работа. №4
С. 155
Тема 9. Производство и применение веществ и материалов ( 7 часов)
57
Химическая технология современного производства. Промышленный синтез аммиака
Урок изучения нового материала
Химическая технология. Принципы производства. Сырьё. Синтез аммиака. Условия синтеза. Схема синтеза.
Знать понятие о химической технологии, научных принципах химического производства, закономерности химических реакций, основные аппараты и условия производственного получения металлов, аммиака.
Уметь объяснять условия проведения химических реакций, лежащих в основе получения изучаемых веществ
Взаимоконтроль. Самоконтроль
ЦОР
§26
58
Общие способы получения металлов. Металлургия.
Урок совершенствования знаний умений и навыков
Химическая технология. Принципы производства. Сырьё. Производство чугуна и стали.
Взаимоконтроль. Самоконтроль
ЦОР
§26
59
Вещества и материалы вокруг нас(БАДы и лекарства)
Урок углубления, обобщения и систематизации знаний
Медицинские препараты
Знать основные свойства, значение и области применения биологически активных веществ
Уметь проводить эксперименты по изучению состава лекарственных веществ; обращаться с веществами
Взаимоконтроль. Самоконтроль
Демонстрация
1. Знакомство с образцами лекарственных веществ
§27
60
Вещества и материалы вокруг нас (Бытовая химия)
Урок углубления, обобщения и систематизации знаний
Моющие и чистящие средства. Средства гигиены. Удобрения. Пестициды
Знать основные свойства, значение и области применения веществ бытовой химии.
Уметь прогнозировать последствия нарушений правил безопасной работы со средствами бытовой химии
Взаимоконтроль. Самоконтроль
Демонстрация
1. Знакомство с образцами веществ, используемых в бытовой химии.
§27
61
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия
Урок - диспут
Источники и виды загрязнения окружающей среды. Проблемы. Охраны окружающей среды.
Знать о составе основных сфер Земли, об основных источниках загрязнения атмосферы, изменении свойств атмосферы в результате её загрязнения: парниковом эффекте, кислотных дождях, фотохимический смог, понятие о предельно допустимых концентрациях вредных веществ;
О водных ресурсах нашей планеты, об основных источниках загрязнения воды и их охране;
Об основных источниках загрязнения почвы, мерах предупреждения загрязнения.
Взаимоконтроль. Самоконтроль
ЦОР
§28
62
Химические процессы в живых организмах
Урок обобщения и систематизации знаний
Органогены. Металлы жизни. Биогенные элементы. Токсичные элементы. БАДы.
Знать вещества, входящие в состав живых организмов
Уметь объяснять процессы, происходящие в живых организмах с химической точки зрения
Взаимоконтроль. Самоконтроль
С.181
63
Обобщающий урок по курсу 11 класса
Урок обобщающего повторения
Уметь использовать полученные при обучении химии знания при решении задач
Взаимоконтроль. Самоконтроль
64
Итоговая контрольная работа
Урок контроля знаний
Итоговая контрольная работа
Тема 10. Методы познания в химии (3 часа)
65
Научные методы познания веществ и химических явлений
Урок –обобщения и систематизации знаний
Научное познание. Методология. Методы эмпирического и теоретического познаний. Теоретические методы. Моделирование. Модели.
Знать методы, используемые при изучении веществ и химических процессов
Уметь давать характеристику химическому анализу и синтезу, объяснять их роль в науке
Взаимоконтроль. Самоконтроль
ЦОР
§30
66
Естественно научная картина мира
Урок -семинар
Фундаментальные законы, теории и понятия химии
Знать значение химических знаний в понимании научной картины мира
Уметь с точки зрения химии объяснять явления в живой и неживой природе
Взаимоконтроль. Самоконтроль
67
Практическая работа №5 «Идентификация органических веществ на примере соединений II-А группы»
Урок – практическая работа
Уметь идентифицировать вещества с помощью качественного анализа.
Практическая работа №5
Заключение (1 ч)
68
Химическое образование сегодня
Урок обобщения знаний
Знать важнейшие признаки информационного общества; уровни химической культуры, экологической культуры людей;
Уметь пользоваться основными источниками химической информации: реальными веществами, химической литературой, базами данных сети Интернет
69-70
Резервные уроки