Итоговая контрольная работа по химии за курс 8 класса
Итоговая контрольная работа по химии для 8 класса
Вариант 1
Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа
Число атомов всех элементов в молекуле серной кислоты:
1) 3 2) 4 3) 7
2. Закон сохранения массы веществ впервые сформулировал:
1) Берцелиус
2) Бутлеров
3) Ломоносов
3. В 180г воды растворили 20г соли. Массовая доля соли в полученном растворе:
1) 9% 2) 10% 3) 20%
4. Химическая реакция, уравнение которой Na2O + H2O = 2NaOH + Q , является реакцией:
1) соединения, экзотермической
2) соединения, эндотермической
3) обмена, экзотермической
5. Чтобы из ненасыщенного раствора сделать насыщенный, нужно:
1) понизить температуру
2) повысить температуру
3) добавить растворителя
Массовая доля кислорода в оксиде калия равна:
1) 73% 2) 83% 3) 90%
7. Среди веществ, формулы которых BaCl2, CaO, CaCO3, NaOH, Mg(OH)2, SiO2, нет представителя класса:
1) кислот 2) оксидов 3) оснований 4) солей
Часть Б. Задания со свободным ответом.
Назовите вещества, формулы которых MgO, S, P2O5, HNO2, Fe(OH)3, Na, KOH, HBr, Ba(NO3)2, и укажите класс, к которому они относятся.
Даны вещества: оксид кальция, соляная кислота, оксид серы (IV), цинк, гидроксид натрия. Какие из этих веществ будут взаимодействовать между собой? Напишите уравнения реакций и назовите образующиеся вещества.
Как осуществить следующие превращения: кальций оксид кальция гидроксид кальция нитрат кальция? Напишите уравнения реакций и укажите тип каждой реакции.
Вычислите массу сульфата кальция, которая получится при взаимодействии 7, 4 г гидроксида кальция с избытком раствора серной кислоты.
Вариант 2
Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа
Число атомов всех элементов в молекуле фосфорной кислоты:
1) 3 2) 6 3) 8
Относительная молекулярная масса гидроксида натрия равна:
1)23 2) 40 3) 11
Масса соли, содержащейся в 150г 5%-ного раствора соли, равна:
1) 5г 2) 7,5г 3) 30г
Химическая реакция, уравнение которой 2KClO3 = 2KCl + 3O2 – Q , является реакцией:
соединения, эндотермической
разложения, обратимой
разложения, необратимой
Фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет в присутствии
соляной кислоты
воды
гидроксида натрия
Массовая доля железа в оксиде железа (III)
1) 40% 2) 56% 3) 70%
Среди веществ, формулы которых H2O, CO2, NaOH, HBr, H2CO3, нет представителя класса:
кислот 2) оксидов 3) оснований 4) солей
Часть Б. Задания со свободным ответом.
Назовите вещества, формулы которых H2SO3, Mg, CO2, H2S, BaO, KOH, N2, K2SiO3, Cu(OH)2, и укажите класс, к которому они относятся.
Даны вещества: оксид бария, азотная кислота, оксид углерода (IV), хлорид меди (II), гидроксид натрия. Какие из этих веществ будут взаимодействовать между собой? Напишите уравнения реакций и назовите образующиеся вещества.
Как осуществить следующие превращения: гидроксид меди (II) оксид меди (II) медь хлорид меди (II)? Напишите уравнения реакций и укажите тип каждой реакции.
Вычислите объем водорода (н. у.), который выделится при взаимодействии 88 г цинка с соляной кислотой.
Вариант 3
Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа
1. Число атомов всех элементов в молекуле азотной кислоты:
1) 3 2) 4 3) 5
2. Высшая валентность атома азота равна
1) III
2) V
3) VII
3. В 450г воды растворили 50г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:
1) 9% 2) 10% 3) 11,1%
4. Химическая реакция, уравнение которой Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O + Q , является реакцией:
1) соединения, экзотермической
2) обмена, экзотермической
3) обмена, эндотермической
4) замещения, экзотермической
5) замещения, эндотермической
5. Метилоранж окрашивается в розовый цвет в присутствии
1) воды
2) соляной кислоты
3) гидроксида натрия
6. Массовая доля азота в азотистой кислоте
1) 12,5% 2) 22,5% 3) 24,5%
7. Среди веществ, формулы которых H3PO4, Fe(OH)2, NaOH, CaCl2, Li2CO3, H2S, нет представителя класса:
1) кислот
2) оксидов
3) оснований
4) солей
Часть Б. Задания со свободным ответом.
8. Назовите вещества, формулы которых HNO3, Zn, SO2, Fe2O3, P, HCl, LiOH, CaCO3, Fe(OH)2, и укажите класс, к которому они относятся.
9. Даны вещества: оксид меди (II), серная кислота, оксид кальция, вода, оксид фосфора (V). Какие из этих веществ будут взаимодействовать между собой? Напишите уравнения реакций и назовите образующиеся вещества.
10.Как осуществить следующие превращения: гидроксид железа (II) оксид железа (II) сульфат железа (II) гидроксид железа (II)? Напишите уравнения реакций и укажите тип каждой реакции.
11.Вычислите массу нитрата калия, которая получится при взаимодействии оксида калия с раствором, содержащим 12,6 г азотной кислоты.
Вариант 4
Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа
1. Число атомов всех химических элементов в молекуле сернистой кислоты:
1) 3 2) 5 3) 6
Молярная масса карбоната кальция равна
40
70
100
Масса соли, содержащейся в 300г 3%-ного раствора соли, равна
1) 9г 2) 10г 3) 100г
Химическая реакция, уравнение которой Cu(OH)2 = CuO + H2O – Q , является реакцией:
разложения, экзотермической
разложения, эндотермической
разложения, обратимой
замещения, необратимой
Лакмус окрашивается в красный цвет в присутствии
1) воды
2) соляной кислоты
3) гидроксида натрия
Массовая доля калия в карбонате калия
1) 56% 2) 57% 3) 68%
10. Среди веществ, формулы которых H2S, CuO, CH4, P2O5, MgCl2, CuS, нет представителя класса:
1) кислот
2) оксидов
3) оснований
4) солей
Часть Б. Задания со свободным ответом.
8. Назовите вещества, формулы которых Zn(OH)2, H2SO3, NaCl, Al, Ba(OH)2, SO3, N2, HBr, CaO и укажите класс, к которому они относятся.
9. Даны вещества: оксид калия, фосфорная кислота, вода, гидроксид бария, оксид серы (VI). Какие из этих веществ будут взаимодействовать между собой? Напишите уравнения реакций и назовите образующиеся вещества.
10. Как осуществить следующие превращения: сера оксид серы (IV) сернистая кислота сульфит кальция?
11. Вычислите массу водорода, которая получится при взаимодействии 96 г магния с избытком раствора серной кислотой.
15